Лекции / 5
.pdf
Эмпирическое правило:
чаще всего кч устойчивого комплекса в два раза больше степени окисления ц.а.
КЧ = 2Z
Ионный потенциал
= Z / r
Z – заряд иона ц.а. r - радиус иона ц.а.
↑ Z,↓ r |
↑ |
Прочность |
|
|
комплекса |
Лиганды
Нейтральные |
Анионы |
молекулы |
|
NH3, H2O, CO, |
Cl-, Br-, I-, OH-, |
|||
NO, N |
2, |
O |
2 |
SO42-,CO32-, C2O42- |
|
|
и др. |
||
и др. |
|
|||
Крайне редко лигандами могут быть катионы
Классификация комплексных соединений
1. По заряду внутренней сферы
Комплексные соединения
Катионные |
Нейтральные |
Анионные
|
2+ |
Na [Co(NO ) ]3- |
|
[Cu(NH ) ]SO |
|||
3 4 |
4 |
3 |
2 6 |
+ |
0 |
[Co(NH3)4Cl2]Cl [Pt(NH3)2Cl2]
0 |
3- |
[Fe(CO)5] |
K3 [Fe(CN) 6] |
2. Классификация КС по природе лигандов
Лиганды |
Название |
Примеры |
|
|||
|
|
|
|
|||
OH- |
Гидроксокомпле |
Na |
[Al(OH) ], |
|||
|
ксы |
3 |
|
|
6 |
|
|
Na2[Zn(OH)4] |
|||||
|
|
|
|
|
||
Анионы |
Ацидокомплек |
K2[HgI4], |
|
|
||
кислотных |
сы |
K4[Fe(CN)6] |
|
|||
остатков: Cl-, |
|
|
|
|
|
|
Br-, SO42-, CO32- |
|
|
|
|
|
|
и др. |
|
|
|
|
|
|
Нейтральные |
Аммиакаты, |
[Zn (NH3)4]Cl2 |
||||
молекулы: |
аквакомплексы |
[Al(H O) |
]Cl |
3 |
||
NH3, H2O, и др. |
|
|
2 |
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3. По дентатности Число донорных атомов в лиганде
характеризует его координационную ёмкость –
дентатность
Лат. dentalus – имеющий зубы
-монодентатные лиганды, содержат 1 донорный атом (H2 O,
NH3, OH-, Cl-, Br-)
-бидентатные лиганды, содержат 2 донорных атома и занимают два координационных места:
О= С – О -
О= С – О –
O O -
S
O
O -
С2О42-
SО42-
H2N-CH2-CH2-NH2
H2N-CH2COO- H (амбидентатный)
различные донорные атомы
-полидентатные лиганды
(образование хелатных комплексов):
СН2 - СH – CH2
NH2 NH2 NH2
триаминопропан