Контрольные задания по курсу Аналитическая химия (110
..pdfПродолжение таблицы 9 Стандартные потенциалы
Полуреакция |
|
Eo, B |
2IO3– + 12Н+ + 10е I2 + 6Н2О |
1.19 |
|
NO3– + 2Н+ + 2е NO2– + Н2О |
0.84 |
|
NO3– + 4Н+ + 3е NO + 2Н2О |
0.96 |
|
HNO2 + Н+ + е NO + Н2О |
0.98 |
|
NO2– + 2Н+ + е NO + Н2О |
1.20 |
|
2NO2– + 8Н+ + 6е N2 + 4Н2О |
1.52 |
|
MnO4– + 2Н2O + 2е MnO2 + 4ОH– |
0.60 |
|
MnO2 + 4Н+ + 2е Mn2+ |
+ 2Н2О |
1.23 |
MnO4– + 8Н+ + 5е Mn2+ |
+ 4Н2О |
1.51 |
О2 + 2Н2O + 4е 4OH– |
|
0.40 |
О2 + 2Н+ + 2е Н2O2 |
|
0.69 |
О2 + 4Н+ + 4е 2Н2O |
|
1.23 |
S + 2H+ + 2e H2S |
|
0.14 |
SO42– + 4Н+ + 2е Н2SО3 + Н2О |
0.17 |
|
Н2SО3 + 6Н+ + 6е H2S + 3Н2О |
0.35 |
|
Sn(IV) +2e Sn(II) |
|
0.15 |
VO2+ + 2Н+ + е V3+ + Н2О |
0.34 |
|
VO2+ + 2H+ + е VO2+ + Н2О |
1.00 |
|
31
Таблица 10
Константы произведения растворимости
Соединение |
Kso |
|
AgBr |
|
4.90 . 10–13 |
Ag2C2O4 |
3.50 . 10–11 |
|
AgCl |
|
1.78 . 10–10 |
Ag2CrO4 |
1.29 . 10–12 |
|
AgI |
|
9.98 . 10–17 |
Ag2S |
|
6.31 . 10–50 |
AgSCN |
|
1.16 . 10–12 |
BaCO3 |
|
5.13 . 10–9 |
BaC2O4 |
|
1.10 . 10–7 |
BaCrO4 |
|
1.18 . 10–10 |
Bi(OH)3 |
4.27 . 10–31 |
|
CaSO4 |
|
9.12 . 10–6 |
CaC2O4 |
. H2O |
2.29 . 10–9 |
CaCO3 |
|
2.88 . 10–9 |
Соединение |
Kso |
Ca3(PO4)2 |
2.00 . 10–29 |
CdS |
7.94 . 10–27 |
Cu2S |
2.51 . 10–48 |
Fe(OH)3 |
3.72 . 10–40 |
Hg2Cl2 |
2.00 . 10–18 |
HgS |
1.59 . 10–52 |
Mg(OH)2 |
1.12 . 10–11 |
MgNH4PO4 |
2.51 . 10–13 |
PbI2 |
7.10 . 10–9 |
Рb3(РО4)2 |
7.94 . 10–43 |
PbSO4 |
1.59 . 10–8 |
PbMoO4 |
1.00 . 10–13 |
SrSO4 |
3.47 . 10–7 |
Zn3(PO4)2 |
9.12 . 10–33 |
32
Справочные данные, необходимые для математической обработки результатов лабораторных работ
Таблица 11 Значения t для различной доверительной веростности
|
Число степеней |
|
Доверительная вероятность Р |
||||
|
свободы |
|
|
|
|
|
|
|
|
0.90 |
0.95 |
|
0.99 |
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
1 |
|
6.31 |
12.71 |
|
63.66 |
|
|
2 |
|
2.92 |
4.30 |
|
9.93 |
|
|
3 |
|
2.35 |
3.18 |
|
5.84 |
|
|
4 |
|
2.13 |
2.78 |
|
4.60 |
|
|
5 |
|
2.01 |
2.57 |
|
4.03 |
|
|
6 |
|
1.94 |
2.45 |
|
3.71 |
|
|
7 |
|
1.89 |
2.36 |
|
3.50 |
|
|
8 |
|
1.86 |
2.31 |
|
3.36 |
|
|
9 |
|
1.83 |
2.26 |
|
3.25 |
|
|
10 |
|
1.81 |
2.23 |
|
3.17 |
|
|
11 |
|
1.80 |
2.20 |
|
3.11 |
|
|
12 |
|
1.78 |
2.18 |
|
3.06 |
|
|
13 |
|
1.77 |
2.16 |
|
3.01 |
|
|
14 |
|
1.76 |
2.14 |
|
2.98 |
|
|
15 |
|
1.75 |
2.13 |
|
2.95 |
|
|
Таблица 12 Значения Q-критерия для различной доверительной вероятности
|
Числоданных все- |
|
Доверительнаявероятность |
||||
|
рии |
|
|
|
|
|
|
|
|
Q0.90 |
Q0.95 |
|
Q0.99 |
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
0.941 |
0.970 |
|
0.994 |
|
|
4 |
|
0.765 |
0.829 |
|
0.926 |
|
|
5 |
|
0.642 |
0.710 |
|
0.821 |
|
|
6 |
|
0.560 |
0.625 |
|
0.740 |
|
|
7 |
|
0.507 |
0.568 |
|
0.680 |
|
|
8 |
|
0.468 |
0.526 |
|
0.634 |
|
|
9 |
|
0.437 |
0.493 |
|
0.598 |
|
|
10 |
|
0.412 |
0.466 |
|
0.568 |
|
|
33
ОТВЕТЫ К ЗАДАЧАМ
Контрольная работа № 1
Вариант № 1.
1.m (HCl) = 0.46 г; m (HNO3) = 0.94 г; m (H2SO4) = 1.76 г
2.ω (H3PO4) = 0.06; C (H3PO4) = 0.63 M
Вариант № 2.
1.m (H2O) = 416.7 г; m (KOH) = 83.3 г
2.m (HCl) = 101.4 г
Вариант № 3.
1.V (HCl) = 0.0278 дм3
2.m (HCl) = 0.0365 г
Вариант № 4.
1.m (CuSO4 . 5H2O) = 4 г
2.C (HCl) = 19.94 %
Вариант № 5.
1.V (HNO3) = 2 дм3
2.C = 0.2 M; C (fэ=1/2) = 0.4 моль/дм3; C (fэ=1) = 0.2 моль/дм3
Вариант № 6.
1.C = 9.6 %
2.C = 2.02 M; а) C (fэ=1/3) = 6.06 моль/дм3; б) C (fэ=1/2) = 3.04 моль/дм3; C (fэ=1) = 2.02 моль/дм3
Вариант № 7.
1.m (Na2B4O7 . 10H2O) = 19.06 г
2.C (H2SO4) = 2.34 M; C (1/2H2SO4) = 4.68 моль/дм3; C (HCl) = 8.80 M; C (HNO3) = 4.33 M
Вариант № 8.
1.m (HNO3) = 564 г
2.V(H2O) = 4.5 дм3
Вариант № 9.
1.V (HCl) = 32.55 см3
2.m (Na2CO3) = 2.65 г
Вариант № 10.
1.C (H2SO4) = 0.05 M; C (1/2H2SO4) = 0.1 моль/дм3
2.m (H2SO4) = 0.0049 г
Вариант № 11.
1.V (H2SO4) = 0.45 дм3
2.m (KOH) = 0.9184 г
34
Вариант № 12.
1.m (H2O) = 268.6 г
2.C (1/2H2SO4) = 35.82 моль/дм3; C (HNO3) = 14.88 моль/дм3; C (HCl) = 12.38 моль/дм3
Вариант № 13.
1.m (H2O) = 481.9 г
2.C (HCl) = 0.0965 моль/дм3
Вариант № 14.
1.C (Na2CO3) = 0.0472 M; C (1/2Na2CO3) = 0.094 моль/дм3; T (Na2CO3) = 0.005 г/см3
2.m (H2SO4) = 168 г
Контрольная работа № 2
Вариант № 1.
1.pH = 2.1
2.pH = 3.4; например, можно использовать индикатор бромтимоловый голубой pKInd = 7
3.(f – 1) = 0.002
Вариант № 2.
1.рН = 8.88
2.Начало скачка рН = 6.24, конец скачка рН = 4.48
3.(f – 1) = 0.0025
Вариант № 3.
1.рН = 11.66
2.а) 7.00; б) 11.69
3.(f – 1) = 0.0002
Вариант № 4.
1.m = 0.0585 г
2.m = 0.404 г
3.THCl = 4.38 . 10–3 г/см3
Вариант № 5.
1.рН = 5.76
2.рН = 12.68
3.нет, (f – 1) = 0.57
Вариант № 6.
1.рН = 11.10
2.рН = 5.24
3.V (NaOH) = 0.87 см3
35
Вариант № 7.
1.рН = 8.33
2.а) 1.79; б) 7.00
3.ω (Na2CO3) = 0.53
Вариант № 8.
1.рН = 8.43
2.ω (HNO3) = 0.72
3.Нет
Вариант № 9.
1.m (CH3COOK) = 8.575 г
2.pH = 2.36
3.С (1/2Na2CO3) = 0.0512 моль/дм3; T (Na2CO3)= 0.00272 г/см3; T HCl = 0.001905 г/см3
Вариант № 10.
1.рН = 6.80
2.а) 5.72; б) 8.72; в) 11.38
3.(f – 1) = 0.0001
Вариант № 11.
1.рН = 5.62
2.pH = 1.06
3.(f – 1) = – 0.02
Вариант № 12.
1.рН = 11.1
2.а) 1.95; б) 11.68
3.(f – 1) = – 0.02
Вариант № 13.
1.m ((NH4)2SO4) = 0.28 г
2.а) рН = 8.29; б) рН = 6.76; в) рН = 5.58
3.m (CH3CООNa) = 12.5 г
Вариант № 14.
1.m (КОН) = 0.64 г
2.а) рН = 6.74; б) рН = 9.49; в) рН = 8.12
3.(f – 1) = – 0.56
Контрольная работа № 3
Вариант № 1.
1.pFe = 4; pFe = 5
2.β’ = 1.7 . 102
36
Вариант № 2.
1.pNi = 16.15; pNi = 17.15
2.0.02046 моль/дм3
Вариант № 3.
1.2.840 г/дм3
2.0.0516 г
Вариант № 4.
1.pZn = 13.05
2.β’ = 4.1 . 1013
Вариант № 5.
1.рСа = 5.3
2.0.01190 моль/дм3
Вариант № 6.
1.m (Cu) = 0.02897 г
2.а) 0.0965 моль/дм3; б) T ЭДТА/ Fe2O3 =0.003855 г/см3 в) T ЭДТА/ Fe2O3 =0.001936 г/см3
Вариант № 7.
1.18.20
2.C = 0.2974 г/дм3
Вариант № 8.
1.ω (Мg) = 2.93 %
2.[Ag+] = 9.186 . 10–8 моль/дм3; [Ag(NH3)+] = 1.535 . 10–5 моль/дм3; [Ag(NH3)2+] = 9.984 . 10–3 моль/дм3
Вариант № 9.
1.С (Мg) = 1.901 ммоль/дм3
2.рМ = 10.00
Вариант № 10.
1.ω (Hg(NO3)2) = 88.42 %
2.ТЭДТА / Mg = 0.0006298 г/см3; С = 0.05184 моль/дм3
Вариант № 11.
1.pCa = 3.55; pCa = 4.29
2.C = 1.40 .10–7 моль/дм3
Вариант № 12.
1.pSr = 5.56
2.[Zn2+] = 3.04 . 10–5; [Zn(NH3)2+] = 1.42 .10–4; [Zn(NH3)22+] = 7.86 .10–4; [Zn(NH3)32+] = 4.98 .10–3; [Zn(NH3)42+] = 1.40 .10–2
37
Вариант № 13.
1.рСа = 6.95
2.β’ = 0.1
Вариант № 14.
1.С (Bi(NO3)3) = 23.54 г/дм3
2.ω (СаСO3) = 16.10 %; ω (MgCO3) = 28.15 %
Контрольная работа № 4
Вариант № 1.
1.nэ = 29.31 ммоль
2.m = 2.649 г
Вариант № 2.
1.T KMnO4 / Fe =0.001396 г/см3
2.ω (KClO3) = 1.96 %
Вариант № 3.
1.m (KMnO4) = 5.759 г
2.Е = 0.95 В; Е = 1.26 В
Вариант № 4.
1.m = 30.86 мг
2.С = 1.05 . 10–4 моль/дм3
Вариант № 5.
1.ω = 98.58 %
2.m (Са) =0.2523 г
Вариант № 6.
1.ω = 29.08 %
2.Е = 0.29 В; Е = 0.38 В
Вариант № 7.
1.ω (Fe2O3) = 18.06 %
2.T NaAsO2 / Mn =0.000120 г/см3
Вариант № 8.
1.m = 3.23 г
2.Е = 1.387 В
Вариант № 9.
1.ω (СаСO3) = 77.97 %
2.Е = 1.19 В
38
Вариант № 10.
1.C (HNO3) = 16.99 М
2.V (H2O) = 300 см3
Вариант № 11.
1.ω = 50.45 %
2.ω (Na2SO3) = 91.15 %
Вариант № 12.
1. |
ω = 26.03 % |
2. |
Е1 = 0.940 В; Е2 = 1.470 В; Е = 0.530 В |
Вариант № 13.
1.m = 0.2523 г
2.Е = 1.17 В
Вариант № 14.
1.m (KMnO4) = 39.405 г
2.Е = 1.28 В; Е = 0.95 В
Контрольная работа № 5
Вариант № 1.
1.При рН = 7.0
2.m = 4.32 г
Вариант № 2.
1.KS0 = 1.74 . 10–10
2.рН = 3.3
Вариант № 3.
1.S = 2.3 . 10–7 моль/дм3
2.ω = 0.0023
Вариант № 4.
1.в 1.11 раза
2.ω (Si) = 0.019
Вариант № 5.
1.KS0 = 1.30 . 10–20
2.m = 0.238 г
Вариант № 6.
1.S = 2.1 . 10–4 моль/дм3; [Ag+] = 4.2 . 10–4 моль/дм3
2.ω (Cl) = 0.29
Вариант № 7.
1.в 1.8 раза (S’ = 1.17 . 10–3 моль/дм3; So = 0.7 . 10–3 моль/дм3)
2.m = 0.3116 г
39
Вариант № 8.
1.KS0 (CaSO4) = 6.1 . 10–5
2.m = 3.435 г
Вариант № 9.
1.KS0 = 2.50 . 10–13
2.m = 0.3382 г
Вариант № 10.
1.S = 8.0 . 10–7 моль/дм3; S = 2.0 . 10–14 моль/дм3
2.ω = 0.0023
Вариант № 11.
1.m = 0.0014 г
2.mр-ра = 59.5 г
Вариант № 12.
1.V (BaCl2) = 14.28 см3
2.V (HCl) = 0.38 см3
Вариант № 13.
1.S = 1.33 . 10–5 моль/дм3; S = 1.78 . 10–8 моль/дм3
2.V (H2SO4) = 341.9 см3
Вариант № 14.
1.KS0 = 1.60 . 10–8
2.в 208.5 раза
40