дз 10

Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«КИРОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ»

Министерства здравоохранения Российской Федерации

Кафедра ХИМИИ

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ ВНЕАУДИТОРНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ

1 КУРСА СПЕЦИАЛЬНОСТИ «МЕДИЦИНСКАЯ БИОХИМИЯ»

по дисциплине «Неорганическая химия»

ЗАНЯТИЕ №10

ТЕМА: ЗАЩИТА РАЗДЕЛА. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ И СМЕСЕЙ. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ, КИНЕТИКА, ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

Цель изучения темы: Закрепить знания, полученные по темам «Способы выражения состава растворов и смесей», «Энергетика химических процессов», «Кинетика, химическое равновесие», «Строение атома и химическая связь».

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ВНЕАУДИТОРНОЙ РАБОТЫ:

Прорешать задачи по темам:

1. Способы выражения состава растворов. Задачи на массовую долю.

2. Химическая термодинамика. Расчет теплового эффекта реакции. Расчеты по термохимическим уравнениям. Расчет энтропии, энергии Гиббса в стандартных условиях.

3. Факторы самопроизвольности протекания процессов.

4. Расчет калорийности продуктов.

5. Химическая кинетика. Закон действующих масс для скорости. Расчеты по кинетическим уравнениям. Порядки реакции.

6. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение химического равновесия по принципу Ле-Шателье.

7. Коллигативные свойства растворов. Осмотическое равновесие растворов. Закон Вант-Гоффа.

8. Растворы электролитов. рН растворов. Характер среды.

9. Буферные растворы. Состав и механизм буферных систем. Расчет рН буферных растворов.

10. Гидролиз солей. Уравнения реакций в ионном и молекулярном виде.

Зав. кафедрой химии

д.м.н., профессор Цапок П.И.

Практическая часть

Примерный билет

ЗАЩИТА РАЗДЕЛА № 1

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ И СМЕСЕЙ. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ, КИНЕТИКА, ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

1. Из 400 г 5 % раствора хлорида кальция выпарили 150 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в оставшемся растворе.

2. Определите ошибки, допущенные при распределении электронов в следующих электронных формулах атомов:

а) ₅₀Sn= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁸5s¹5p²5d³

б) ₂₃V= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d³4s¹4p²

в) ₅₂Te= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹4p⁵4d⁸5s⁰5p⁶5d⁴

Составьте графические формулы.

3. Рассчитайте калорийность 100г морковного салата, имеющего состав: белки – 1,3%, жиры – 0,1%, углеводы – 13,2%.

4. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции при 100°С

CaO(тв) + H₂ (г) Ca(тв) + H₂O(г)

Какой фактор оказал решающее влияние?

Укажите, какая это реакция – экзо - или эндотермическая?

5 . Для реакции, протекающей в газовой фазе 2А + В Д рассчитайте, во сколько раз изменится скорость прямой реакции при увеличении давления в системе в 2 раза?

6. В какую сторону сместится равновесие реакции

N₂(г) + O₂(г) 2NO(г) ΔH>0

при повышении: а) концентрации азота;

б) температуры;

в) давления в системе.

7. Сколько граммов мочевины (М = 60г/моль) следует растворить, чтобы получить 200 мл раствора, изотоничного крови при 37 ⁰С

7. Значения рН двух растворов: 1) рН = 3; 2) рН = 10. В каком растворе концентрация ионов Н⁺ больше и во сколько раз?

7. Напишите состав и механизм действия аммиачной буферной системы. Рассчитайте рН буферного раствора, составленного из растворов одинаковой концентрации гидроксида аммония и хлорида аммония, причем раствора соли взято в 10 раз больше по объему. Каков характер среды в полученном буферном растворе?

7. Напишите уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде следующих солей: FeCl₃, CH3COOK, Al(NO₂)₃