Гетерогенное равновесие

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего образования

«Кировская государственная медицинская академия»

Министерства здравоохранения Российской Федерации

Кафедра химии

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ ВНЕАУДИТОРНОЙ ПОДГОТОВКИ СТУДЕНТОВ

I КУРСА ПЕДИАТРИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТА

ЗАНЯТИЕ №

«Химия»

Тема: «Гетерогенное равновесие».

Значение темы

Процессы на границе раздела «нерастворимое соединение-насыщенный раствор» чрезвычайно распространены в организме. Формирование костной ткани, образование камней в почках, желчных протоках – все это примеры гетерогенных равновесий, характеризующих состояние организма в норме и при патологии. В предотвращении таких состояний также лежит теория смещения гетерогенного равновесия.

Таким образом, будущий врач должен иметь представление об основах гетерогенного равновесия и способах смещения его

Цель занятия

1. Сформировать знания о количественных закономерностях гетерогенного равновесия.

2. Научить проводить причинно-следственную связь между величиной произведения растворимости и возможностью образования или растворения слабого электролита (нерастворимого соединения).

3. Сформировать навык в применении произведения растворимости для управления процессами, протекающими с образованием труднорастворимых соединений.

Теоретические вопросы

1. Какую систему называют гетерогенной?

2. Какое равновесие называют гетерогенным? Какие процессы происходят при этом. Опишите на примере АВ  А⁺ + В^-

Осадок ионы в растворе

Какой раствор: насыщенный, ненасыщенный, перенасыщенный – образуется над твердой фазой в момент равновесия.

3. Как численно выражается растворимость веществ?

4. Что такое «произведение растворимости». Напишите математическое выражение ПР для следующих веществ: AgCI, PbCI₂, СаSO₄, HgI₂, Са₃(РО₄)₂.

5. Условия образования и растворения осадков.

Выполните письменно задания

1. Определите, какой сульфат менее растворим в воде при 25⁰ С, если ПР имеет следующие значения: ПР (СаSO₄) = 6,1 10^-5; ПР (ВаSO₄) = 1,1  10^-10

2. В 100 мл насыщенного раствора сульфата бария при комнатной температуре содержится

2,4 ^. 10^-4 г BaSO₄. Найти ПР (BaSO₄) . (Ответ: 1,1 ^. 10^-10).

3. Найдите растворимость следующих соединений (в моль/л и г/л):

а) хромата бария, ПР(BaCrO₄) = 2.4 ^. 10^-10

б) хромата серебра, ПР(Ag₂CrO₄) =4.05 ^. 10^-12

Ответ: а) 1,55 ^. 10^-5 моль/л; 0,004г/л. б) 10^-4 моль/л; 0,03 г/л.

4. Какое количество (в мг) серебра содержится в 100 мл насыщенного раствора AgCl ? (ПР(AgCl ) = 1,6 ^. 10^-10) (Ответ: 0,14 мг )

5. Пользуясь ПР объясните, почему BaCO₃ легко растворяется в HCl, а BaSO₄ не растворяется.

6. Какова минимальная концентрация ионов ОН^- , необходимую для осаждения Fe(OH)₃ из раствора FeCl₃ концентрации 0,1 моль/л. ПР(Fe(OH)₃)= 4 ^. 10^-38

(Ответ: 1,59 ^. 10^-12).

7. Выпадет ли осадок, если слить равные объемы растворов 0,02М FeCl₂ и 0,0002М (NH₄)₂S? ПР(FeS)= 3.7 ^. 10^-19 (степень диссоциации электролитов в растворах равна 100%)

(Ответ: выпадает).

ЛИТЕРАТУРА:

1. Конспект лекций.

2. Беляев А.П. Физическая и коллоидная химия. М. : ГЭОТАР-Медиа, 2014. 752с.

3. Ленский А.С. Биофизическая и бионеорганическая химия: учебное пособие для студентов медицинских ВУЗов. МИА, 2008. – 408с.

4. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для медицинских вузов./ Ю.А.Ершов, В.А.Попков, А.С.Берлянд и др.. - Под ред. - Ю.А.Ершова. - М.: Высшая школа. – 2007. – 559с.

Заведующий кафедрой химии

д.м.н., профессор Цапок П.И.