дз 14

Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«КИРОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ»

Министерства здравоохранения Российской Федерации

Кафедра ХИМИИ

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ ВНЕАУДИТОРНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ

1 курса специальности «Медицинская биохимия»

Дисциплина «Неорганическая химия»

ЗАНЯТИЕ №14

ТЕМА: ЗАЩИТА РАЗДЕЛА. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА S,P,D-ЭЛЕМЕНТОВ.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.

Цель изучения темы: Закрепить знания, полученные по темам «Химия элементов», «Окислительно – восстановительные реакции», «Комплексные соединения».

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ВНЕАУДИТОРНОЙ РАБОТЫ:

1. Химико-аналитические свойства S – элементов. Качественные реакции.

2. Химико-аналитические свойства p – элементов. Качественные реакции.

3. Химико-аналитические свойства d – элементов. Качественные реакции.

4. Окислительно-восстановительные реакции. Расстановка коэффициентов методом полуреакции.

5. Комплексные соединения. Состав и свойства.

Примерный билет

ЗАЩИТА РАЗДЕЛА №2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА S,P,D-ЭЛЕМЕНТОВ.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.

1. Гексагидроксоантимонат (V) калия K[Sb(OH)₆] образует с раствором соли белый кристаллический осадок. Для ускорения выпадения осадка внутренние стенки пробирки потирают стеклянной палочкой. Какой ион обнаружен при помощи этой реакции? Напишите уравнение реакции.

2. Хлорид бария BaCl₂ образует с раствором соли белый осадок, растворимый в кислотах (кроме H₂SO₄). Какой ион обнаружен при помощи этой реакции? Напишите уравнение реакции.

3. Аммиак при взаимодействии с раствором соли сначала образует малорастворимую основную соль синего цвета, при дальнейшем добавлении аммиака осадок растворяется. Раствор приобретает грязно-желтую окраску. Какой ион обнаружен при помощи этой реакции? Напишите уравнение реакции.

4. Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в следующих уравнениях реакций и определите, протекают ли самопроизвольно в прямом направлении:

Br₂ + SO_2(г) + H₂O = HBr + H₂SO₄

Cu_(т) + HNO_3(разб.) = Cu(NO₃)₂ + NO_(г) + H₂O

PbO_2(т) + HNO₃ + H₂O₂ = Pb(NO₃)₂ + O_2(г) + H₂O

5. Комплексное соединение имеет формулу: K₂[Pb(OH)₄]. Напишите состав КС, первичную и вторичную диссоциацию, выражение константы нестойкости, дайте название.

Зав. кафедрой химии

д.м.н., профессор Цапок П.И.