дз 6

Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«КИРОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ»

Министерства здравоохранения Российской Федерации

Кафедра ХИМИИ

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ ВНЕАУДИТОРНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ

1 КУРСА СПЕЦИАЛЬНОСТИ «МЕДИЦИНСКАЯ БИОХИМИЯ»

по дисциплине «Неорганическая химия»

ЗАНЯТИЕ №6

ТЕМА: РАСТВОРИМОСТЬ СОЕДИНЕНИЙ, ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ.

Цель изучения темы: Выработать умения и навыки в применении произведения растворимости для управления процессами, протекающими с образованием труднорастворимых осадков.

Задачи: Научиться производить расчеты и определять смещение гетерогенного равновесия в сторону образования и растворения осадков с использованием произведения растворимости.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ВНЕАУДИТОРНОЙ РАБОТЫ:

Ознакомиться с теоретическим материалом по теме занятия с использованием конспектов лекций и рекомендуемой учебной литературы.

Ответить на вопросы для самоконтроля

1. Какую систему называют гетерогенной? Какое равновесие называют гетерогенным?

2. Какая постоянная величина характеризует состояние гетерогенного равновесия:

твердая фаза ионы в растворе?

3. Дайте определение понятия “Константа (произведение) растворимости”.

4. Напишите математическое выражение ПР для следующих веществ:

AgCl, PbCl₂, CaSO₄, Ca₃(PO₄)₂.

5. Определите, какой сульфат менее растворим в воде при 25С, если ПР имеют следующие значения: ПР(CaSO₄)= 6.1·10^5 ; ПР(BaSO₄) = 1.1·10^10

6 . Для гетерогенного равновесия: AgCl_тв Ag⁺_р + Cl^_р укажите, какому раствору (насыщенному, ненасыщенному, пересыщенному) соответствует каждый из трех случаев [Ag⁺]·[Cl^] > ПР; [Ag⁺]·[Cl^] < ПР; [Ag⁺]·[Cl^] = ПР.

7. Как оценить, пользуясь правилом ПР, в каких случаях при сливании растворов осадок образуется, а в каких – нет?

Решите задачи:

1. Напишите математическое выражение произведения растворимости для хлорида свинца (IV), хромата бария, хромата серебра, сульфида свинца (II).

2. Выпадет ли осадок, если слить равные объемы растворов 0,02 М хлорида железа (II) и 0,0002М сульфида аммония. ПР сульфида железа (II) = 3,7*10^-19. (Ответ: выпадет)

Рекомендуемая литература:

основная:

Жолнин А.В. «Общая химия» - М., «Высшая школа», 2014.

Ершов Ю.А. «Общая химия» - М., «Высшая школа», 2005.

дополнительная:

«Общая и биоорганическая химия», под ред. В.А. Попкова, А.С. Берлянда – М.: изд. центр «Академия», 2011.

Зав. кафедрой химии

д.м.н., профессор Цапок П.И.