дз 3

Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«КИРОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ»

Министерства здравоохранения Российской Федерации

Кафедра ХИМИИ

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ ВНЕАУДИТОРНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ

1 КУРСА СПЕЦИАЛЬНОСТИ «МЕДИЦИНСКАЯ БИОХИМИЯ»

по дисциплине «Неорганическая химия»

ЗАНЯТИЕ №3

ТЕМА: ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. СДВИГ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ.

Цель изучения темы: Усвоить основные понятия химической кинетики и химического равновесия и влияние различных факторов на скорость реакции и направление обратимых химических реакций.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ВНЕАУДИТОРНОЙ РАБОТЫ:

Ознакомиться с теоретическим материалом по теме занятия с использованием конспектов лекций и рекомендуемой учебной литературы.

Ответить на вопросы для самоконтроля:

1. Что называется скоростью химической реакции? В каких единицах она измеряется?

2. От каких факторов зависит скорость химической реакции?

3. Дайте формулировку закона действующих масс и приведите его математическое выражение для простой и сложной реакции.

4. Что называют константой скорости химической реакции? Её физический смысл. От каких факторов она зависит?

5. Что называют порядком реакции? Как его определяют? В каких случаях порядок реакции по каждому реагенту равен стехиометрическим коэффициентам?

6. Как зависит скорость реакции от температуры? Приведите эмпирическое правило Вант Гоффа. Что показывает температурный коэффициент?

7. Дайте определение понятию “энергия активации”. Приведите уравнение Аррениуса, связывающее ее с константой скорости.

8. Что такое катализатор? Почему введение катализатора в систему изменяет скорость химической реакции?

9. Какие реакции называют обратимыми?

10. Что такое химическое равновесие? Кинетические и термодинамические условия химического равновесия.

11. Что называют константой равновесия реакции? Зависит ли эта величина от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, давления?

12. Приведите формулировку принципа Ле Шателье.

Выполнить другие задания, предусмотренные рабочей программой по дисциплине:

1. Напишите выражение закона действующих масс:

а) 2 Н_{2 (г)} + О_{2 (г)} 2 Н₂О _(пар) в) O_{2 (г )}+2 СО _(г)  2СО_{2 (г)}

б) Zn _(т) + Cl_{2 ( г)}  ZnCl_{2 (т)} г) S_(т) + О_{2 (г)}  SO_{2 (г)}

2. Рассчитайте, как изменится скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе: 4HCl + O₂  2Cl₂ + 2H₂O, если в два раза увеличить:

а) концентрацию кислорода

б) концентрацию хлороводорода ;

в) давление?

(Ответ: а) увеличится в 2 раза; б) увеличится в 16 раз; в) увеличится в32 раза)

3. Температурный коэффициент реакции равен 2,5 . Как изменится ее скорость при изменении температуры: а) от 60^о до 100^оС; б) от50^о до 30^оС. (Ответ: а) увеличится в 39 раз; б) уменьшится в 6,25 раза)

4. Для химической реакции 2NO₂ (г) + F₂ (г) = 2NO₂F (г) получено следующее кинетическое уравнение: V = K ^. C _NO2 ^. C _F2. Каковы частные и общий порядок реакции? Что можно сказать о механизме реакции (простая, сложная)?

6. Составьте выражения констант равновесия следующих реакций:

а) PCl_{3 г} + Cl_{2 г}  PCl_{5 г}; б) 3Fe _тв + 4Н₂О _г  Fe₃O_{4 тв} + 4Н_{2 г};

7. Метанол получается в результате реакции СО _г + 3Н_{2 г}  СН₃ОН _ж ⁰ = -127,8 кДж/моль. Как будет смещаться равновесие при повышении: а) концентрации Н₂; б) температуры; в) давлении.

Рекомендуемая литература:

основная:

Жолнин А.В. «Общая химия» - М., «Высшая школа», 2014.

Ершов Ю.А. «Общая химия» - М., «Высшая школа», 2005.

дополнительная:

«Общая и биоорганическая химия», под ред. В.А. Попкова, А.С. Берлянда – М.: изд. центр «Академия», 2011.

Зав. кафедрой химии

д.м.н., профессор Цапок П.И.