дз 2

Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«КИРОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ»

Министерства здравоохранения Российской Федерации

Кафедра ХИМИИ

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ ВНЕАУДИТОРНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ

1 КУРСА СПЕЦИАЛЬНОСТИ «МЕДИЦИНСКАЯ БИОХИМИЯ»

по дисциплине «неорганическая химия»

ЗАНЯТИЕ №2

Тема: Энергетика химических процессов. Закон Гесса. Расчет теплового эффекта реакции.

Цель занятия: Ознакомиться с основными понятиями и законами термодинамики и научиться применять теоретические знания на практике.

Задания для самостоятельной внеаудиторной работы студентов по указанной теме:

Ознакомиться с теоретическим материалом по теме занятия с использованием конспектов лекций и рекомендуемой учебной литературы.

Ответить на вопросы для самоконтроля:

1. Первый закон термодинамики; его сущность, формулировки.

2. Понятие энтальпии.

3. Стандартная теплота образования сложного вещества.

4. Закон Гесса и его следствия.

5. Термохимические расчеты.

6. Расчет калорийности продуктов питания.

7. Второй закон термодинамики. Его сущность, формулировки.

8. Энтропия системы. От каких факторов она зависит?

9. Энергия Гиббса и ее связь с энтальпией и энтропией системы. Почему ее называют свободной энергией?

10. Термодинамический критерий самопроизвольного протекания процессов.

Выполнить другие задания, предусмотренные рабочей программой по дисциплине:

1. Пользуясь табличными данными, рассчитайте тепловые эффекты реакций:

а) С₂Н₅ОН _(г) + ½ О_{2 (г)}  СН₃СООН _(ж) + Н₂О _(ж)

б) С₆Н₁₂О_{6 (т)}  2С₂Н₅ОН _(ж) + 2СО_{2 (г)}

2. Вычислите стандартную теплоту образования сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁, если тепло­вой эффект реакции:

С₁₂Н₂₂О_{11 (т)} + 12О_{2 (г)}  12СО_{2 (г)} + 11Н₂О _(ж) равен –5694 кДж.

3. Подсчитайте калорийность традиционного завтрака англичан, съедающих около 300 граммов овсяной каши, имеющей состав: белки 9%, жиры 1,4%, угле­воды 70%.

4. Дайте заключение о направлении самопроизвольного протекания реакции при 37⁰С, определите, какой фактор: энтальпийный или энтропийный оказался ре­шающим:

СН₃СООС₂Н_{5 (ж)} + Н₂О _(ж)  СН₃СООН _(ж) + С₂Н₅ОН _(ж)

Для этилацетата: Н⁰_обр.= 469,5 кДж/(моль^.К), S⁰₂₉₈= 259 Дж/(моль^.К);

для СН₃СООН: S⁰₂₉₈= 160 Дж/(моль^.К)

Рекомендуемая литература:

основная:

Жолнин А.В. «Общая химия» - М., «Высшая школа», 2014.

Ершов Ю.А. «Общая химия» - М., «Высшая школа», 2005.

дополнительная:

«Общая и биоорганическая химия», под ред. В.А. Попкова, А.С. Берлянда – М.: изд. центр «Академия», 2011.

Зав. кафедрой химии

д.м.н., профессор Цапок П.И.