11 Защита 1

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего образования

«Кировская государственная медицинская академия»

Министерства здравоохранения Российской Федерации

Кафедра химии

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ ВНЕАУДИТОРНОЙ ПОДГОТОВКИ СТУДЕНТОВ

I КУРСА ЛЕЧЕБНОГО И ПЕДИАТРИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТОВ

Занятие № 11

«Химия»

Тема : Защита разделов «Термодинамика, химическая кинетика, свойства растворов электролитов»

Цель занятия: проверить уровень формирования образовательных и культурных компетенций студентов, усвоения теоретических знаний и овладения практическими навыками по изученным разделам

Работа включает темы:

1. Химическая термодинамика»

2. Химическая кинетика».

3. Химическое равновесие».

4. Коллигативные свойства растворов».

5. Свойства растворов электролитов.

6. Буферные растворы.

7. Окислительно-восстановительные реакции.

8. Комплексные соединения.

9. Произведение растворимости.

I. В билет входят задачи и теоретические вопросы из числа тех, которые приводятся к каждому занятию или рассматриваются на лекции.

II. Для подготовки к контрольной работе можно прорешать задачи со стенда «Общая химия» (аналогичные задания приведены в пособии «Общая химия. Контрольные вопросы и задания, рекомендуемые для подготовки к экзамену»):

№№ 3.1, 3.3, 3.5, 3.6, 4.1, 4.2, 4.3, 5.1, 6.3, 6.4, 7.1, 7.3, 8.1, 9.1, 9.2, 10.1, 11.1, 11.2

ЛИТЕРАТУРА:

1. Конспекты лекций

2. Беляев А.П. Физическая и коллоидная химия. М. : ГЭОТАР-Медиа, 2014. 752с.

3. Ленский А.С. Биофизическая и бионеорганическая химия: учебное пособие для студентов медицинских ВУЗов. МИА, 2008. – 408с.

4. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для медицинских вузов./ Ю.А.Ершов, В.А.Попков, А.С.Берлянд и др.. - Под ред. - Ю.А.Ершова. - М.: Высшая школа. – 2007. – 559с.

ПРИМЕРНЫЙ БИЛЕТ ЗАЩИТЫ РАЗДЕЛА

1. Рассчитайте калорийность порции картофельного пюре (150г), имеющей состав:

белки – 2%, жиры – 0,1%, углеводы – 39,4%.

2. . Определите возможность самопроизвольного протекания реакции при 80°С

O₂(г) + 2NO(г) 2NO₂(г)

Какой фактор – энтальпийный или энтропийный - оказал решающее влияние?

3. Реакция А + 2В  С + D имеет первый порядок по веществу А и В. Какая это реак­ция: простая или сложная? Запишите кинетическое уравнение и рассчитайте ее началь­ную скорость, если исходные концентрации вещества А 0,02 моль/л, В - 0,04 моль/л, константа скорости 0,4 л/ моль·с.

4. Для двух обратимых реакций даны константы равновесия при некоторой температуре:

1) HF H⁺ + F Кр = 6·10^-4

2) H₂ + Cl₂ 2HCl Кр = 2·10³

В какой реакции равновесие смещено в сторону продуктов, напишите для этой реакции выражение Кравн.

5. В какой раствор помещен эритроцит на рисунке?

Н₂О

Сколько граммов глицерина (М = 92 г/моль) следует растворить, чтобы получить 310 мл этого раствора при 37⁰С?

6. Из приведенных кислот: H₂CO₃ (pКа = 6.4), HF (pКа = 3.4) - для са­мой слабой напишите уравнение диссоциации

7. Приведите состав и механизм действия аммиачного буферного раствора.

8. Рассчитайте значение кислотной буферной ёмкости буферного раствора, если при добавлении 4 мл 0,1М раствора со­ляной кислоты к 40 мл его рН изменяется от 8,0 до 7,2?

9. Для окислительно-восстановительной реакции:

N aJ + NaNO₂ + H₂SO₄ J₂ + NO + Na₂SO₄ + H₂O

а) выпишите из таблицы значение ОВ-по­тенциалов,

б) укажите окислитель и восстановитель,

в) рассчитайте величину ЭДС,

г) расставьте коэффициенты,

д) укажите направление протекания реакции

10. Для комплексного соединения хлорид гексаакваникеля (II) приведите:

а) формулу с указанием внешней и внутренней сферы, состав внутренней сферы;

б) тип комплекса по заряду внутренней сферы

в) первичную диссоциацию;

г) вторичную диссоциацию и выражение константы нестойкости.

Заведующий кафедрой химии

д.м.н., профессор Цапок П.И.