9 Комплексные соединения

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего образования

«Кировская государственная медицинская академия»

Министерства здравоохранения Российской Федерации

Кафедра химии

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ ВНЕАУДИТОРНОЙ ПОДГОТОВКИ СТУДЕНТОВ

I КУРСА ЛЕЧЕБНОГО И ПЕДИАТРИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТОВ

Занятие № 9

«Химия»

Тема «Комплексные соединения»

Значение темы

Комплексные соединения играют большую роль в процессах жизнедеятель­ности. В живых организмах присутствуют комплексные соединения многих биогенных металлов с белками, витаминами и другими веществами, играющими роль ферментов и выполняющими специфические функции в обмене веществ. На комплексообразовании основано выведение ток­сических веществ. Комплексообразование используют для консервации донорской крови и т.д.

Цель занятия

1. Закрепить знания по структуре КС, природе химической связи в них и диссоциации КС. Изу­чить значение в химии и медицине.

2. Получить некоторые КС и показать их отличие от простых и двойных солей.

Теоретические вопросы:

1. Основные положения координационной теории Вернера.

2. Какие соединения называют комплексными?

3. Дать определение понятию «центральный атом – комплекообразователь».

4. Что такое лиганд? Приведите примеры ионов и молекул, выполняющих роль лигандов в КС.

5. Дать определение понятию «координационное число центрального атома». Какое значение оно обычно принимает.

6. Как классифицируют КС в зависимости от заряда их внутренней сферы? Как определяется заряд внутренней сферы?

7. Как классифицируют КС в зависимости от природы лиганда? Что такое хелаты?

8. Дайте определения понятиям «первичная и вторичная диссоциация КС».

9. В каких случаях возможно образование и разрушение КС? Какими реактивами можно разру­шить: а) гидроксокомплексы; б) амиачные комплексы?

10. Приведите примеры комплексов, играющих важную роль биологическую роль или применяе­мых в медицине.

Выполните письменно задания:

1. Для приведенных комплексных соединений: Na₂[PdJ₄]; [Cu(Н₂О)₄](NO₃)₂; [Pt(NH₃)₄Cl₂]

 укажите внутреннюю и внешнюю сферы

 напишите уравнение первичной диссоциации

 охарактеризуйте состав внутренней сферы по плану:

а) заряд внутренней сферы и тип комплексной частицы по этому заряду

б) комплексообразователь и его степень окисления

в) лиганды и их заряд

г) координационное число

 назовите комплексное соединение

2. Напишите формулы комплексных соединений

а) гексанитрокобальтат (III) калия б) бромид гексааминжелеза (III) в) трифторотриаквахром

Задания 1 и 2 выполните в виде таблицы по образцу

Формула к.с. и название	Внутренняя сфера				Внешняя сфера	Уравнение по 1 и 2 ступени диссоциа­ции и Кн
	заряд	централь-ный атом	к.ч.	лиганды и их заряд
[Ag(NH3)2]Cl хлорид диам­минсеребра	[Ag(NH3)2]+	Ag+	2	2NH3	Cl	1.[Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]++ Cl 2.[Ag(NH3)2]+Ag++ +2NH3

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

«Получение комплексных соединений и изучение их устойчивости».

ЦЕЛЬ РАБОТЫ

1. Получить комплексные соединения никеля и цинка.

2. Изучить условия разрушения КС.

Опыт 1.

а) В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата никеля (II) Добавьте по каплям концентрированный раствор аммиака. Наблюдайте выпадение осадка основной соли (NiOH)₂SO₄. Добавьте к нему избыток аммиака. Что наблюдается?

х у

Изобразите схему происходящих превращений А  В  С, учиты­вая, что в аммиачном комплексе к.ч.(Ni²⁺) = 6. Укажите изменение окраски.

б) К полученному раствору по каплям добавьте раствор серной кислоты.

Напишите уравнение реакции в ионном виде и объясните причину разрушения аммиачного комплекса Ni(II) под действием кислоты.

Опыт 2.

а) В пробирку налейте 1 мл сульфата цинка и добавьте к нему по каплям раствор гидроксида натрия до появления осадка. Затем добавляйте щелочь до полного его растворения. Напишите уравнение реакции образова­ния КС, учитывая, что к.ч.(Zn²⁺) = 4.

б) К полученному раствору 3-4 капли раствора серной ки­слоты. (Пробирку не вынимать из штатива!) Напишите уравнение реакции в ионном виде.

Какие условия получения и разрушения аммино- и гидроксокомплексов

ЛИТЕРАТУРА:

1. Конспект лекций

2. Беляев А.П. Физическая и коллоидная химия. М. : ГЭОТАР-Медиа, 2014. 752с.

3. Ленский А.С. Биофизическая и бионеорганическая химия: учебное пособие для студентов медицинских ВУЗов. МИА, 2008. – 408с.

4. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для медицинских вузов./ Ю.А.Ершов, В.А.Попков, А.С.Берлянд и др.. - Под ред. - Ю.А.Ершова. - М.: Высшая школа. – 2007. – 559с.

Заведующий кафедрой химии

д.м.н., профессор Цапок П.И.