6 Коллигативные свойства

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего образования

«Кировская государственная медицинская академия»

Министерства здравоохранения Российской Федерации

Кафедра химии

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ ВНЕАУДИТОРНОЙ ПОДГОТОВКИ СТУДЕНТОВ

I КУРСА ЛЕЧЕБНОГО И ПЕДИАТРИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТОВ

ЗАНЯТИЕ № 6

«Химия»

Тема: Коллигативные свойства растворов.

Значение темы

Знание коллигативных свойств растворов необходимо для понимания механизма возникновения осмотического давления биологических жидкостей, определяющего распределения воды и питательных веществ в организме и вывод продуктов метаболизма, а также понимания явлений гемолиза и плазмолиза эритроцитов.

Цель занятия

Изучить коллигативные свойства разбавленных растворов и значение для жизнедеятельности человека.

Теоретические вопросы

1. Почему основные свойства разбавленных растворов неэлектролитов называют коллигативными? Какие это свойства, перечислите.

2. Какой процесс называется диффузией? Чем отличается осмос от диффузии? Что такое осмотическое давление? Как его можно определить и рассчитать по закону Вант-Гоффа?

3. Какие растворы называются изотоническими, гипотоническими, гипертоническими? Охарактеризуйте состояние клетки во всех этих растворах. Какие растворы применяют для внутривенного введения?

4. Из каких составляющих складывается осмотическое давление плазмы крови? Какое давление называют онкотическим? Его биологическое значение.

5. Дайте формулировку и математическое выражение 1 и 2 законов Рауля. Что показывает эбулиоскопическая и криоскопическая константа растворителя? Для каких целей применяют метод криоскопии в биохимии?

6. Как можно использовать все перечисленные законы для растворов электролитов?

Выполните письменно задания

ДИФФУЗИЯ, ОСМОС, ЗАКОН ВАНТ-ГОФФА

1. Определите осмотическое давление крови лягушки, если молярная концентрация крови при 7С равна 0,22 моль /л. Изобразите схематично состояние эритроцита в таком растворе (Ответ:511,9 кПа)

2. Чему равно осмотическое давление раствора при 20С, в 100 мл которого содержится 6,33 г гематина (М=633 г/моль)? (Ответ: 243,5 кПа)

3. Что произойдёт с эритроцитами, если их поместить в 3 М раствор глюкозы при 37С? Изобразите схематично их состояние (Р_осм крови равно 770 кПа ) (Ответ: Р_осм= 7728 кПа, плазмолиз)

4. Рассчитайте молярную концентрацию NaCI в физиологическом растворе (0,9 % растворе NaCI) при 25С. (Ответ: 0.16 моль/л)

ЗАКОНЫ РАУЛЯ, КРИОМЕТРИЯ, ЭБУЛИОМЕТРИЯ

5. Будет ли отличаться температура замерзания растворов хлорида натрия и глюкозы, имеющих одинаковую молярную концентрацию.?

6. Рассчитайте при какой температуре должен кипеть раствор, содержащий 54 г глюкозы в 250 г воды. (Ответ: 100, 62С)

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА: «ГЕМОЛИЗ ЭРИТРОЦИТОВ»

Цель работы: Практически рассмотреть явления гемолиза и плазмолиза, имеющие жизненно важное значение.

Сущность методики

Явления гемолиза и плазмолиза основаны на различии со­стояния эритроцитов в гипо- и гипертонических растворах вследствие резкого несоответствия осмотического давления внутри эритроцита и снаружи, т.е. в растворе.

Порядок выполнения работы

В 3 пробирки налейте по 1 мл раствора NaCl разной массовой долей. В каждую пробирку внесите по 1 капле крови, встряхните и оставьте на 5-10 мин.

Опишите в таблице наблюдаемые явления.

№ пробирки	w (NaCl),%	Внешний эффект	Тип раствора	Состояние эритроцита
1	0,2
2	0,9
3	10,0

Обсуждение полученных результатов

1. Объясните, что происходит с эритроцитом в каждом растворе.

2. К какому случаю относится термин «лаковая кровь»?

ЛИТЕРАТУРА

1.Конспект лекции.

3. Беляев А.П. Физическая и коллоидная химия. М. : ГЭОТАР-Медиа, 2014. 752с.

4. Ленский А.С. Биофизическая и бионеорганическая химия: учебное пособие для студентов медицинских ВУЗов. МИА, 2008. – 408с.

5. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для медицинских вузов./ Ю.А.Ершов, В.А.Попков, А.С.Берлянд и др.. - Под ред. - Ю.А.Ершова. - М.: Высшая школа. – 2007. – 559с.

Заведующий кафедрой химии

д.м.н., профессор Цапок П.И.