Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего образования

«Кировская государственная медицинская академия»

Министерства здравоохранения Российской Федерации

Кафедра химии

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ ВНЕАУДИТОРНОЙ ПОДГОТОВКИ

СТУДЕНТОВ I КУРСА ЛЕЧЕБНОГО И ПЕДИАТРИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТОВ

ЗАНЯТИЕ № 4

«Химия»

Тема: «Химическая термодинамика»

Значение темы

Живые организмы получают энергию за счет химических реакций окисления питательных веществ. Для осуществления их требуется энергия. В то же время часть реакций может происходить за счет уже имеющегося запаса энергии вещества.

Второй закон позволяет предсказать возможность са­мопроизвольного протекания химической реакции.

Цель занятия

1. Ознакомиться с понятием «самопроизвольные и несамопроизвольные процессы».

2. Энтропия как мера неупорядоченности системы. Понятие, факторы, влияющие на величину энтропии.

3. Научиться оценивать возможность самопроизвольного протекания реакций на основе расчета изменения энергии Гиббса реакции.

Теоретические вопросы

1. Второй закон термодинамики. Его сущность, формулировки.

2. Энтропия системы. От каких факторов она зависит?

3. Энергия Гиббса. Почему ее называют свободной энергией?

4. Критерий самопроизвольного протекания процессов.

Выполните письменно задания:

1. Имеется стакан с водой. К какому типу термодинамических систем он относится? В каком случае величина энтропии этой системы выше – когда он наполнен теплой водой или при комнатной температуре. Почему?

2. Не проводя расчета, определите, как изменяется энтропия в следующих реак­циях

NH_{3 (г)} + НСl _(г)  NH₄Cl _(т) ; COCl_{2 (г)}  СО_{2 (г)} + Cl_{2 (г)} ; PCl_{3 (г)} + Cl_{2 (г)}  PCl_{5 (г)} .

3.Дайте заключение о направлении самопроизвольного протекания реакции при 37⁰С, определите, какой фактор: энтальпийный или энтропийный оказался ре­шающим:

СН₃СООС₂Н_{5 (ж)} + Н₂О _(ж)  СН₃СООН _(ж) + С₂Н₅ОН _(ж)

Для этилацетата: Н⁰_обр.= 469,5 кДж/(моль^.К), S⁰₂₉₈= 259 Дж/(моль^.К);

для СН₃СООН: S⁰₂₉₈= 160 Дж/(моль^.К)

ЛИТЕРАТУРА

1. Конспект лекций.

2. Беляев А.П. Физическая и коллоидная химия. М. : ГЭОТАР-Медиа, 2014. 752с.

3. Власова Л.В., Зобнина Н.Л. Химическая термодинамика. Киров, КГМА, 2011.

4. Ленский А.С. Биофизическая и бионеорганическая химия: учебное пособие для студентов медицинских ВУЗов. МИА, 2008. – 408с.

5. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для медицинских вузов./ Ю.А.Ершов, В.А.Попков, А.С.Берлянд и др.. - Под ред. - Ю.А.Ершова. - М.: Высшая школа. – 2007. – 559с.

Заведующий кафедрой химии,

д.м.н., профессор Цапок П.И.