Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего образования

«Кировская государственная медицинская академия»

Министерства здравоохранения Российской Федерации

Кафедра химии

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ ВНЕАУДИТОРНОЙ ПОДГОТОВКИ

СТУДЕНТОВ I КУРСА ЛЕЧЕБНОГО И ПЕДИАТРИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТОВ.

ЗАНЯТИЕ № 3

«Химия»

ТЕМА: «Энергетика химических реакций (химическая термодинамика)»

Значение темы

Живые организмы получают энергию за счет химических реакций окисления питательных веществ. Превращения этой энергии в живой клетке подчиняются тем же законам термодинамики, что и в неживой природе.

Первый закон термо­динамики дает возможность рассчитать теплоту, выделяемую или поглощаемую при химических реакциях.

Цель занятия

1. Ознакомиться с основными понятиями и законами термодинамики.

2. Научиться выполнять расчеты тепловых эффектов реакций и энергетической ценности питательных веществ.

3. Научиться экспериментально определять тепловой эффект химической реак­ции.

Теоретические вопросы

1. Первый закон термодинамики; его сущность, формулировки

2. Понятие энтальпии;

3. Стандартная теплота образования сложного вещества

4. Закон Гесса;

5. Расчет калорийности;

Выполните письменно задания:

1. Рассчитайте тепловые эффекты реакций (изменение энтальпии в процессе):

а) С₂Н₅ОН _(г) + ½ О_{2 (г)}  СН₃СООН _(ж) + Н₂О _(ж)

б) С₆Н₁₂О_{6 (т)}  2С₂Н₅ОН _(ж) + 2СО_{2 (г)}

2. На основании закона Гесса вычислите стандартную теплоту образования сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁, если тепло­вой эффект реакции:

С₁₂Н₂₂О_{11 (т)} + 12О_{2 (г)}  12СО_{2 (г)} + 11Н₂О _(ж) равен –5694 кДж.

3. Подсчитайте калорийность традиционного завтрака англичан, съедающих около 300 граммов овсяной каши, имеющей состав: белки 9%, жиры 1,4%, угле­воды 70%.

Лабораторная работа

«Определение энтальпии химических процессов»

ЛИТЕРАТУРА

1. Конспект лекций.

2. Беляев А.П. Физическая и коллоидная химия. М. : ГЭОТАР-Медиа, 2014. 752с.

3. Власова Л.В., Зобнина Н.Л. Химическая термодинамика. Киров, КГМА, 2011.

4. Ленский А.С. Биофизическая и бионеорганическая химия: учебное пособие для студентов медицинских ВУЗов. МИА, 2008. – 408с.

4. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для медицинских вузов./ Ю.А.Ершов, В.А.Попков, А.С.Берлянд и др.. - Под ред. - Ю.А.Ершова. - М.: Высшая школа. – 2007. – 559с.

5. «Общая химия. Сборник методических материалов для внеаудиторной и само­стоятельной работы студентов» 2004, глава V

Самостоятельно подготовить конспект по II началу термодинамики

к занятию № 4

- второй закон термодинамики. Его сущность, формулировки.

- Энтропия системы. От каких факторов она зависит?

- Энергия Гиббса. Почему ее называют свободной энергией?

- Какой процесс называют самопроизвольным? Что является универсальным критерием самопроизвольности протекания процесса.

- Каковы условия протекания самопроизвольного процесса в открытых и изолированных системах.

Заведующий кафедрой химии,

д.м.н., профессор Цапок П.И.