Добавил:

Glavniy_toksik_RTF Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Ульяновский Государственный Технический Университет

Предмет:

Химия

Файл:

Задания для самостоятельной работы по курсу химии

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

05.08.2022

Размер:

2.9 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 64 5 6 > Следующая >>>

Вари-	Вещество X	Массовая	Количество
ант		доля ω (Х), %	вещества X
			v(X), моль
11	Иодид калия	18	5,2
12	Перманганат калия	5	0,9
13	Дихромат натрия	15	2,7
14	Нитрат свинца(П)	14	6,5
15	Гидроксид бария	25	2,6
16	Ацетат свинца(П)	20	5,8

4.6. Определите массу растворенного вещества X, содержащегося в растворе объемом V с молярной концентрацией, равной С(Х) или моляр-ной концентрацией эквивалента - C(l/z*X).

Вари-	Объем	Вещество X	Концентрация
ант	раствора		С(Х),	C(l/z*X),
	V , л		моль/л	моль/л
01	0,6	Сульфат железа(П)	1,5
02	1,5	Нитрат свинца(П)		0,5
03	2,0	Хлорид хрома(Ш)	0,25
04	0,4	Фосфат натрия		2,0
05	0,6	Хлорат калия	2,0
06	3,0	Карбонат натрия		0,2
07	2,5	Хромат калия	0,5
08	0,3	Сульфид натрия		0,25
09	2.2	Нитрат бария	1,5
10	0,75	Силикат натрия		0,4
11	1,2	Гидрокарбонат кальция	0,75
12	5,0	Гидроксид бария		1,5
13	1,5	Дихромат калия	2,5
14	2,5	Тетраборат натрия		0,8
15	0,4	Гипохлорит натрия	1,25
16	3,5	Сульфат аммония		2,5

4.7. Какой объем раствора с молярной концентрацией, равной С(Х) [или молярной концентрацией эквивалента C(l/z*X)] можно приготовить из m грамм вещества X?

Вари-	Вещество X	Масса	Концентрация
ант		m(Х), г	С(Х),	C(l/z* X),
			моль/л	моль/л
01	Фосфорная кислота	392	0,5	0,3
02	Гидроксид бария	148	0,5
03	Карбонат натрия	318	1,5	0,25
04	Сульфат аммония	216	1,5
05	Нитрат бария	486	0,25	0,5
06	Хлорид кальция	555	0,25
07	Сульфат натрия	710	2,0	1,5
08	Бромид калия	357	2,0
09	Сульфат железа(Ш)	446	0,3	0,4
10	Дихромат калия	282	0,3
11	Сульфат хрома(Ш)	374	0,5	2,0
12	Перманганат калия	316	0,5
13	Фосфат натрия	82	3,0	2,5
14	Хлорид аммония	428	3,0
15	Сульфит натрия	315	2,5	0,4
16	Нитрат кальция	410	2,5

4.8. Имеется раствор вещества X с массовой долей, равной ω (Х), и плотностью р. Определите какова молярная концентрация, молярная концен трация эквивалента, моляльность и титр данного раствора?

Вари-	Вещество X	Массовая	Плотность
ант		доля	раствора
		(ω), %
01	Уксусная кислота	18	1,024
02	Фосфорная кислота	60	1,426
03	Гидроксид калия	22	1,206
04	Серная кислота	35	1,260
05	Нитрат натрия	45	1,368
06	Карбонат натрия	12	1,120
07	Хлорид кальция	14	1,120
08	Иодид калия	50	1,220
09	Хлорид железа(Ш)	48	1,549

Вари-	Вещество X	Массовая	Плотность
Вари-		Массовая	Плотность
ант		доля ω (Х),	раствора р, г/
		%	см3
10	Хлорид бария	20	1,203
11	Фосфорная кислота	26	1,153
12	Азотная кислота	40	1,246
13	Карбонат калия	40	1,414
14	Сульфат аммония	50	1,282
15	Хлорная кислота	20	1,130
16	Хлорид цинка	8	1,071

4.9. В лаборатории находится раствор вещества X с молярной концентрацией, равной С(Х) моль/л, и плотностью раствора, равной р. Вычислите молярную концентрацию эквивалента, моляльность и массовую долю вещества данного раствора.

Вари-ант	Вещество X	Молярная	Плотность
		концентрация	раствора
		С(Х), моль/л	p, г/см3
01	Карбонат калия	2,58	1,276
02	Нитрат аммония	2,70	1,083
03	Фосфорная кислота	1,41	1,070
04	Гидроксид калия	5,60	1,240
05	Сульфат аммония	4,85	1,282
06	Нитрат натрия	6,20	1,317
07	Хлорид натрия	3,05	1,116
08	Азотная кислота	4,0	1,130
09	Карбонат натрия	1,45	1,140
10	Серная кислота	2,86	1,202
11	Гидроксид натрия	8,75	1,380
12	Уксусная кислота	6,67	1,049
13	Хлорная кислота	4,0	1,230
14	Нитрат калия	2,0	1,118
15	Хлорид калия	2,7	1,118
16	Сульфат натрия	1,30	1,151

4.10. Сколько грамм раствора вещества X с массовой долей ω1 (X) следует добавить к раствору этого же вещества массой т2 грамм с массовой до-лей ω 2(Х) для того, чтобы получить раствор с массовой долей равной ω3(Х)?

Вари-	Вещество X	Масса	Массовая доля вещества X
ант		раствора	ω1,(Х),	ω 2 (Х),	ω3 (Х),
		m 2 , г	%	%	%
01	HN03	600	32	80	64
02	H2S04	700	40	10	19
03	Н3РО4	250	50	15	30
04	NaCl	400	16	40	25
05	НС1	150	36	5	10
06	КОН	300	. 15	38	25
07	H2so4	500	84	18	40
08	K2SO4	350	22	42	30
09	NaN03	450	5	36	15
10	H3PO4	200	10	45	20
11	HC1	800	32	10	18
12	NaOH	1000	12	30	20
13	CuSO4	750	45	8	15
14	Na2C03	250	6	40	20
15	H2SO4	500	94	10	50
16	KC1	650	45	5	25

4.11. К раствору вещества X объемом Vi с молярной концентрацией C1(X) [ или с молярной концентрацией эквивалента C1(l/z*X) ] прибавили раствор этого же вещества X объемом V2 с массовой долей ω2(Х)5 плотностью р2. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора.


Вари--	Вещество	Объем	Концентрация		Объем	ω 2(Х),	P 2,
ант	X	V,	С1(Х)	C1(1/Z*X)	v2	%	г/см
			моль/л	моль/л
01	Н3РО4	2 л		0,5	0,5 л	9	1,05
02	КОН	600 мл	2,2		1,4 л	12	1,10
03	(NH4)2S04	800 мл		2,0	1,2 л	43	1,25
04	НС1	1,4 л	0,6		500 мл	20	1,10
05	Na2COs	1,5 л		0,5	1,0 л	18	1,19

Вари--	Вещество	Объем	Концентрация		Объем	ω2(Х),	p2 ,
ант	X		С,(Х)	C,(l/z*X)	v2	%	г/см3
			моль/л	моль/л
06	H2SO4	500 мл	2,5		500 мл	6	1,04
07	СН СООН	200 мл		1,0	300 мл	60	1,07
	3
08	HN03	2,5 л	3,0		1,5 л	36	1,33
09	NH4C1	800 мл		0,5	700 мл	27	1,075
10	AgN03	300 мл	0,25		200 мл	68	1,56
11	NaOH	1,2 л		2,0	300 мл	40	1,43
12	Ва(ОН)2	600 мл	0,5		1,4 л	7	1,04
13	Na2B407	400 мл		1,5	400 мл	3	1,02
14	HBr	1,5 л	3,5		1,0 л	10	1,073
15	ВаС12	200 мл		1,0	200 мл	8	1,061
16	CuS04	2,0 л	2,5		0,5 л	10	1,107

4.12. Определите, какое количество вещества X (моль) необходимо добавить к раствору этого вещества объемом, равным V1 см3, с массовой долей ω1 (Х) и плотностью раствора p1 , чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества равной ω2?

Вари--	Вещество X	Объем р-		Массо-	Плотность	Массовая
ант		ра V1,		вая доля	раствора	доля
		см	3	ω (X), %	Р1 г/см3	ω (Х), %
		см		1		2
01	Хлорид аммония	300		8	1,040	20
02	Гидроксид калия	150		12	1,109	35
03	Сульфат алюминия	200		20	1,226	40
04	Хлорид натрия	175		4,5	1,029	20
05	Бромид калия	400		40	1,374	55
06	Сульфит натрия	225		8	1,075	18
07	Нитрат свинца(П)	275		10	1,096	25
08	Дихромат калия	350		6	1,043	15
09	Хлорид бария	450		4	1,034	26
10	Сульфат кадмия	500		6	1,057	20
11	Нитрат серебра	320		20	1,194	35
12	Иодид калия	600		24	1,202	40
13	Карбонат натрия	800		14	1,145	25

35

Вари--	Вещество X	Объем р-	Массо-	Плотность	Массовая
ант		ра V1,	вая доля	раствора Рь	доля
		см3	ω1 (X), %	г/см3	ω2(Х), %
14	Фосфат натрия	550	22	1,241	45
15	Силикат натрия	700	18	1,190	36
16	Сульфат меди(П)	400	16	1,180	34

4.13. Вычислите, какой объём раствора вещества X с массовой долей, равной ω1 (X), и плотностью p1 необходим для приготовления раствора этого же вещества X объёмом, равным V2, с массовой долей, равной ω2(Х), и

плотностью p2

Вари-	Вещест-	Массовая	Плот-	Объём	Массовая	Плот-
ант	во X	доля ω1	ность	раствора	доля	ность
		(X), %	раствора	v2	ω2(Х), %	раствора
			p1 г/см3			Р2,
						г/см3
01	NaOH	60	1,643	1,5 л	10	1,115
02	H3PO4	50	1,335	600 мл	5	1,025
03	H2 SO4	76	1,687	200 мл	15	1,105
04	НС1	32	1,163	2 л	10	1,049
05	HNO3	72	1,429	1,2 л	8	1,044
06	КОН	36	1,358	0,5 л	12	1,100
07	H2S04	64	1,547	5,0 л	20	1,143
08	NaOH	56	1,601	600 мл	12	1,137
09	НС1	28	1,142	3,5 л	5	1,024
10	КС1	24	1,162	800 мл	7	1,043
11	H3PO4	40	1,254	0,4 л	10	1,053
12	NaCl	26	1,197	2,0 л	9	1,063
13	H2S04	90	1,819	400 мл	14	1,098
14	КOH	48	1,511	1,5 л	10	1,082
15	КС1	20	1,133	3,0 л	5	1,030
16	NaOH	40	1,430	500 мл	8	1,087

4.14. Вычислите, какой объём раствора вещества X с массовой долей, равной ω1 (X), и плотностью p1 необходимо взять для приготовления раствоpa

этого же вещества объёмом V2 с молярной концентрацией С2(Х) или молярной концентрацией эквивалента C2(l/z*X).

Вари-	Вещест-	Мас-	Плот-	Объём	Концентрация
ант	во X	совая	ность	раствора	С2(Х),	C2(l/z* X),
		доля	раствора	v2	моль/л	моль/л
		ω1 (X),	P1, г/см3
		%
01	HN03	27	1,165	400 мл	1,5
02	НС1	30	1,149	600 мл		1,5
03	NaOH	30	1,328	3,0 л	2,0
04	H3PO4	35	1,216	250 мл		2,0
05	КОН	47	1,498	1500 мл	2,5
06	HN03	50	1,316	300 мл		2,5
07	NaCl	26	1,197	2,5 л	0,5
08	H2SO4	84	1,776	500 мл		0,25
09	HN03	60	1,366	1,5 л	0,75
10	H3PO4	50	1,335	750 мл		1,5
11	KOH	40	1,395	1200 мл	1,5
12	H2so4	70	1,611	5 л		2,5
13	НС1	35	1,174	800 мл	0,75
14	H3PO4	40	1,254	4 л		3,0
15	NaOH	50	1,525	450 мл	1,75
16	H3PO4	30	1,180	400 мл		6,0

4.15. Для проведения титрования необходимо приготовить раствор вещества X объёмом V1. Титр этого раствора должен быть Т г/см3 . Какой объём раствора вещества X с массовой долей ω2(Х) и плотностью р2 необходимо взять для приготовления раствора, используемого для титрования?

Вари-	Вещество X	Титр	Объём	Массовая	Плотность
ант		раствора Т	раствора	доля ω1(Х),	раствора
		г/см3	V 1 , л	%	p2 г/см3
01	КМn04	0,0054	3,0	5	1,025
02	НС1	0,018	1,5	36	1,225
03	NaOH	0,004	2,5	20	1,230
04	HNO3	0,032	2,0	57	1,471
05	КОН	0,028	5,0	40	1,410

37

Вари-	Вещество X	Титр		Объём	Массовая	Плотность
ант		раствора Т		раствора	доля ω2(Х),	раствора
		г/см	3	V1 , л	%	Р2,	3
						г/см

06	K2Cr207	0,0025		0,5	10	1,036
07	НС1	0,054		1,0	26	1,135
08	КМn04	0,0016		0,3	8	1,031
09	NaOH	0,008		4,0	30	1,332
10	НС1	0,004		2,0	20	1,098
11	KI	0,017		0,5	15	1,031
12	K2Cr207	0,0049		0,2	10	1,028
13	КОН	0,056		0,4	37	1,370
14	KI	0,034		0,3	18	1,035
15	НС1	0,036		1,5	26	1,190
16	NaOH	0,012		2,0	40	1,438

.16. Определите массовую долю и моляльность вещества X в насыщенном при 20 °С растворе, если коэффициент растворимости этого вещества равен ks

Вариант	Вещество X	Коэффициент
		растворимости (ks)
		г/100 г Н20
01	Нитрат свинца(П)	52,2
02	Сульфат магния	35,1
03	Сульфат калия	11,1
04	Нитрат калия	31,6
05	Хлорид бария	36,2
06	Гидроксид кальция	0,165
07	Хлорид аммония	37,3
08	Карбонат натрия	21,5
09	Дихромат калия	12,48
10	Нитрат натрия	87,6
11	Хлорид натрия	35,9
12	Сульфат меди(П)	20,5

Вари-ант	Вещество X	Коэффициент
		растворимости (ks)
		г/100г Н2О
13	Сульфат серебра(I)	0,79
14	Хлорид ртути(II)	6,6
15	Сульфат железа(II)	26,5
16	Хлорид алюминия	45,9

4.17. При температуре t С массовая доля насыщенного водного раствора соли X равна ω(Х). Определите коэффициент растворимости этой соли при данной температуре.

Вариант	Соль X	Температура,		Массовая доля
		( t )	,	ω(Х), %
		°с
01	Хлорат калия	70		23,2
02	Сульфат меди(П)	50		25,2
03	Нитрат калия	20		24,0
04	Сульфат калия	30		28,4
05	Нитрат натрия	40		57,2
06	Нитрат серебра(1)	30		75,0
07	Бромид калия	20		39,5
08	Хлорид аммония	30		29,3
09	Хлорид бария	30		27,9
10	Дихромат калия	60		31,3
11	Сульфат калия	80		17,6
12	Хлорид натрия	50		26,9
13	Нитрат свинца(П)	60		46,8
14	Нитрат бария	50		14,6
15	Бромид калия	40		47,7
16	Сульфат магния	20		30,8

4.18. Какая масса вещества X выделится из раствора массой m г, насыщенного при температуре t1° С и охлажденного до температуры t2° С , если растворимость вещества X при этих температурах соответственно равна kS1 и ks2? Определите выход перекристаллизованной соли.

Вари-	Вещество X	Масса	Температура		Растворимость
ант		раствора m
ант		раствора m	t i ,		k s i ,	ks2,
					г/100	г Н20
01	Ba(NO3)2	1,36 кг	80	10	27,0	7,0
02	K2Cr2O7	560 г	70	20	56,2	12,5
03	NaCl	2,5 кг	90	10	39,0	35,8
04	CuSO4	340 г	60	0	39,5	14,3
05	BaCl2	1,585 кг	80 .	20	52,2	36,2
06	KNO3	650 г	90	30	204,9	46,0
07	K2SO4	3,65 кг	50	10	16,55	7,18
08	MgSO4	250 г	70	10	59,2	30,4
09	NaNO3	1450 г	80	20	149	87,6
10	Pb(NO3)2	2,85 кг	100	0	127,3	36,4
11	KBr	440 г	80	10	95,0	59,5
12	NH4NO3	800 г	100	20	871,0	192,0
13	KC1	5,4 кг	80	10	51,1	31,0
14	NH4C1	700 г	60	10	55,2	33,3
15	AgNO3	550 г	80	20	669	222
16	CuCl2	1,45 кг	60	20	87,6	72,7

4.19. Для перекристаллизации был взят кристаллогидрат X, массой m , в котором массовая доля примеси составляет ω(примесь) %. Какая масса чистого кристаллогидрата должна быть получена при охлаждении раствора до температуры t1= 10 °С, если исходный насыщенный раствор был получен при температуре t2 °С? Коэффициент растворимости соли X при указанных температурах равен соответственно ks1 и ks2 (в г безводного вещества на 100 г воды).

Вари-	Кристаллогид-	Масса,	Массовая	Темпе-	Коэффициент
ант	рат X		доля при-	ратура	Коэффициент
		m , г	меси	t2, °С	растворимости
		m , г	ω(приме-		ks1	ks2,
			си),		г/ 100	г Н20
			%
01	MgSO4 6Н2O	900	3	100	42,3	73,9
02	NiSO4 7Н2O	450	4	70	32,8	61,4
03	CuSO4 5Н2O	1200	2	100	17,4	75,4
04	FeSO4 7Н2O	800	5	50	20,5	48,6
05	А1С13 6Н2O	500	2,5	100	44,9	49,0

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 64 5 6 > Следующая >>>

Соседние файлы в папке Методички

#
05.08.20222.43 Mб19#1 Сборник лабораторных работ по химии.pdf
#
05.08.20221.38 Mб118#2 Сборник лабораторных работ по химии.pdf
#
05.08.2022753.19 Кб22#3 Сборник лабораторных работ по химии.pdf
#
05.08.2022549.07 Кб36#6 Сборник лабораторных работ по химии.pdf
#
05.08.20222.9 Mб12Задания для самостоятельной работы по курсу химии.pdf