3101
.pdf
11
положения. Принципы жидкостной и газовой хроматографии. Применение хроматографии для определения неорганических и органических веществ, анализа объектов окружающей среды.
7.ПРИМЕРНЫЕ ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ К ТЕКУЩЕМУ КОНТРОЛЮ
Текущий контроль № 1
Текущий контроль № 2
Текущий контроль № 3
12
8. ВОПРОСЫ К ЗАЧЕТУ ПО КУРСУ «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа»
Направление 19.03.01 – Биотехнология, профиль – Промышленная экология
1.Предмет, задачи и методы аналитической химии. Качественный, количественный, элементный анализ, функциональный, молекулярный, фазовый анализ.
2.Закон действующих масс в аналитической химии. Химическое равновесие. Константа химического равновесия
3.Сильные и слабые электролиты. Активности ионов в растворе. Ионная сила раствора. рН водных растворов электролитов.
4.Гетерогенные равновесия в аналитической химии. Способы выражения растворимости малорастворимых электролитов. Произведение растворимости. Условие образования осадков.
5.Протолитическая теория кислот и оснований. Протолитические равновесия в воде. Характеристика силы слабых кислот и оснований. Константы кислотности, основности и их показатели; рН растворов слабых кислот и слабых оснований.
6.Буферные системы. Значения рН буферных растворов. Буферная емкость. Использование буферных систем в анализе.
7.Окислительно-восстановительные системы. Окислительно-восстановительные потенциалы редокс-пар (редокс-потенциалы, электродные окислительновосстановительные потенциалы). Направление протекания окислительновосстановительной реакции.
8.Характеристика комплексных (координационных) соединений металлов. Равновесия в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости комплексных соединений. Типы комплексных соединений, применяемых в аналитической химии.
9.Качественный химический анализ. Классификация методов качественного анализа (дробный и систематический, макро-, полумикро-, микроанализ). Аналитические
13
реакции и реагенты, используемые в качественном анализе (специфические, селективные, групповые).
10.Аналитическая классификация катионов по группам: сероводородная (сульфидная), аммиачно-фосфатная, кислотно-основная. Ограниченность любой классификации катионов по группам.
11.Кислотно-основная классификация катионов по группам. Систематический анализ катионов по кислотно-основному методу. Аналитические реакции катионов различных аналитических групп.
12.Количественный анализ. Классификация методов количественного анализа. Требования, предъявляемые к реакциям в количественном анализе.
13.Источники погрешностей анализа. Правильность и воспроизводимость результатов количественного анализа. Классификация погрешностей анализа. Оценка правильности результатов анализа. Случайные погрешности. Статистическая обработка и представление результатов количественного анализа.
14.Основные понятия гравиметрического анализа. Классификация методов гравиметрического анализа. Осаждаемая и гравиметрическая формы; требования, предъявляемые к этим формам. Требования, предъявляемые к осадителю. Примеры гравиметрических определений.
15.Титриметрический анализ /титриметрия/. Основные понятия /аликвота, титрант, титрование, точка эквивалентности, конечная точка титрования, индикатор, кривая титрования/. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрии. Реактивы, применяемые в титриметрическом анализе, стандартные вещества, титранты.
16.Типовые расчеты в титриметрическом анализе. Способы выражения концентраций в титриметрическом анализе /молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр/. Расчет массы стандартного вещества, необходимой для приготовления титранта. Расчет концентрации титранта при его стандартизации. Расчет массы и массовой доли определяемого вещества по результатам титрования.
17.Классификация методов титриметрического анализа: кислотно-основное, окислительно-восстановительное, осадительное, комплексометрическое и комплексонометрическое титрование. Виды /приемы/ титрования, применяемые в титриметрическом анализе /прямое, обратное, заместительное/. Методы установления конечной точки титрования /визуальные, инструментальные/.
18.Кислотно-основное титрование. Сущность метода. Основные реакции и титранты метода. Типы кислотно-основного титрования /ацидиметрия, алкалиметрия/.
19.Индикаторы метода кислотно-основного титрования. Требования, предъявляемые к индикаторам. Интервал изменения окраски индикатора. Примеры типичных индикаторов кислотно-основного титрования.
20.Кривые кислотно-основного титрования. Расчет, построение и анализ типичных кривых титрования Выбор индикаторов по кривой титрования.
21.Окислительно-восстановительное титрование. Сущность метода. Классификация редокс-методов. Условия проведения окислительно-восстановительного титрования. Требования, предъявляемые к реакциям. Виды окислительновосстановительного титрования /прямое, обратное, заместительное/ и расчеты результатов титрования.
14
22.Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Классификация индикаторов. Окислительно-восстановительные индикаторы /обратимые и необратимые/, интервал изменения окраски индикатора. Примеры окислительновосстановительных индикаторов, часто применяемых в анализе.
23.Кривые окислительно-восстановительного титрования: расчет, построение, анализ. Выбор индикатора на основании анализа кривой титрования. Индикаторные ошибки окислительно-восстановительного титрования, их происхождение, расчет, устранение.
24.Перманганатометрическое титрование. Сущность метода. Условия проведения титрования. Титрант, его приготовление, стандартизация. Установление конечной точки титрования. Применение перманганатометрии.
25.Дихроматометрическое титрование. Сущность метода. Титрант его приготовление. Определение конечной точки титрования. Применение дихроматометрии.
26.Иодометрическое титрование; определение восстановителей прямым титрованием и определение окислителей заместительным титрованием. Сущность метода. Титранты, их приготовление, стандартизация, хранение. Условия проведения титрования, определение конечной точки титрования. Применение метода.
27.Комплексонометрическое титрование. Понятие о комплексонатах металлов. Сущность метода комплексонометрического титрования. Кривые титрования, их расчет, построение, анализ. Индикаторы комплексонометрии /металлохромные индикаторы/, принцип их действия; требования, предъявляемые к металлохромным индикаторам; интервал изменения окраски индикаторов; примеры металлохромных индикаторов /эриохромовый черный Т, мурексид и др./. Виды комплексонометрического титрования /прямое, обратное, заместительное/. Применение комплексонометрии.
28.Меркуриметрическое титрование. Сущность метода. Индикаторы метода. Применение меркуриметрии.
29.Осадительное титрование. Сущность метода. Требования, предъявляемые к реакциям в методе осадительного титрования. Классификация методов по природе реагента, взаимодействующего с определяемыми веществами /аргентометрия, меркурометрия/. Виды осадительного титрования /прямое, обратное/. Кривые осадительного титрования, их расчет, построение, анализ.
30.Классификация физико-химических методов. Применение в анализе объектов окружающей среды. Основные преимущества физико-химических методов: чувствительность, селективность, экспрессность.
31.Оптические методы. Спектр электромагнитного излучения, его основные характеристики и способы их выражения. Ультрафиолетовая, инфракрасная и видимая области спектра. Спектры атомов и молекул. Их использование в аналитической химии. Закон поглощения электромагнитного излучения Бугера- Ламберта-Бера. Атомно-эмиссионный и атомно-абсорбционный методы. Источники атомизации и возбуждения, их характеристики. Спектрофотометрический метод. Реакции, используемые в фотометрическом методе. Выбор оптимальных условий их проведения. Причины отклонения от закона светопоглощения. Способы определения концентрации вещества. Применение спектрофотометрического метода для определения элементов и органических соединений.
15
32.Электрохимические методы. Общая характеристика методов. Классификация, Электрохимическая цепь, ячейка. Индикаторный электрод и электрод сравнения. Прямая потенциометрия. Индикаторные электроды. Ионометрия. Ионселективные электроды (стеклянные электрод, определение рН). Потенциметрическое титрование. Использование реакций кислотно-основных, осаждения, комплексообразования и окисления-восстановления. Сущность полярографического метода анализа, кулонометрии. Теоретические основы, законы Фарадея.
33.Хроматография. Основные принципы метода. Классификации по типу подвижной и неподвижной фазы, механизму разделения и технике эксперимента. Методы получения хроматограмм. Основные теоретические положения. Принципы жидкостной и газовой хроматографии. Применение хроматографии для определения неорганических и органических веществ, анализа объектов окружающей среды.
34.Типовые задачи по дисциплине «Аналитическая химия и ФХМА».
9. Методические рекомендации по организации изучения дисциплины
8.1. Самостоятельная работа студентов
При изучении данной дисциплины особое внимание уделяется организации самостоятельной работы студентов и контролю за ее выполнением по следующим направлениям:
составление конспекта по выполняемой лабораторной работе;
освоение теоретического материала по теме лабораторной работы по конспектам лекций и учебнику;
освоение материала по темам, вынесенным для самостоятельного изучения, с использованием учебной литературы и конспектов лекций для самостоятельной работы студентов;
отчет по самостоятельной работе – сдача допуска к лабораторным работам;
отчет по самостоятельной работе – сдача текущего контроля по темам соответствующего раздела дисциплины;
написание рефератов по отдельным темам дисциплины.
Для контроля самостоятельной работы студентов используется модульно-рейтинговая система оценки знаний.
Поскольку аудиторно лекции читаются не в полном объеме дисциплины, на самостоятельное изучение студентам выносятся разделы, которые сообщаются студентам преподавателем и отображаются в рабочем плане.
В табл. 5 приведены темы и вопросы, выносимые для самостоятельного изучения дисциплины «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа».
Таблица 5
№ |
Тема самостоятельной работы |
Номер источника |
|
пп |
|||
|
|
16
1 |
|
2 |
|
|
|
|
|
3 |
1 |
Химическое равновесие. Протолитическая теория |
1 |
осн. (стр. 121-130), |
|||||
|
кислот и оснований. Степень и константа |
2 |
доп. (стр. 177- |
|||||
|
электролитической диссоциации слабых электролитов. |
|
184, 203-218), |
|||||
|
Сильные электролиты в растворах. Коэффициент |
7 |
доп. (стр. 14-30) |
|||||
|
активности и ионная сила раствора. |
|
|
|
|
|
||
2 |
Произведение |
растворимости. |
|
Произведение |
1 |
осн. (стр. 99-106), |
||
|
активностей ионов. Солевой эффект. Условия |
2 |
доп. (стр. 379-404) |
|||||
|
образования и растворения осадков. Направление |
|
|
|||||
|
реакций обмена |
|
|
|
|
|
|
|
3 |
Коллоидные растворы. Буферные системы и их |
1 |
осн (стр.65-76; |
|||||
|
применение в химическом анализе. Амфотерные |
126-131), 2 доп. |
||||||
|
гидроксиды в химическом анализе. |
|
|
|
(стр. 407-417), 7 доп. |
|||
|
|
|
|
|
|
|
(с. 42-46) |
|
4 |
Комплексные соединения в химическом анализе. |
1о. (стр.164-168) |
||||||
|
Обменные процессы в растворах комплексных |
2 д. (стр. 303-340) |
||||||
|
соединений. Органические реагенты в химическом |
7 д. (55-66) |
||||||
|
анализе) |
|
|
|
|
|
|
|
5 |
Окислительно-восстановительные |
реакции |
в |
1 |
осн. (стр. 143-153), |
|||
|
химическом анализе и их значение. Окислительные |
2 |
доп. (стр. 449-472), |
|||||
|
потенциалы, |
направление |
реакций |
окисления- |
7 |
доп. (с. 66-72) |
||
|
восстановления, влияние концентраций и рН среды; |
|
|
|||||
|
константа |
равновесия |
реакций |
|
окисления- |
|
|
|
|
восстановления. |
|
|
|
|
|
|
|
6 |
Разделение, выделение и концентрирование веществ в |
1 |
осн. (стр. 363- |
|||||
|
химическом анализе: осаждение, соосаждение, |
|
365;702-729), 2 |
|||||
|
сорбция, ионный обмен, экстрагирование |
|
|
|
доп. (стр. 28-30), |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
7 доп. (с. 98-104) |
7 |
Количественный анализ и контроль загрязненности |
1 |
осн. (стр. 377-392), |
|||||
|
экологических объектов |
|
|
|
|
6 |
доп. (стр. 52-62; |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
173-189) |
8 |
Электрогравиметрический анализ |
|
|
|
1 |
осн. (стр. 96-99 ) |
||
9 |
Кислотно-основное титрование в неводных средах |
|
2 |
доп. (стр. 292-302) |
||||
10 |
Тиоцианатометрическое титрование |
|
|
|
2 |
доп. (стр. 429-448) |
||
11 |
Комплексонометрия |
|
|
|
|
1 |
осн. (стр. 169-178) |
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
доп. (стр. 341-378) |
12 |
Иодометрическое титрование |
|
|
|
|
1 |
осн. (стр. 153-162), |
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
доп. (стр. 488-502) |
13 |
Фотометрический анализ биологических объектов |
|
7 |
доп. (с. 355-358) |
||||
14 |
Поляриметрия и рефрактометрия углеводов |
|
7 |
доп. (с. 382-398) |
||||
15 |
Разделение и идентификация биологически активных |
1 |
осн. (стр. 332-371), |
|||||
|
веществ хроматографическими методами |
|
|
6 |
доп (стр. 199-213), |
|||
9.2 Модульно-рейтинговая система контроля знаний студентов
17
Модульно-рейтинговая система оценки знаний студентов по видам работ приведена в приложении 1.
9.3Примерные темы рефератов
1.Значение аналитической химии в различных отраслях биотехнологии.
2.Роль русских и советских ученых в развитии современной аналитической химии.
3.Значение качественных аналитических реакций в различных отраслях биотехнологии.
4.Использование количественного анализа, как средство контроля за качеством продукции в различных отраслях биотехнологии.
5.Хроматографический анализ. Методы хроматографического анализа и их применение в биотехнологии.
6.М.С.Цвет – создатель метода хроматографии.
7.Ионообменная хроматография.
8.Роль комплексных соединений в аналитической химии.
9.Роль реакций окисления-восстановления в аналитической химии.
10.Буферные системы их значение и использование в аналитической химии.
11.Методы экстракции и их использование в аналитической химии.
12.Метод броматометрии и его современное использование.
13.Масс-спектрометрический анализ.
14.Спектроскопия ядерного магнитного резонанса
15.Электронный парамагнитный резонанс и его использование в аналитических целях.
16.Полярографический анализ.
10.БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
Основная литература
18
1.Аналитическая химия [Электронный ресурс] : доп. в качестве учебника / Н. И. Мовчан, Р. Г. Романова,Т. С. Горбунова [и др.]. — М. : ИНФРА-М,
2017. — 394 с. — ЭБС "Знаниум".
Дополнительная литература
2.Жебентяев А. И. Аналитическая химия. Химические методы анализа [Электронный ресурс]: доп. Министерством образования республики Беларусь в качестве учебного пособия / А.И. Жебентяев, А.К. Жерносек, И.Е. Талуть. - 2 изд., стер. - М.: ИНФРА-М; Мн.: Нов. знание, 2011. - 542 с. - ЭБС "Знаниум".
3.Валова (Копылова), В. Д. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа [Электронный ресурс] : практикум / В. Д. Валова (Копылова), Е. И. Паршина. - М. : Издательско-торговая корпорация «Дашков и К°», 2013. - 200 с. - ЭБС "Знаниум".
4.Трифонова, А.Н. Аналитическая химия. Лабораторный практикум [Электронный ресурс] : учеб. пособие / А.Н. Трифонова, И.В. Мельситова. – Минск: Выш. шк., 2013. – 160 с. - ЭБС "Знаниум".
5.Новикова Л. А. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа [Текст] : метод. указания для аудиторной и самостоят. работы студентов по направлению подгот. 19.03.01 – Биотехнология / Л. А. Новикова. - Воронеж, 2017. - 24 с. - Электронная версия в ЭБС ВГЛТУ.
6.Новикова Л. А. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа [Текст] : метод. указания к лабораторным работам для бакалавров по направлению подготовки 19.03.01. – Биотехнология / Л. А. Новикова. - Воронеж, 2017. - 54 с. - Электронная версия в ЭБС ВГЛТУ.
7.Цитович, И.К. Курс аналитической химии [Текст] / И.К. Цитович. – Изд.10-е, стер.-Спб; Краснодар : Лань, 2009. – 496 с.
Приложение 1
Технологическая карта рейтинговой системы оценки успеваемости студентов (100-балльная шкала)
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
«Воронежский государственный лесотехнический университет им. Г.Ф. Морозова» Кафедра химии
Таблица рейтинговой системы оценки успеваемости студентов по видам работ при изучении дисциплины «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа»
группы ТД2-1__-ОБ лесопромышленного факультета 1 курс 2 семестр 20__/20__ уч. г.
ДМ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 ДМ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 ДМ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 ДМ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Неделя |
|
1 |
|
2 |
|
3 |
|
4 |
|
|
5 |
|
6 |
|
7 |
|
|
|
|
8 |
|
9 |
|
10 |
|
11 |
|
12 |
|
|
|
|
13 |
|
14 |
|
15 |
|
16 |
|
17 |
|
18 |
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Сумма |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Форма |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
У1ДМ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
У2ДМ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
У3ДМ |
|
баллов |
|||
занятия |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
КСР |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
КСР |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
КСР |
|
|
|
|
по УР |
|||
|
|
|
С |
|
ЛР1 |
|
ЛР2 |
|
ЛР3 |
|
ЛР4 |
|
ЛР5 |
|
|
|
|
|
ЛР6 |
|
|
ЛР7 |
|
ЛР8 |
|
ЛР9 |
|
|
|
|
|
ЛР10 |
|
ЛР11 |
|
ЛР12 |
|
ЛР13 |
|
ЛР14 |
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ТК1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ТК2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ТК2 |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Весомост |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ь |
|
|
1,0 |
|
|
0,5-1 |
|
|
0,5-1 |
|
|
0,5-1 |
|
|
0,5-1 |
|
|
0,5-1 |
|
|
2,5-5 |
|
|
6-11 |
|
|
0,5-1 |
|
|
0,5-1 |
|
|
0,5-1 |
|
|
0,5-1 |
|
|
2,5-5 |
|
|
4,5-9 |
|
|
0,5-1 |
|
|
0,5-1 |
|
|
0,5-1 |
|
|
0,5-1 |
|
|
0,5-1 |
|
|
2,5-5 |
|
|
5-10 |
|
|
|
самост |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
38,5-75 |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
1,0 |
|
0,5-1 |
|
0,5-1 |
|
0,5-1 |
|
|
0,5-1 |
|
0,5-1 |
|
5-10 |
|
8,5-16 |
|
0,5-1 |
|
0,5-1 |
|
0,5-1 |
|
0,5-1 |
|
5-10 |
|
7-14 |
|
0,5-1 |
|
0,5-1 |
|
0,5-1 |
|
0,5-1 |
|
0,5-1 |
|
5-10 |
|
7,5-15 |
|
|
||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
текущ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Внеучебная работа |
|
Реферат |
8-10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Рейтинг по дисциплине |
61-70 |
|
|
71– 80 |
|
81–100 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
НИРС |
10-20 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
«удовл.» |
|
«хорошо» |
«отл.» |
||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Примечание: |
ДМ – дисциплинарный модуль, |
ТК – текущий контроль, Σ1ДМ – сумма баллов по ДМ; Л – лекция, ЛР – |
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
лабораторная работа, С – семинар, КСР – контроль самостоятельной работы. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
20
СОДЕРЖАНИЕ
1.Цели и задачи дисциплины …………………………………………………... 3
2.Требования к уровню освоения содержания дисциплины …………………. 3
3. Объѐм дисциплины и виды учебной работы ………………………………… 5
4.Содержание дисциплины ……………………………………………………... 5
4.1Разделы дисциплины и виды занятий …………………………………….. 5
4.2Содержание разделов дисциплины ………………………………………. 5
5.Лабораторный практикум …………………………………………………….. 7
6.Вопросы к текущему контролю ………………………………………………. 8
7.Примерные варианты заданий к текущему контролю .…………………….. 9
8.Вопросы к зачету по курсу химии ………………………………………….. 13
9.Методические рекомендации по организации изучения дисциплины ...….. 15
9.1. Самостоятельная работа студентов ……………………………………… |
12 |
9.2. Модульно-рейтинговая система контроля знаний студентов…………... |
13 |
9.3. Примерные темы рефератов……………………………………………… |
16 |
10. Библиографический список …………………………………………………. 17 Приложение. Таблица рейтинговой системы оценки успеваемости студентов 19
Новикова Людмила Анатольевна
Бельчинская Лариса Ивановна
Дмитренков Александр Иванович
А н а ли ти ч е с к а я х и м и я и ф и зи к о - х и м и ч е с к и е м е то д ы а н а ли за
Методические указания для аудиторной и самостоятельной работы
студентов по направлению 19.03.01. – Биотехнология, профиль – Промышленная экология
|
|
|
|
Редактор |
Подписано в печать |
. Формат |
60х84 1/16. Объем 1,37 |
п.л. |
|
Усл. печ.л. |
. Уч.-изд.л. |
. Тираж |
экз. |
Заказ № |
ФГБОУ ВО «Воронежский государственный лесотехнический университет им Г.Ф. Морозова» РИО ФГБОУ ВО «ВГЛТУ». 394087, г. Воронеж, ул. Тимирязева, 8.
Отпечатано в