3038

11

9.Произведение растворимости.

10.Ионное произведение воды. Водородный показатель рН.

11.Индикаторы. Потенциометрический способ определения рН растворов.

12.Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей.

IV контроль на 18 неделе

Вопросы к темам «Окислительно-восстановительные процессы», «Электрохимические системы»

1.Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления.

2.Окислители и восстановители. Окисление и восстановление.

3.Типы окислительно-восстановительных реакций.

4.Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

5.Электрохимические процессы: определение, классификация.

7.Электрод. Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста.

8.Гальванические элементы. ЭДС и ее измерение. Аккумуляторы.

9.Электролиз. Определение, практическое применение электролиза.

10.Электролиз с нерастворимым и растворимым анодом.

11.Катодные и анодные процессы.

12.Законы Фарадея.

13.Понятие о коррозии металлов.

14.Основные виды коррозии металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Механизм коррозии.

15.Методы защиты металлов от коррозии.

Вопросы к теме «Высокомолекулярные соединения. Полимеры»

1.Полимер, мономер, структурное звено, степень полимеризации.

2.Полимеризация и поликонденсация.

3.Классификация полимеров по происхождению, составу, строению цепи, отношению к температуре.

4.Физико-химические свойства и применение полимеров: полиэтилен, поливинилхлорид, полиэтиленоксид, полиакрилаты, полисилоксаны, карбамидо- и фенолоформальдегидные смолы. Получение и применение в технике полимерных композиционных материалов.

Вопросы к теме «Химическая идентификация веществ»

1.Предмет и задачи аналитической химии. Аналитический сигнал. Аналитические реакции.

2.Методы качественного анализа. Качественные реакции некоторых катионов и анионов.

3.Методы количественного анализа. Титриметрический метод анализа. Титрант, титруемое вещество. Спектрофотометрический метод анализа.

4.Определение временной и постоянной жесткости воды титриметрическим методом. Способы устранения жесткости.

12

7. ПРИМЕРНЫЕ ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ К ТЕКУЩЕМУ КОНТРОЛЮ

Текущий контроль № 1 Ва риа нт 1

1.Дайте определение понятию «атом». Сформулируйте закон сохранения энергии.

2 . Энтропия. Второй закон термодинамики.

3 . Запишите в общем виде выражение для расчета энтальпии реакции

2MgO(к) + C(к) = 2Mg (к) + CO2 (к)

4. Зависимость скорости реакции от температуры (правило Вант-Гоффа).

5. В системе 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2(г), H< 0

установилось химическое равновесие. Какими факторами можно сместить равновесие в сторону образования кислорода?

Текущий контроль № 2 Ва риа нт 1

1.Состав ядра атома. Изотопы. Изобары.

2.Напишите строение электронных оболочек для атома (38) стронция. Определите семейство элемента и валентность в стационарном и возбужденном состоянии.

3.Чему равны значения побочного квантового числа для атома железа?

4.Назовите тип химической связи в молекулах: KCl, Br2, SiO2, Zn, (H2O)4.

5.Ковалентная полярная связь и ее свойства.

Текущий контроль № 3 Ва риа нт 1

1.Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

2.Напишите реакции ионного обмена между: а) Na2CO3 + H2SO4; б) MgSO4 + Zn(NO3)2. Какая из реакций идет до конца ?

3.Какая из солей будет подвергаться гидролизу: KBr, CoCl2 ? Выразите гидролиз молекулярными и ионными уравнениями. Укажите реакцию среды раствора.

4.На сколько градусов повысится температура кипения раствора, если в 500 г

растворителя растворить 70 г неэлектролита, молярная масса которого 206 г/моль ? Эбулиоскопическая постоянная 1,1ОС.

5.Произведение растворимости AgI равно 8,1•10-17. Вычислить концентрацию ионов серебра.

Текущий контроль № 4 Ва риа нт 1

1. Уравняйте с помощью электронного баланса

Сa + HNO3 (конц.) Ca(NO3)2 + N2O +H2O

2.Чем можно покрыть цинковую пластину, чтобы защита была анодной? Что произойдет при нарушении целостности покрытия ?

3.Составьте схему электролиза раствора CaSO4 с графитовым анодом.

4.Дайте определения понятия «полимеризация».

5.Какие реакции называются качественными? Примеры.

13

8.ВОПРОСЫ К ЗАЧЕТУ ПО КУРСУ ХИМИИ

1.Основные понятия химии. Основные законы химии.

2.Термохимия. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.

3.Законы термохимии: закон Гесса и Лавуазье-Лапласса.

4.Первый закон термодинамики.

5.Внутренняя энергия и энтальпия.

6.Стандартная энтальпия образования вещества. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса.

7.Понятие об энтропии. Второй закон термодинамики. Изменение энтропии в химических реакциях.

8.Понятие об изобарно-изотермическом потенциале (энергия Гиббса).

9.Влияние энтальпийного и энтропийного факторов на направление реакции.

10.Стандартная энергия Гиббса образования. Условие самопроизвольного протекания химического процесса.

11.Скорость химических реакций и методы ее регулирования. Гомогенные и гетерогенные системы.

12.Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.

13.Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации. Теория активированного комплекса.

14.Катализаторы и каталитические системы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятия об адсорбции, десорбции, абсорбции, хемосорбции, адсорбенте и адсорбате.

15.Обратимые и необратимые реакции. Колебательные реакции. Условие химического равновесия.

16.Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

17.Фазовое равновесие. Правило фаз.

18.Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Изобары.

19.Квантово-механическая модель атома. Двойственная природа электрона. Уравнение де Бройля.

20.Характеристика состояния электрона в атоме квантовыми числами. Главное, побочное, магнитное, спиновое квантовые числа.

21.Правила и порядок заполнения атомных орбиталей. Принцип Паули, правила Клечковского и Гунда.

22.Связь строения атома с периодической системой элементов. Свойства атомов и ионов.

23.Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева.

24.Условие и механизм образования химической связи. Химическая связь и валентность.

25.Количественные характеристики химической связи: длина связи, энергия связи, валентные углы.

26.Типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая. Их свойства.

14

Водородная связь и межмолекулярное взаимодействие. Комплементарность. 27.Классификация дисперсных систем. Истинные растворы. Понятие о коллоидных растворах. Растворимость и растворение веществ. Термодинамика

растворения.

28.Способы выражения концентрации растворов.

29.Диффузия и осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа. 30.Давление пара растворов. Первый закон Рауля.

31.Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. Второй закон Рауля.

32.Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. 33.Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссо-

циации. Сильные и слабые электролиты. Ионные уравнения реакций. 34.Произведение растворимости.

35.Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Индикаторы. Буферные растворы.

36.Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей.

37.Коллоидные растворы.

38.Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления. Окислители и восстановители. Окисление и восстановление.

39.Типы окислительно-восстановительных реакций. Эквивалент окислителя и восстановителя.

40.Определение и классификация электрохимических процессов. Понятие об электродных потенциалах.

41.Стандартный электродный потенциал. Потенциалы металлических электродов. Уравнение Нернста.

42.Гальванические элементы. Э.Д.С. и ее измерение. Аккумуляторы. 43.Понятие электролиза. Последовательность катодных и анодных процессов. 44.Электролиз с нерастворимым и растворимым анодами.

45.Законы Фарадея. Практическое применение электролиза.

46.Понятие коррозии металлов. Основные виды коррозии. Методы защиты металлов от коррозии.

47.Строение, классификация, номенклатура и свойства основных классов органических соединений.

48.Понятие о высокомолекулярных соединениях, полимерах. Классификация полимеров. Способы получения полимеров: полимеризация и поликонденсация.

49.Физико-химические свойства полимеров и их применение. Полимерные композиционные материалы.

50.Химическая идентификация веществ. Качественные и количественные методы анализа. Химические и физико-химические методы анализа.

51.Основы титриметрического метода анализа. Жесткость воды и ее определение.

15

9. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ОРГАНИЗАЦИИ ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

9.1 Самостоятельная работа студентов

При изучении данной дисциплины особое внимание уделяется организации самостоятельной работы студентов и контролю за самостоятельной работой, как одного из основных видов обучения студентов.

Самостоятельная работа студентов и контроль за ее выполнением проводится по следующим направлениям:

составление конспекта по выполняемой лабораторной работе с использованием методических указаний по лабораторному практикуму дисциплины “Химия”;

освоение теоретического материала по теме лабораторной работы по конспектам лекций и учебнику;

освоение теоретического материала по темам дисциплины “Химия”, вынесенным для самостоятельного изучения, с использованием учебной литературы и конспектов лекций для самостоятельной работы студентов;

отчет по самостоятельной работе – сдача допуска к лабораторным работам;

отчет по самостоятельной работе – решение и отчет по задачам по дисциплине “Химия”;

отчет по самостоятельной работе – написание контрольных работ по основным разделам курса и отчетов по лабораторным работам;

написание рефератов по отдельным темам дисциплины.

Одной из эффективных форм организации процесса обучения и контроля за самостоятельной работой студентов является компьютеризация учебного процесса, которая проводится по следующим направлениям:

для сдачи допуска к лабораторным работам и проведения расчетов по экспериментальным данным в лабораторном практикуме;

для сдачи отчета по лабораторным работам;

для контроля за освоением теоретического материала по отдельным разделам дисциплины.

Поскольку аудиторно лекции читаются не в полном объеме дисциплины, на самостоятельное изучение студентам выносятся разделы, которые сообщаются студентам преподавателем.

В табл. 5 приведены темы и вопросы, выносимые для самостоятельного изучения дисциплины «Химия».

17

9.2 Модульно-рейтинговая система контроля знаний студентов

Модульно-рейтинговая система оценки знаний студентов по видам работ приведена в приложении 1.

9.3Примерные темы рефератов

1.Радиоактивность элементов и ее применение.

2.Водородная связь. Комплементарность.

3.Межмолекулярные взаимодействия. Силы Ван-дер-Ваальса.

4.Колебательные реакции.

5.Коллоидные растворы.

6.Буферные растворы.

7.Жесткость воды и ее устранение.

8.Водоподготовка. Происхождение, классификация и способы очистки сточных вод.

9.Магнитные свойства металлов и сплавов.

10.Химическая активность благородных металлов.

11.Новые химические элементы: открытие, свойства, применение.

12.Альтернативные источники энергии. Водородная энергетика.

13.Строение и свойства комплексных соединений меди.

14.Современные источники тока. Аккумуляторы.

15.Топливные элементы.

16.Нанотехнологии в химической промышленности

17.Химические покрытия в электронной технике.

18.Химия кремния и материалов на его основе.

19.Химические основы получения сверхчистых веществ.

20.Новые углеродные материалы.

21.Фуллерены.

22.Химические технологии получения материалов для наноэлектроники.

23.Сплавы и металлические покрытия в вычислительной технике.

24.Химическая коррозия и методы защиты от нее.

25.Электрохимическая коррозия и защита от нее.

26.Биополимеры: синтез, свойства, применение.

27.Современные полимеры в электронной технике и приборах.

28.Неводные растворители, их свойства и применение.

29.Биологически активные добавки. Достоинства и недостатки.

30.Химические сенсоры.

18

10. БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК Основная литература

1.Общая химия. Теория и задачи [Электронный ресурс] : учебное пособие / Н.В. Коровин [и др.] ; под ред. Н.В. Коровина, Н.В. Кулешова. — Электрон. дан. — Санкт-Петербург : Лань, 2018. — 492 с. — Режим доступа: https://e.lanbook.com/book/104946. — Загл. с экрана.

Дополнительная литература

2.Основы общей химии: Учебное пособие / Елфимов В.И., - 2-е изд. - М.:НИЦ ИНФРА-М, 2015. - 256 с.: 60x90 1/16. - (Высшее образование: Бакалавриат) (Переплёт) ISBN 978-5-16-010066-1 - Режим доступа: http://znanium.com/catalog/product/469079

3.Аналитическая химия: Учебник / Мовчан Н.И., Романова Р.Г., Горбунова Т.С. - М.:НИЦ ИНФРА-М, 2016. - 394 с.: 60x90 1/16. - (Высшее образование: Бакалавриат) (Переплёт) ISBN 978-5-16-009311-6 - Режим доступа: http://znanium.com/catalog/product/431581

4.Иванов В. Г. Органическая химия. Краткий курс [Электронный ресурс]:

учебное пособие / В. Г. Иванов, О. Н. Гева. - М.:КУРС, НИЦ ИНФРА-М, 2018. - 222 с. - ЭБС "Знаниум". - http://znanium.com/bookread2.php?book=912392

5.Химия [Текст] : учебное пособие / Л. И. Бельчинская, О. А. Ткачева, А. И. Дмитренков, Л. А. Новикова ; М-во образования и науки РФ, ФГБОУ ВО

«ВГЛТУ». – Воронеж, 2015. – 236 с.

6.Бельчинская, Л.И. Химия [Текст]: Лабораторный практикум / Л.И. Бельчинская, А.И. Дмитренков, Л.А. Новикова, Н.А. Ходосова; М-во образования и науки РФ, ФГБОУ ВО «ВГЛТУ». – Воронеж, 2017. – 136 с.

7.Бельчинская Л.И. Химия. Окислительно-восстановительные реакции [Текст] : методические указания для самостоятельной работы студентов по всем направлениям подготовки /. Л. И. Бельчинская, О. А. Ткачева, А. И. Дмитренков, Л. А. Новикова ; М-во образования и науки РФ, ФГБОУ ВО

«ВГЛТУ». – Воронеж, 2016. – 24 с.

11.ПЕРЕЧЕНЬ РЕСУРСОВ ИНФОРМАЦИОННОТЕЛЕКОММУНИКАЦИОННОЙ СЕТИ «ИНТЕРНЕТ»

Для освоения дисциплины необходимы ресурсы информационнотелекоммуникационной сети «Интернет» по следующим тематикам:

а) Основные понятия и законы химии –

www.xumuk.ru/esa/

chimical-docs.ru/index.php?action=full&id=65

www.hemi.nsu.ru/ucheb125.htm

www.chem.spbu.ru/inorg/621-bakalavriat1_amt.html

б) Общие закономерности химических процессов –

www.hemi.nsu.ru/ucheb125.htm

19

www.xumuk.ru/esa/

www.chem.spbu.ru/inorg/621-bakalavriat1_amt.html

в) Строение вещества -

www.xumuk.ru/esa/

chimical-docs.ru/index.php?action=full&id=65

www.hemi.nsu.ru/ucheb125.htm

www.chem.spbu.ru/inorg/621-bakalavriat1_amt.html

www.chem.msu.su/rus/teaching/Zagorskii/2/welcome.html

www.rhbz.info/rhbz1.1.1.html

г) Свойства растворов неэлектролитов и электролитов –

www.chemport.ru/data/chemipedia/article_3230.html

www.rusoil.net/.../Svoistva%20rastvorov%20elektrolitov%20i%20neele

chem21.info/info/1792005/

www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/PCC/Solutions_2.htm

www.himhelp.ru/section23/section6/section41/44.html

д) Окислительно-восстановительные и электрохимические процессы -

www.chem.spbu.ru/inorg/621-bakalavriat1_amt.html

www.lib.susu.ac.ru/ftd?base=SUSU_METHOD&key...dtype...

www.twirpx.com

e-science.ru › Группы › Химия

www.petrsu.ru/Chairs/Inorg_chem/elektro.rtf

www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/PCC/Solutions_5.htm

school.mephi.ru/content/file/Ganat/Online_lek/.../chem_07_2014.pdf

е) Химическая идентификация и анализ вещества -

www.chem.spbu.ru/inorg/621-bakalavriat1_amt.html

chimical-docs.ru/index.php?action=full&id=448

www.vnicsmv.ru/pdf/ID_REACH.pdf

eltech.chemdm.ru/ChemIdent.pdf

chem21.info/info/943727

www.alleng.ru/d/chem/chem196.htm

ж) Полимеры.

www.ph4s.ru/book_him_polimer.html

www.twirpx.com › ... › Высокомолекулярные соединения

dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/42178

ximik.biz/prakticheskaya-himiya/71-chimichesliye-polimery

www.rfbr.ru/rffi/ru/books/o_60854

sp-department.ru/for_students/online_education/course.php?...ID=1

12.ПЕРЕЧЕНЬ ПРОФЕССИОНАЛЬНЫХ БАЗ ДАННЫХ И ИНФОРМАЦИОННЫХ СПРАВОЧНЫХ СИСТЕМ

Для освоения дисциплины необходимы следующие профессиональные базы данных и информационно справочные системы:

–Научная электронная библиотека eLibrary.ru;

–Organic Chemistry Portal https://www.organic-chemistry.org/

–ChemSpider - http://www.chemspider.com/

–Информационно-справочная система - Химическая информационная сеть

ChemNet, http://www.chem.msu.su/

–Информационно-справочная система - Chemport.ru, http://www.chemport.ru/about.shtml

20

Приложение 1

Таблица рейтинговой системы оценки успеваемости студентов по видам работ при изучении дисциплины «ХИМИЯ»

(100-балльная шкала)

Направление подготовки 09.03.02 – Информационные системы и технологии

Примечание: ДМ –дисциплинарный модуль, ПК – промежуточный контроль, ΣДМ – сумма баллов по ДМ.

Составитель – доц. Новикова Л.А.