2733

21

5.Самопроизвольное протекание процессов. Энтропия. Стандартная энтропия. Второй закон термодинамики. Изменение энтропии в химических процессах.

6.Понятие об изобарно-изотермическом потенциале (Свободная энергия Гиббса). Влияние энтальпийного и энтропийного факторов на направление реакции. Стандартная энергия Гиббса образования. Условие термодинамической возможности протекания химического процесса.

7.Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Гомогенные и гетерогенные системы. Зависимость скорости химических реакций от:

1)концентрации реагирующих веществ (закон действия масс, константа скорости реакции, порядок реакции);

2)температуры (правило Вант-Гоффа, понятие об энергии активации), уравнение Аррениуса;

3)наличия катализатора (гомогенный и гетерогенный катализ).

8.Механизмы химических реакций: одностадийные, сложные реакции, цепные реакции, фотохимические реакции. Колебательные реакции.

9.Обратимые и необратимые реакции. Условие химического равновесия. Константа равновесия и ее связь с термодинамическими функциями.

Принцип Ле Шателье (смещение химического равновесия). 10.Химическое равновесие в гетерогенных системах. Условие равновесия,

константа равновесия. Фазовое равновесие и правило фаз. Диаграмма состояния воды.

11.Понятие о поверхностной энергии. Поверхностное натяжение. Поверхно- стно-активные вещества. Адсорбция. Адсорбционное равновесие. Десорбция.

12.Смачивание. Краевой угол смачивания. Сущность процессов адгезии, когезии, аутогезии. Использование процессов адгезии и когезии в технологии деревообработки. Адгезионные и когезионные разрушения.

Вопросы ко II блоку

В блок входят следующие темы: «Строение атома», «Связь строения атома с периодической системой», «Химическая и межмолекулярные связи».

1.Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Квантово-механическая модель атома. Двойственная природа электрона. Уравнение де Бройля. Волновое уравнение Шредингера. Характеристика состояния электрона в атоме квантовыми числами: главное, побочное, магнитное, спиновое.

22

2.Правила и порядок заполнения атомных орбиталей: принцип Паули, правило Клечковского и правило Гунда. Связь строения атома с периодической системой элементов. Структура периодической системы. Периодическое изменение свойств химических элементов в соответствии с электронной структурой атомов. Энергия ионизации и энергия сродства к электрону. Электроотрицательность элементов. Физическое состояние веществ. Химические системы. Газообразное, жидкое и твердое состояние вещества. Реальные кристаллы. Соединения переменного состава.

3.Условия и механизм образования химической связи. Химическая связь и валентность. Количественная характеристика химической связи: длина связи, энергия связи, валентные углы. Типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая.

4.Ковалентная связь. Метод валентных связей (МВС). Свойства ковалентной связи: насыщаемость; направленность ( - и -связи, гибридизация атомных орбиталей); поляризуемость (полярные и неполярные молекулы, диполь, дипольный момент). Ковалентная связь. Понятие о методе молекулярных орбиталей: связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали, порядок связи, энергетическая диаграмма распределения электронной плотности. Особенности свойств соединений с ковалентным типом связи.

5.Образование и свойства ионной связи: ненасыщенность и ненаправленность. Особенности свойств соединений с ионным типом связи. Металлическая связь и ее свойства. Особенности свойств соединений с металлическим типом связи.

6.Физическое состояние веществ. Химические системы. Газообразное, жидкое и твердое состояние вещества. Реальные кристаллы. Соединения переменного состава

7.Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь и ее особенности. Комплексные соединения. Структура и номенклатура комплексных соединений. Комплексообразователь, лиганды. Заряд и координационное число комплексов. Химическая связь в комплексных соединениях. Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости. Комплексные соединения, используемые в технологии деревообработки.

Вопросы к III блоку

В блок входят следующие темы: «Растворы», «Электрохимические процессы», «Коррозия и защита металлов», «Химическая идентификация веществ».

23

1.Дисперсные системы. Классификация растворов. Термодинамика растворения. Коллигативные свойства растворов: понижение давления пара растворителя (I закон Рауля); понижение температуры замерзания растворов и повышение температуры кипения растворов (II закон Рауля). Осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа и его использование.

2.Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. Теория электролитической диссоциации. Количественные показатели диссоциации: степень и константа диссоциации. Активность. Сильные и слабые электролиты. Ионно-молекулярные уравнения. Смещение ионных равновесий. Теория кислот и оснований. Ионное произведение воды. Водородный показатель среды. Равновесие в растворах электролитов. Гидролиз солей. Количественные показатели гидролиза (степень гидролиза, константа гидролиза). Произведение растворимости, растворимость.

3.Химическая идентификация. Аналитический сигнал. Качественный и количественный методы анализа. Химические (титриметрический, гравиметрический), физико-химические и физические методы анализа.

4.Гетерогенные дисперсные системы: эмульсии, суспензии, коллоиды. Понятие о коллоидных растворах. Получение коллоидных систем. Строение коллоидных частиц. Гидрофобные и гидрофильные коллоидные системы. Агрегативная и кинетическая устойчивость систем. Использование свойств коллоидных растворов в технологии деревообработки.

5.Окислительно-восстановительные процессы: определение, термодинамика, составление уравнений реакций.

6.Определение и классификация электрохимических процессов. Термодинамика электродных процессов. Понятие об электродных потенциалах. Факторы, влияющие на величину электродных потенциалов. Стандартный водородный электрод и водородная шкала потенциалов. Потенциалы металлических, газовых электродов, окислительно-восстановительных электродов. Термодинамика окислительно-восстановительных реакций. Кинетика электродных процессов. Понятие о поляризации. Уравнение Нернста. Гальванические элементы. ЭДС и ее измерение. Электролиз. Последовательность электродных процессов. Практическое применение электролиза.

7.Основные понятия о коррозии. Механизмы коррозионных процессов. Особенности коррозионных разрушений в механизмах и оборудовании, используемых в технологии деревообработки. Методы защиты от коррозии: легирование, электрохимическая защита, защитные покрытия, изме-

24

нение свойств коррозионной среды, ингибиторы коррозии. Методы защиты от коррозии механизмов и оборудования, используемых в технологии деревообработки.

СОДЕРЖАНИЕ

1.Цели и задачи дисциплины……………………………………………….. 3

2.Требования к результатам освоения дисциплины «Химия» с учетом основных образовательных программ бакалавриата …………….......... 4

3.Объем дисциплины и виды учебной работы………………………….… 4

4.Содержание дисциплины……………………………………………….… 5

4.1.Разделы дисциплины и виды занятий………………………………. 5

4.2.Содержание разделов дисциплины…………………………………. 5

4.3.Содержание лекций………………………………………………….. 6

5.Лабораторный практикум………………………………………………… 6

6.Вопросы к текущему контролю по химии…………………………….… 7

7.Учебно-методическое обеспечение дисциплины……………………….. 11

8.Методические рекомендации по организации изучения дисциплины… 13

8.1.Самостоятельная работа студентов………………………………… 13

8.2.Экзаменационные вопросы по химии (для сдачи экзамена

втечение семестра по блокам и для сдачи экзамена в сессию)…… 20

Лариса Ивановна Бельчинская

Химия Методические указания для аудиторной и самостоятельной работы

бакалавров по направлению подготовки 35.03.02 – Технология лесозаготовительных и деревоперерабатывающих производств

25