2061

6. ВОПРОСЫ К ТЕКУЩЕМУ КОНТРОЛЮ ПО ЛАБОРАТОРНОМУ ПРАКТИКУМУ

I контроль на 7 неделе

Вопросы к темам "Основные химические понятия", "Стехиометрические законы"

1.Основные химические понятия. Атом, молекула моль. Атомная масса, мольная масса.

2.Закон сохранения массы и энергии.

3.Закон Авогадро. Следствие из закона.

4.Закон кратных отношений.

5.Закон объѐмных отношений

6.Закон постоянства состава.

7.Понятие об эквиваленте. Эквивалент элемента и сложных соединений.

8.Закон эквивалентов.

13

Вопросы к теме "Химическая термодинамика"

1.Понятие о химической термодинамике. Термохимия. Тепловые эффекты.

2.Первый закон термодинамики. Особенности химических реакций в изобарических и изохорических условиях. Внутренняя энергия. Энтальпия.

3.Закон Гесса. Термохимические расчеты.

4.Закон Лавуазье Лапласса.

5.Понятие о энтропии.

6.Второй закон термодинамики. Изменение энтропии при химических процессах и фазовых переходах.

7.Энергия Гиббса и ее изменение в химических процессах. Направленность химических процессов.

Вопросы к теме "Химическая кинетика и химическое равновесие"

1.Определение скорости химической реакции. Скорость реакций в гомогенных и гетерогенных системах.

2.Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Энергия активации.

3.Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции.

4.Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.

5.Катализаторы и каталитические системы. Гомогенный и гетерогенный катализ.

6.Обратимые и необратимые реакции.

7.Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

8.Фазовые равновесия. Правило фаз.

Вопросы по темам: "Строение атома", "Периодическая система Д.И.Менделеева", "Химическая связь"

1.Основные сведения о строении атома.

2.Состав атомных ядер. Изотопы. Изобары.

3.Исторические этапы создания теории строения атома. Двойственная природа электрона. Уравнение де Бройля.

14

4.Волновое уравнение Шредингера. Волновая функция.

5.Характеристика энергетического состояния электрона квантовыми числами: главное, побочное, магнитное, спиновое.

6.Распределение электронов по энергетическим уровням в соответствии с принципом Паули, правилами Клечковского и Гунда.

7.История создания периодической системы химических элементов. Основные законы философии и периодическая система Д.И.Менделеева.

8.Периодический закон Д.И.Менделеева. Положение элементов в периодической системе. Периоды. Группы. Подгруппы.

9.Физический смысл порядкового номера элементов. Закон Мозли.

10.Связь периодической системы с электронным строением атомов. s-, p-, d-, f - элементы. Проскок электронов.

11.Атомные и ионные радиусы. Энергия ионизации и сродство к электрону. Понятие об электроотрицательности.

12.Условие образования химической связи. Типы химической связи. Химическая связь и валентность.

13.Количественные характеристики химической связи: длина связи, энергия связи, валентные углы.

14.Ковалентная связь. Метод валентных связей (МВС).

15.Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность связи, -, - связи. Поляризуемость связи. Полярные и неполярные молекулы. Понятие о диполях и дипольном моменте. Гибридизация атомных орбиталей.

16.Донорно-акцепторный механизм образования связи.

17.Ионная связь и ее свойства.

18.Водородная связь, ее свойства. Комплементарность.

19.Металлическая связь и ее особенности.

20.Влияние химической связи на свойства веществ.

Вопросы к темам: "Окислительно-восстановительные процессы", "Электрохимические системы".

1.Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления.

2.Окислители и восстановители. Окисление и восстановление.

3.Типы окислительно-восстановительных реакций.

15

4.Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

5.Эквивалент окислителя и восстановителя.

6.Окислительные и восстановительные свойства элементарных веществ и химических соединений.

7.Электрохимические процессы: определение, классификация.

8.Понятие о электродных потенциалах. Стандартные электроды. Стандартный водородный электрод.

9.Потенциалы металлических электродов. Уравнение Нернста.

10.Гальванические элементы. ЭДС и ее измерение.

11.Электролиз. Последовательность электродных процессов.

12.Электролиз с нерастворимым и растворимым анодом.

13.Законы Фарадея.

14.Практическое применение электролиза.

15.Понятие о коррозии металлов.

16.Основные виды коррозии металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Механизм коррозии.

17.Методы защиты от химической коррозии.

18.Методы защиты от электрохимической коррозии.

II контроль на 17 неделе

Вопросы к темам "Растворы", "Дисперсные системы".

1.Определение понятия "растворы". Классификация растворов. Термодинамика растворения.

2.Способы выражения концентрации растворов.

3.Тепловые эффекты при растворении.

4.Растворимость.

5.Диффузия и осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа. Значение осмоса.

6.Давление пара растворов. Первый закон Рауля.

7.Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. Второй закон Рауля.

8.Растворы электролитов. Изотонический коэффициент.

16

9.Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации, константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Активность.

10.Ионные уравнения реакций.

11.Произведение растворимости.

12.Ионное произведение воды. Водородный показатель.

13.Индикаторы.

14.Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей. Константа и степень гидролиза. Значение гидролиза в живой природе.

15.Классификация гетерогенных дисперсных систем.

16.Понятие о коллоидных растворах. Строение коллоидной частицы. Свойства коллоидных систем. Устойчивость коллоидных систем. Значение коллоидных растворов.

Вопросы к темам «Основы аналитической химии. Химическая идентификация»

1.Что такое идентификация?

2.Предмет изучения качественного анализа.

3.Предмет изучения количественного анализа.

4.Химические, физические и физико-химические методы анализа.

5.На чем основан атомно-абсорбционный анализ?

6.Что называют люминесцентным излучением и какова его природа?

7.Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины волны, называются…?

8.Какая зависимость положена в основу метода прямой кондуктометрии ?

9.Что такое временная и постоянная жесткость воды?

10.Каким способом устраняют общую жесткость ?

11.Каковы количественные диапазоны жесткости для градации воды на мягкую, среднюю и жесткую ?

12.По какому закону титриметрического анализа определяются общая и временная жесткости ?

13.Каково значение ПДКв для формальдегида ?

14.Какая химическая реакция лежит в основе количественного определения формальдегида в сточных водах ?

17

15.Какой индикатор используется для определения формальдегида сульфитным методом?

16.Каково значение ПДКв для фенола ?

17.Ход определения фенола в сточной воде

18.Какого цвета осадок образуется при взаимодействии ионов Fe3+ с гексацианоферратом (II) калия?

19.В чем суть метода определения ионов железа?

III контроль на 27 неделе

Вопросы к теме «Основы органической химии»

1. Предмет органической химии. Значение органической химии для изучения процессов жизнедеятельности растительных и животных организмов. Органическая химия и проблемы экологии и охраны окружающей среды.

2.Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. Понятие об изомерии и гомологии органических соединений.

3.Алканы: гомологический ряд, изомерия, номенклатура. Строение алканов,

sp3-гибридизация электронов, -связь и ее свойства. Природные источники алканов. Способы получения алканов. Физические и химические свойства алканов.

4.Алкены: гомология, изомерия, номенклатура. sp2-гибридизация на примере этилена. Определение -связи и ее свойства. Следствия sp2-гибридизации. Способы получения. Физические и химические свойства алканов. Правило Марковникова. Электрофильный механизм присоединения в алкенах.

5.Алкины. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Строение алкинов. sp-гибридизация, следствия sp-гибридизации. Способы получения алкинов. Физические и химические свойства алкинов.

6.Алкадиены: номенклатура, изомерия. Методы получения важнейших диенов: дивинила, изопрена. Особенности строения и химических свойств диеновых углеводородов с сопряженными двойными связями. Полимеризация.

7.Ароматические углеводороды, понятие об ароматичности. Бензол, изомерия и номенклатура в ряду бензола. Строение бензола. Получение ароматических углеводородов. Физические и химические свойства. Правила замещения в

18

ароматическом ряду. Ориентанты I и II рода. Согласованная и несогласованная ориентация.

8.Спирты и фенолы. Одноатомные спирты и фенолы. Изомерия и номенклатура спиртов. Способы получения спиртов. Физические и химические свойства спиртов.

9.Карбонильные соединения. Изомерия, номенклатура, способы получения алифатических альдегидов и кетонов. Физические и химические свойства альдегидов и кетонов. Области применения.

10.Карбоновые кислоты. Предельные одноосновные кислоты: строение, изомерия, номенклатура, способы получения, физические и химические свойства.

11.Углеводы. Распространенность в природе. Химия фотосинтеза. Классификация и номенклатура углеводов.

12.Моносахариды: классификация, изомерия. Физические и химические свойства моноз. Отдельные представители моносахаридов: глюкоза, фруктоза, рибоза. Биологическое значение моносахаридов. Дисахариды: восстанавливающие и невосстанавливающие, их строение и свойства. Отдельные представители: мальтоза, целлобиоза, сахароза.

13.Полисахариды. Крахмал, строение амилозы, амилопектина. Синтез и свойства крахмала. Целлюлоза. Общее представление. Строение и свойства.

Вопросы к теме «Общие сведения о высокомолекулярных веществах»

1.Общие понятия о химии высокомолекулярных соединений, их молекулярной массе и полидисперсности.

2.Понятия: мономер и полимер. Приведите примеры. Что такое макромолекула, ее строение и средняя степень полимеризации? Что называется элементарным звеном полимера?

3.Различные виды классификации полимеров: по химическому составу, по происхождению, по составу цепи, в зависимости от формы макромолекул, в зависимости от порядка расположения звеньев цепи и по отношению полимеров к нагреванию.

4.Природные, искусственные и синтетические полимеры. Приведите структурные формулы соответствующих представителей.

19

5.Агрегатные и фазовые состояния полимеров.

6.Физическое состояние полимеров. Стеклообразное, высокоэластическое и вязкотекущее состояние.

7.Растворы полимеров, их общая характеристика и механизм растворения. Каковы общие свойства растворов полимеров? В чем особенности растворов полимеров по сравнению с растворами низкомолекулярных соединений?

8.В чем заключается процесс набухания полимеров? Неограниченное и ограниченное набухание.

9.Назовите основные реакции получения полимеров и укажите на характерные особенности строения мономеров, которые вступают в реакцию образования ВМС.

10.Что называется полимеризацией и каковы основные отличия реакции полимеризации от поликонденсации? Приведите примеры этих реакций.

11.Что называется поликонденсацией? В чем ее отличие от процесса

полиполимеризации? Приведите примеры. Что такое гомо- и гетерополиконденсация? Приведите примеры.

12.Как влияет количество функциональных групп в мономере на геометрическую структуру макромолекулярной цепи? Приведите примеры линейных и разветвленных полимеров.

13.Что такое деструкция полимеров? К какому виду химических реакций полимеров она относится? Приведите примеры деструкции крахмала, целлюлозы и полиэтилена.

14.Что изучает химия древесины? Дайте характеристику древесины и основных ее компонентов. Классификация полимерных компонентов древесины.

15.Общие сведения о целлюлозе. Приведите структурную формулу целлюлозы, ее элементарное звено и функциональные группы. Биологическая роль целлюлозы. Химические реакции целлюлозы. Деструкция целлюлозы и еѐ основные типы.

20

7. ПРИМЕРНЫЕ ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ ПО КУРСУ ХИМИИ

Примерный вариант контрольной работы № 1

1.Простые и сложные химические вещества. Закон сохранения массы вещества.

2.Энтальпия образования. Энтальпия простого вещества. Изменение энтальпии в химических реакциях.

3.Покажите смещение химического равновесия в реакции:

2CO + O2 2CO2, Н 0 при увеличении а) температуры; б) давления.

4.Напишите строение электронных оболочек для атома стронция (+38Sr). Определите семейство элемента и валентность в стационарном и возбужденном состоянии.

5.Составьте уравнения электронного баланса в уравнении:

H2S + HIO3 S + I2 + H2O

Примерный вариант контрольной работы № 2

1.Что такое раствор? Какие коллоидные растворы Вы знаете? Примеры.

2.Сколько хлорида калия необходимо взять для приготовления 700 г раствора концентрацией 35 %?

3.Чем обусловлена общая жесткость воды? Какова градация природных вод по шкале жесткости?

4.Ионное произведение воды. Водородный показатель.

5.Гидролиз солей. Написать гидролиз солей: (NH4)2CO3 и NiSO4

Примерный вариант контрольной работы № 3

1. Назовите по международной номенклатуре:

СН3 б) СН3 – СН = СН – СН2 – СН2 – СН3 .

2.Какой углеводород получится при восстановлении (гидрировании): 2,3,4-триметил пентена -2 ?