1497

11

2.Растворы неэлектролитов: закон осмотического давления Вант-Гоффа, закон понижения давления насыщенного пара растворителя над раствором (I закон Рауля), понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов (II закон Рауля).

3.Растворы электролитов. Процесс диссоциации. Количественные показатели диссоциации: степень диссоциации и константа диссоциации. Ионномолекулярные уравнения. Смещение ионных равновесий. Теория кислот и оснований. Водородный показатель. Способы определения реакции среды. Гидролиз солей. Произведение растворимости.

4.Химическая идентификация веществ: качественный и количественный анализы. Химические методы определения концентрации: титриметрический и гравиметрический. Физические и физико-химические методы: фотоэлектроколориметрический и потенциометрический.

5.Коллоидные растворы. Золи, гели и ксерогели. Строение коллоидных частиц. Методы получения коллоидных растворов. Гидрофильные и гидрофобные коллоиды. Типы устойчивости коллоидных систем. Потеря устойчивости коллоидных систем (коагуляция и седиментация). Коллоидные системы в технологии деревообработки.

Контроль № 3 по теме «Электрохимические процессы. Коррозия и защита металлов»

Вопросы к разделу «Электрохимические процессы»

1.Сущность окислительно-восстановительных процессов

2.Электрохимические процессы. Понятие об электродных потенциалах. Уравнение Нернста. Потенциалы металлических и газовых электродов. Потенциалы окислительно-восстановительных электродов. Термодинамика окислительно-восстановительных реакций.

3.Устройство и работа гальванического элемента.

4.Электролиз. Общие понятия. Последовательность электродных процессов. Законы Фарадея. Применение электролиза.

Вопросы к разделу «Коррозия и защита металлов»

1.Определение и классификация коррозионных процессов. Химический и электрохимический механизмы коррозии.

2.Способы защиты от химической и электрохимической коррозии.

12

7. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

Библиографический список

Основная литература

1.Глинка, Н. Л. Общая химия [Текст] : учеб. пособие / Н. Л. Глинка ; под. ред. А. И. Ермакова. – М. : Интеграл-Пресс, 2008. – 728 с.

2.Курс общей химии [Текст] : учеб. / Н. В. Коровин [и др.]. – М. : Высш. шк.,

2002. – 446 с.

Дополнительная литература

3.Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии [Текст] : учеб. пособие / Н. Л. Глинка. – М. : Интеграл-Пресс, 2009. – 240 с.

4.Дмитренков, А. И. Химия [Текст] : учебное пособие для иностранных учащихся подготовительного отделения ВГЛТА и иностранных студентов / А. И. Дмитренков, А. Д. Колешня, О. А. Ткачева. – Воронеж, 2011. – 156 с.

5.Химия [Текст] : лабораторный практикум с компьютеризированными лабораторными работами / Л. И. Бельчинская [и др.]. – Воронеж, 2011. –

124 с.

6.Химия [Текст] : методические указания для самостоятельного решения задач по общей химии студентами всех специальностей ВГЛТА / Л. И. Бельчинская [и др.]. – Воронеж, 2007. – 76 с.

7.Химия [Текст] : методические указания для самостоятельной работы по теме «Химия и экология воды» для студентов 1 курса всех специальностей ВГЛТА / Л. И. Бельчинская, О. А. Ткачева, Л. А. Новикова, Н. А. Ходосова

;под. ред. Л. И. Бельчинской. – Воронеж, 2007. – 40 с.

8.Химия [Текст] : тексты лекций / Л. И. Бельчинская, Л. А. Новикова, О. Ю. Стрельникова, Н. А. Ходосова. – Воронеж, 2007. – 64 с.

9.Химия [Текст] : учеб. пособие / Л. И. Бельчинская [и др.]. – Воронеж, 2006.

–163 с.

10.Химия [Текст] : учеб. пособие / Л. И. Бельчинская [и др.]. – Воронеж, 2009. – 211 с.

13

8. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ОРГАНИЗАЦИИ ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

8.1. Самостоятельная работа студентов

Организация учебного процесса предполагает достижение основной цели высшего образования – повышение качества подготовки студентов. Организация самостоятельной работы является составной частью управления качеством обучения. Роль организации самостоятельной работы возрастает ввиду изменения форм и методов обучения, которые трансформируются и за счет внедрения информационных технологий.

Итак, самостоятельная работа на современном этапе развития высшей школы является одной из основных форм обучения. По дисциплине “Химия” имеются следующие виды самостоятельной работы:

освоение теоретического материала по теме лабораторной работы по конспектам лекций и учебнику;

составление конспекта по выполняемой лабораторной работе с использованием методических указаний по дисциплине “Химия” и сдача допуска к выполнению лабораторной работы;

освоение теоретического материала по темам дисциплины “Химия”, вынесенным для самостоятельного изучения, с использованием учебной литературы и конспектов лекций для самостоятельной работы студентов;

отчет по самостоятельной работе – решение задач и подготовка индивидуальных заданий по дисциплине “Химия”;

освоение теоретического материала для проведения лабораторной работы по УИРС;

подготовка научного реферата; подготовка к химической олимпиаде.

14

Разделы лекционного курса химии, вынесенные для самостоятельного изучения студентами 1 курса лесопромышленного факультета профиля «Технология деревообработки»

Раздел 1.Основные понятия и законы химии

1.Основные классы неорганических соединений.

2.Основные химические понятия.

3.Химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов.

Литература

1.Курс общей химии [Текст] : учеб. / Н. В. Коровин [и др.]. – М. : Высш. шк.,

2002. – 446 с.

2.Дмитренков, А. И. Химия [Текст] : учеб. пособие для иностранных учащихся

подготовительного отделения ВГЛТА и иностранных студентов / А. И. Дмитренков, А. Д. Колешня, О. А. Ткачева. – Воронеж, 2011. – 156 с.

Раздел 2. Основные понятия химической термодинамики и кинетики

1.Механизмы химических реакций: одностадийные, сложные реакции, цепные реакции, фотохимические реакции.

2.Колебательные реакции.

3.Порядок реакции.

4.Константа химического равновесия и ее связь с термодинамическими функциями.

Литература

1.Курс общей химии [Текст] : учеб. / Н. В. Коровин [и др.]. – М. : Высш. шк.,

2002. – 446 с.

2.Химия [Текст] : тексты лекций / Л. И. Бельчинская, Л. А. Новикова, О. Ю. Стрельникова, Н. А. Ходосова. – Воронеж, 2007. – 64 с.

3.Химия [Текст] : учеб. пособие / Л. И. Бельчинская [и др.]. – Воронеж, 2006.

– 163 с.

Раздел 3. Поверхностные явления

1.Диаграмма состояния воды.

2.Адсорбционная теория адгезии.

3.Аутогезия.

15

4.Типы разрушения при склеивании древесных материалов: адгезионный, аутогезионный, когезионный, смешанный.

Литература

1. Химия [Текст] : лабораторный практикум с компьютеризированными лабораторными работами / Л. И. Бельчинская [и др.]. – Воронеж, 2011. – 124 с.

Раздел 4. Строение вещества

1.Периодическая система элементов. Структура периодической системы.

2.Периодическое изменение свойств химических элементов в соответствии с электронной структурой атомов: кислотно-основные, окислительновосстановительные свойства веществ.

3.Физическое состояние веществ. Химические системы.

4.Газообразное, жидкое и твердое состояние веществ.

5.Реальные кристаллы. Соединения переменного состава.

6.Комплексные соединения. Донорно-акцепторное взаимодействие молекул. Комплексы, комплексообразователи, лиганды, координационное число и заряд комплекса. Номенклатура комплексных соединений. Роль комплексных соединений в природе и технике.

Литература

1.Курс общей химии [Текст] : учеб. / Н. В. Коровин [и др.]. – М. : Высш. шк.,

2002. – 446 с.

2.Химия [Текст] : тексты лекций / Л. И. Бельчинская, Л. А. Новикова, О. Ю. Стрельникова, Н. А. Ходосова. – Воронеж, 2007. – 64 с.

3.Химия [Текст] : учеб. пособие / Л. И. Бельчинская [и др.]. – Воронеж, 2006.

– 163 с.

Раздел 5. Растворы

1.Эмульсии. Суспензии.

2.Ионно-молекулярные уравнения.

3.Смещение ионных равновесий.

4.Качественный метод определения вещества.

5.Теория кислот и оснований.

6.Гравиметрический метод определения концентрации вещества.

16

Литература

1.Курс общей химии [Текст] : учеб. / Н. В. Коровин [и др.]. – М. : Высш. шк.,

2002. – 446 с.

2.Химия [Текст] : учеб. пособие / Л. И. Бельчинская [и др.]. – Воронеж, 2006.

– 163 с.

Раздел 6. Основы электрохимии. Коррозия и защита металлов

1.Потенциалы металлических и газовых электродов.

2.Потенциалы окислительно-восстановительных электродов.

3.Термодинамика окислительно-восстановительных реакций.

Литература

1.Курс общей химии [Текст] : учеб. / Н. В. Коровин [и др.]. – М. : Высш. шк.,

2002. – 446 с.

2.Химия [Текст] : учеб. пособие / Л. И. Бельчинская [и др.]. – Воронеж, 2006.

– 163 с.

Для проведения самостоятельной работы необходимы четкая организация и контроль. Контроль – это одна из важных организационных форм учебного процесса, так как он является проверкой эффективности всего учебного процесса на различных его стадиях. Для процесса разработки контроля, определения его содержания и уровней большое значение имеют: анализ результатов контроля; получение информации об усвоении обучаемыми знаний, приобретения ими умений и навыков на данном этапе обучения, то есть получение сведений, необходимых для управления обучением. Организационный уровень контроля включает организацию выявления состояния учебного процесса на определенном этапе и зависит от принципов дифференцирования, объективности, систематичности, действенности и гласности.

Контроль за самостоятельной работой по данной дисциплине осуществляется поэтапно:

1 этап – выделение отдельных вопросов или разделов химии для самостоятельного изучения и включение их в текущие контроли и коллоквиумы, проводимые аудиторно;

17

2 этап – организация письменного итогового контроля по всем разделам, выносимым на самостоятельную работу, проводимого по группам или на всем потоке.

Оценка по самостоятельной работе суммируется с экзаменационной оценкой.

Проведение процесса обучения, самостоятельная работа и контроль как одна из форм управления обучением возможны при введении компьютеризации в перечисленные формы учебного процесса.

Компьютеризация учебного процесса при изучении дисциплины «Химия» состоит из нескольких последовательных стадий, включающих использование возможностей компьютера:

в лабораторном практикуме для проведения допуска к лабораторным работам, проведения лабораторной работы, расчетов по полученным данным заданных параметров;

для контроля за выполненной лабораторной работой;

для контроля за усвоением теоретического материала к определенному блоку теоретических разделов;

для контроля за самостоятельно изучаемым материалом.

Контроль за выполнением учебного процесса проводится преподавателями по двум компьютерным программам.

Комплекс форм обучения и контроля (табл. 5, 6) объединяется в модульно-рейтинговую систему, которая предполагает деление всего курса на несколько модулей, каждый из которых включает серию лабораторных работ, теоретический материал, самостоятельную работу и контроль по этим видам обучения.

Применение модулей позволяет логически объединить все виды учебных занятий, самостоятельную работу и контроль в единое целое. Использование модульной системы предполагает системную передачу информации и организацию обучения.

Введение рейтинга в обучение по модульной системе переводит контроль по всем видам обучения с обобщенных оценок на дифференцирование по каждому этапу обучения в виде баллов. Сумма баллов по всем модулям является семестровым рейтингом студентов, который учитывается при сдаче зачета или экзамена по данному курсу.

19

Таблица 6 График контроля учебного процесса по дисциплине «Химия»

для студентов 1 курса лесопромышленного факультета профиля «Технология деревообработки»

20

Баллами оцениваются блочные экзамены. В этом случае при определении общего рейтинга за семестр сумма баллов блочных экзаменов складывается с семестровым рейтингом по модулям и выводится экзаменационный рейтинг (см. табл. 5). Студенты, не сдававшие блочные экзамены, получают оценку на основании суммирования экзаменационных баллов и семестровых по модулям.

Студент автоматически получает экзаменационную оценку при наборе определенного количества баллов за все виды учебных занятий (табл. 5) при полном выполнении учебного плана.

Таким образом, учебная работа студентов оценивается по модульнорейтинговой системе дифференцированно за аудиторную и самостоятельную работу. Затем баллы интегрируются и выводится общая оценка по дисциплине.

Рейтинг за работу, не предусмотренную учебным планом:

1. Химическая олимпиада:

Iместо – 9 баллов; II место – 7 баллов; III место – 5 баллов.

2.Научные доклады: от 3 до 10 баллов – за реферативный доклад;

20 баллов – за экспериментальный доклад. Другие виды работ: от 1 до 5 баллов за каждый вид работ.

8.2. Экзаменационные вопросы по химии (для сдачи экзамена в течение семестра по блокам и для сдачи экзамена в сессию)

Вопросы к I блоку

В блок входят следующие темы: «Основные понятия и законы химии», «Основы химической термодинамики и кинетики», «Поверхностные явления».

1.Основные химические понятия и законы химии.

2.Химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов.

3.Энергетические эффекты химических реакций: общие понятия, внутренняя энергия. Первый закон термодинамики, энтальпия системы. Стандартная энтальпия образования. Изменение энтальпии в химических процессах.

4.Термохимия. Тепловой эффект химических реакций. Законы термохимии: закон Гесса и Лавуазье-Лапласа. Термохимические уравнения. Термохимические расчеты.

5.Самопроизвольное протекание процессов. Энтропия. Стандартная энтропия. Второй закон термодинамики. Изменение энтропии в химических процессах.