Karmanov_Trojanov
.pdfГлава 5. Химический потенциал ферми-газа |
|
||||||||||
|
(решение нелинейных уравнений) |
|
|
|
|||||||
Рассчитаем зависимость химического потенциала металлов от |
|||||||||||
температуры в рамках модели идеального ферми-газа. |
|
|
|||||||||
|
|
|
Распределение Ферми-Дирака |
|
|
|
|||||
Согласно квантовой статистической механике [16], функция распре- |
|||||||||||
деления по состояниям для частиц с полуцелым спином (распреде- |
|||||||||||
ление средних чисел заполнения) |
имеет вид: |
|
|
|
|
|
|||||
k := 0.8617 10 |
− 4 |
|
− 1 , |
( |
µ,ε,T |
) |
:= |
|
1 |
|
. |
|
eV K |
f |
|
ε − µ |
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
exp |
+ 1 |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
k T |
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Здесь T– абсолютная температура (K), ε – энергия (eV), |
µ –хими- |
||||||||||
ческий потенциал (eV). Определим функцию распределения по энер- |
|||||||||||
гии с учетом плотности состояний (с точностью до константы) |
|||||||||||
|
|
|
g(µ,ε,T) := ε f(µ,ε,T) . |
|
|
|
|
||||
Зависимость функции распределения и средних чисел заполнения |
|||||||||||
от энергии для нескольких значений температуры показана на рис. 1. |
|||||||||||
ε := 0,0.01 .. 10 |
T1 := 100 |
|
T2 := 5000 |
|
µ := 5 |
||||||
f(µ,ε,T1) |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
g(µ,ε,T1) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
f(µ,ε,T2) |
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
g(µ,ε,T2) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
0 0 |
|
2 |
4 |
|
|
6 |
|
8 |
|
10 |
|
|
|
|
|
ε |
|
|
|
|
|
|
Рис. 1. |
Функция распределения и числа заполнения |
|
50
Функция распределения удовлетворяет условию нормировки
|
|
3 |
|
⌠ |
∞ |
|
ε |
|
|
||
2 mc2 |
V |
|
|
|
|
dε = No |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
3 |
|
|
|
ε − µ |
|
||||
π |
|
|
|
|
|
||||||
|
hc |
|
|
exp |
|
|
|
+ 1 |
|||
|
|
|
k T |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
⌡0 |
|
|
|
|
|
Здесь No– число ферми-частиц (например, электронов) в объеме V. Например, для серебра при V = 1 cm3:
ρ := 10.45 g cm− 3 |
A := 107.868 |
Na := 6.022 1023 mol− 1 |
No := ρ Na A− 1 |
No = 5.834 × 1022 cm− 3 |
Температурная зависимость химпотенциала ферми-газа
Если предполагать, что число частиц в объеме V постоянно, то условие нормировки можно рассматривать как уравнение для определения зависимости химического потенциала от температуры. При определении бесконечного верхнего предела интегрирования можно воспользоваться значением химпотенциала при нулевой температуре (энергией Ферми, см.[16]). Так для серебра энергия Ферми равна
hc := 1.9732858 10− 5eV cm |
mc2 := 0.511 106 |
eV |
||
Ef := |
hc2 |
3 (3 π2 No)2 |
Ef = 5.485 |
eV |
|
||||
|
2 mc2 |
|
|
Анализируя рис. 1, можно утверждать, что при низких температурах функция распределения по энергии становится пренебрежимо малой при энергиях, слегка превышающих энергию Ферми, а при высоких температурах верхний предел интегрирования следует увеличивать в несколько раз. Поэтому выберем в качестве пробного варианта следующую зависимость Emax(T) от температуры:
Emax(T) := Ef 2 + 10000T .
Тогда для серебра условие нормировки можно переписать в виде
51
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
Emax(T) – переменная |
||
Co := |
2 mc2 |
|
|
|
Co = 0.117 |
верхняя граница |
|
||||
|
π2 hc3 No |
|
|
|
|
|
|
интегрирования. |
|
||
|
|
F(µ,T) := 1 |
⌠Emax(T) |
|
|
|
|||||
|
|
− Co |
g(µ,ε,T)dε |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
⌡0 |
|
|
|
|
|
Чтобы воспользоваться встроенной функцией root(f,x) параметри- |
|||||||||||
чески (для разных температур), переопределяем с ее помощью функ- |
|||||||||||
цию пользователя и находим зависимость µ(T). В качестве начально- |
|||||||||||
го значения при поиске корня задаем найденное на предыдущем |
|||||||||||
шаге значение химпотенциала. |
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
µT(µ,T) := root(F(µ,T),µ) |
µi := µT(µi−1,Ti) |
|||||||
µ0 := Ef |
i := 1 .. 100 |
Ti := 200 + i 1100 |
|||||||||
|
|
|
1 |
|
π k T |
2 |
µt(T) := |
k T |
3 |
9 |
|
µf (T) := Ef 1 − |
|
|
|
|
−1.5 k T ln |
|
2 π |
||||
|
|
|
12 |
|
Ef |
|
Ef |
|
|||
(kT << Ef) |
|
|
|
|
|
|
(kT >> Ef) |
|
|
||
|
|
8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
µi |
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ef |
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
0 |
|
0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
µf(Ti) |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
µt(Ti) |
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
10 0 |
|
|
|
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(k T)i |
|
|
|
|
Рис. 2. Зависимость химпотенциала (eV) от температуры |
52
На рис. 2 наряду с рассчитанной зависимостью µ(T) представлены |
|||||||||||||||||||||
асимптотические кривые (см.[16],с. 527), соответствующие прибли- |
|||||||||||||||||||||
жениям |
(kT<<Ef) и |
(kT<<Ef). Интересно сопоставить также темпе- |
|||||||||||||||||||
ратуры, |
при которых значения химпотенциала меняют знак. |
|
|||||||||||||||||||
Tsign := 0.98 |
Ef |
Tsign = 6.238 × 104 |
K |
|
|
|
Tcalc = 6.300 104 |
||||||||||||||
|
|
k |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Средняя энергия |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
Определим зависимость средней энергии от температуры: |
|
||||||||||||||||||||
|
|
⌠Emax(T) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
i) |
eV |
|||
E(µ,T) := Co |
|
|
ε g(µ,ε,T)dε, |
|
ET |
i |
:= E |
µi,T |
el |
||||||||||||
|
|
⌡ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
( |
|
|||
|
|
0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
При низких температурах (kT<<Ef) имеет место равенство |
|
||||||||||||||||||||
|
|
Et(T) := |
3 |
Ef |
|
5 |
|
π k T |
2 |
|
eV |
, |
|
|
|
||||||
|
|
5 |
1 + |
|
|
Ef |
|
|
|
el |
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
12 |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
а квазиклассический предел при высоких температурах (kT >> Ef) |
|||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
No |
|
|
π hc |
|
3 |
eV |
|
|
||||||
|
Eqcl(T) := |
|
|
|
|
|
|
. |
|
||||||||||||
|
1.5 k T 1 − |
|
4 |
|
|
mc2 k T |
|
|
el |
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
30 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
25 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ETi |
20 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Et(Ti) |
15 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Eqcl(Ti) |
10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
0 |
|
0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
10 0 |
|
|
2 |
|
4 |
|
|
|
6 |
|
|
|
8 |
|
|
|
10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(k T)i |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
Рис. 3. Зависимость средней энергии от температуры |
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
53 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Теплоемкость ферми-газа |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
Теплоемкость как производная от средней энергии по температуре. |
||||||||||||||||||||||||||||
|
C(T) = d |
E(T) |
|
|
|
|
при V = const |
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
dT |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Для оценки производной воспользуемся простейшими конечно- |
||||||||||||||||||||||||||||
разностными соотношениями. |
Пусть |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
CeVJ := 1.6 10− 19 6.022 1023 |
|
|
|
ET0 := |
0.6 Ef |
J |
|
T0 := |
0 |
|||||||||||||||||||
Cf i := CeVJ (ETi − ETi−1) (Ti |
|
− Ti−1)− 1 |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
mol K |
|
|
|
|
||
При низких температурах (kT<< Ef) имеет место равенство |
|
|
||||||||||||||||||||||||||
|
Ct(T) := |
CeVJ π2 k2 |
T |
|
|
|
J |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 Ef |
|
|
|
|
|
mol K |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
Электронная теплоемкость серебра при kT<< Ef (см.[13], с. 266) |
||||||||||||||||||||||||||||
γ := 0.645 10− 3 |
J mol− 1 K− 2 |
|
|
|
|
|
|
Cexp(T) := |
γT |
|
|
|
|
|||||||||||||||
Квазиклассический предел для ферми-системы при (kT >> Ef) |
||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
No |
|
|
|
πhc |
|
3 |
|
|
|
|
|
|
Clim := 1.5 k CeVJ |
|||||||||||
Cqcl(T) := |
|
− |
|
|
|
|
CeVJ |
|
|
|||||||||||||||||||
1.5 k 1 |
|
|
8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
mc2 k T |
|
|
|
|
|
|
|
Clim = 12.454 |
|||||||||||||
|
20 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cfi |
15 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cexp(Ti) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ct(Ti) |
10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cqcl(Ti) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Clim |
5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
0 |
|
|
. |
|
4 |
|
. |
|
4 |
|
. |
|
|
4 |
|
. |
|
|
4 |
. |
|
5 |
|
. |
|
5 |
|
|
0 |
|
2 |
10 |
|
|
6 |
10 |
8 |
10 |
|
1.2 |
10 |
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
4 10 |
|
|
|
|
|
|
1 10 |
|
|
|
|||||||||||||
|
Рис. 4. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ti |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
Зависимость теплоемкости от температуры |
|
||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
54 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Упражнения
1.На основе вычислительного эксперимента проведите апостериорную оценку погрешности расчета значений химпотенциала. Оцените влияние верхнего предела интегрирования Emax и параметра TOL на точность расчета.
2.Проанализируйте зависимость производной функции f(µ,ε,T) по энергии в окрестности ε = µ при kT<< Ef и получите использо-
ванные выше разложения для химпотенциала, средней энергии и теп лоемкости ферми-газа от температуры.
3. Рассчитайте зависимость от температуры химпотенциала, средней энергии и теплоемкости для двухмерного идеального ферми-
газа (см. [16], с. 554).
Указание. Уравнение для определения химпотенциала можно привести к виду
|
= |
1 |
⌠∞ |
( |
|
) |
|
, |
Ef = |
hc2 |
3 |
|
2 . |
|
1 |
|
|
µ,ε,T |
dε |
|
|
2 π |
No |
||||||
Ef |
f |
|
|
2 mc2 |
|
|||||||||
|
|
⌡ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Средняя энергия и теплоемкость в расчете на одну частицу определяются следующими соотношениями:
|
1 |
⌠ |
∞ |
|
|
|
EN(T) = |
|
ε f(µ,ε,T)dε, |
CN(T) = |
d |
EN(T) . |
|
|
Ef |
⌡ |
|
dT |
||
|
|
0 |
|
|
|
Результаты Вашего расчета можно сравнить с точными решениями.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ef |
||
µ(T) = Ef + k T ln 1 |
− exp |
− |
|
|
|||||||
k T |
|||||||||||
EN(T) = Ef |
|
|
π |
2 |
|
k T |
|
2 |
|||
|
1 + |
|
|
||||||||
|
3 |
|
|||||||||
2 |
|
|
|
Ef |
|
||||||
CN(T) = |
π2 |
|
k T |
|
|
|
|
||||
|
|
3 |
|
Ef |
|
|
|
|
Последние два соотношения представляют собой разложения, справедливые при низких температурах, т.е. при kT<< Ef .
55
4. Рассчитайте зависимость от температуры химпотенциала, средней энергии и теплоемкости для трехмерного ультрарелятивистского фермигаза с заданной связью энергии и импульса ε(p) = c p.
Указание. Условие нормировки функции распределения имеет вид
|
|
⌠ |
∞ |
|
|
|
|
||
|
|
|
2 |
|
|
|
|||
2 V |
|
|
|
4 π p |
|
|
|
dp = No . |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
(2 π hс) |
3 |
|
ε(p) − |
µ |
|
||||
|
|
+ 1 |
|||||||
|
|
exp |
|
|
|
||||
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
θ |
|
|
|
||
|
|
⌡0 |
|
|
|
|
Здесь |
θ - абсолютная температура, измеряемая в MeV, |
|
|||||
|
µ - химический потенциал, включающий энергию покоя. |
||||||
|
3 |
|
2 |
No |
граничный импульс (MeV) |
|
|
|
pf = hc |
|
|
||||
|
3 π |
|
V |
для нулевой температуры. |
|
||
Пусть |
No = 2 1030 |
cm− 3 , |
V = 1cm3 , |
ε(p) = p , |
Ef = pf . |
Результаты расчета химпотенциала можно сравнить с известными разложениями (см. [16], с. 557).
|
|
1 |
|
π θ |
2 |
|
||
µt(θ) = Ef |
1 − |
|
|
|
(при θ < Ef ), |
|||
|
|
3 |
|
Ef |
|
|
|
|
µcl(θ) = −T |
|
|
|
θ |
(при θ < Ef ). |
|||
ln(6) |
|
+ 3 ln |
|
|
||||
|
Ef |
5. "Белые карлики" –"старые" звезды, состояние которых близко к термодинамическому равновесию. Плотность релятивистского газа
электронов в них порядка No ≈ 2 1030 cm− 3, а температура T ≈107 K.
Рассчитайте зависимость от температуры химпотенциала, средней энергии и теплоемкости для трехмерного релятивистского фермигаза с заданной зависимостью энергии от импульса.
ε(p) = (p c)2 + mc22
6.Независимо от типа статистики (см.[16]) для идеального газа выполняется соотношение PV=2 E/3 в нерелятивистском и PV= E/3 в ультрарелятивистском случаях, соответственно. Для характерных параметров электронного газа звезды типа белого карлика, (упр. 5)
найдите связь давления, объема и внутренней энергии, если Ef ≈ mc2. Как этот результат зависит от плотности газа и температуры?
56
Глава 6. Химический потенциал бозе-газа
(решение нелинейных уравнений)
Рассчитаем зависимость химического потенциала, внутренней энергии и теплоемкости бозе-газа от температуры.
Распределение Бозе-Эйнштейна
Согласно квантовой статистической механике [16,17], функция распределения по состояниям для частиц с целым спином (распределение средних чисел заполнения) имеет вид
− 4 |
− 1 |
, |
( |
|
) |
|
|
|
1 |
|
|
. |
k := 0.8617 10 |
eV K |
µ,ε,T |
:= |
|
|
|
|
|
||||
|
f |
|
|
|
ε − µ |
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
exp |
− 1 |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
k T |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Здесь T– абсолютная температура (K), ε –энергия (eV), µ – химический потенциал (eV). Определим функцию распределения по энергии с учетом плотности состояний (с точностью до константы)
g(µ,ε,T) := ε f(µ,ε,T) .
Зависимость функции распределения и средних чисел заполнения от энергии для характерных параметров бозе-системы (например, жидкого He4 выше точки вырождения) показана на рис. 1. Отметим, что химпотенциал бозе-системы отрицателен и очень мал по абсолютной величине [16–17].
ε := 0,10− 5 .. 2.5 10− 3eV |
|
T := 7 |
K |
µ := −0.0005 |
eV |
|||
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
0.75 |
|
|
|
|
|
|
|
|
f(µ,ε,T) |
|
|
|
|
|
|
|
|
g(µ,ε,T) 100 0.5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
0.25 |
|
|
|
|
|
|
|
|
0 |
0 |
. |
4 |
0.001 |
0.0015 |
0.002 |
|
|
|
|
|||||||
|
5 10 |
|
|
|||||
|
|
|
|
|
ε |
|
|
|
Рис. 1. |
Функция распределения и числа заполнения |
57
Конденсация бозе-газа
Как известно, (см., например, [16–17]) при очень низких температурах в бозе-системе возникает своеобразное "двухфазное" состояние. Часть частиц находится на низшем энергетическом уровне, образуя бозе-конденсат. В тепловом движении системы участвуют лишь частицы с более высокой энергией. При этом химический потенциал системы тождественно равен нулю. Система находится в вырожденном состоянии. Оценим температуру вырождения бозе-газа.
Функция распределения удовлетворяет условию нормировки
|
|
3 |
|
⌠ |
∞ |
|
ε |
|
|
||
2 mc2 |
V |
|
|
|
|
dε = No |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
3 |
|
|
|
ε − µ |
|
|||
2 π |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
hc |
|
exp |
|
|
|
− 1 |
||||
|
|
k T |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
⌡0 |
|
|
|
|
|
Здесь No – число частиц бозе-газа с нулевым спином в объеме V. Например, для He4 в жидком парасостоянии (хотя жидкий гелий и не газ, и его поведение лишь качественно можно описывать на
основе модели бозе-газа) |
при V = 1 см3 |
|
ρ := 0.12 g cm− 3 |
A := 4.0 |
Na := 6.022 1023 mol− 1 |
No := ρ Na A− 1 |
No = 1.807 × 1022 cm− 3 |
|
hc := 1.9732858 10− 5eV cm |
mc2 := 4 931.57 106 eV |
Для определения температуры вырождения сделаем замену переменной ε в интеграле, определим функцию F32(α) и, собирая константы, перепишем условие нормировки при µ = 0 в виде
(k T)3 Co F32(0) = 1
|
|
|
|
3 |
|
2 |
|
⌠ |
∞ |
||
Co := |
2 π mc2 |
F32(α) := |
|
|
|
x |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
dx |
|||
4 π |
2 |
3 |
No |
π |
|
exp(x + α) − 1 |
|||||
|
|
hc |
|
|
|
⌡ |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
0 |
|
|
Вычисляя интеграл F32(0) = 2.612, находим температуру вырождения:
To := |
1 |
|
1 |
To = 2.766 |
K |
|
k |
||||
3 |
(Co 2.612)2 |
|
k To = 2.383 |
× 10− 4 eV |
58
Химический потенциал невырожденного бозе-газа |
|||||||||
С учетом принятых выше обозначений уравнение для определения |
|||||||||
химпотенциала невырожденного бозе-газа имеет вид |
|
||||||||
|
|
(k T) |
3 |
|
|
−µ |
= 1 . |
|
|
|
|
|
Co F32 |
|
|
||||
|
|
|
|
|
k T |
|
|
|
|
Отсюда, переопределяя функцию пользователя, находим корни урав- |
|||||||||
нения. Полученные результаты интересно сопоставить с больцма- |
|||||||||
новской предельной кривой |
[16–17] |
для высоких температур µΒ(T). |
|||||||
|
F(µ,T) := 1 − |
(k T)3 Co F32 −µ |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
k T |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
µB(T) := −k T ln Co (k T) |
|
|||||||
|
µT(µ,T) := root(F(µ,T),µ) |
|
|||||||
I := 400 |
dT := |
To |
|
|
µ0 := −10− 8 |
eV |
i := 0 .. 2 I |
||
|
|
I |
|
|
|
µi := if (i ≤ I,µ0,µT(µi−1,Ti)) |
|||
Ti := if [ i ≤ I,i dT,To + (i − I) 0.025 ] |
|||||||||
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
µi |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
k To |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
µB(Ti) |
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
k To |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8 0 |
1 |
|
|
2 |
|
3 |
4 |
5 |
|
|
|
|
|
|
Ti |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
To |
|
|
|
|
Рис. 2. |
Зависимость химпотенциала (в ед. kT0) |
|||||||
|
|
от относительной температуры |
|
||||||
|
|
|
|
|
59 |
|
|
|
|