Основы электрохимии. Электролиз. Часть 2

1

2

3

4

O2+2H+

2

H2O2

+0,682

BrO− + H2O

2

Br− + 2OH−

+0,760

Fe3+

1

Fe2+

+0,771

NO3− + 2H+

1

NO2+H2O

+0,790

Hg22+

2

2Hg

+0,798

Ag+

1

Ag

+0,799

O2+4H+ (10-7м)

4

2H2O

+0,815

Hg2+

2

Hg

+0,854

ClO− + H2O

2

Cl− + 2OH−

+0,890

NO3− + 3H+

2

HNO2+H2O

+0,940

NO3− + 4H+

3

NO+2H2O

+0,960

HNO2 + H+

1

NO+H2O

+1,000

Br2

2

2Br−

+1,065

IO3− + 6H+

6

I− + 3H2O

+1,090

2IO3− + 12H+

10

I2+6H2O

+1,195

ClO4− + 2H+

2

ClO3− + H2O

+1,190

O2+4H+

4

2H2O

+1,229

MnO2+4H+

2

Mn2+ + 2H2O

+1,230

Tl3+

3

Tl

+1,250

HBrO+H+

2

Br− + H2O

+1,330

Cr2O72− + 14H+

6

2Cr3+ +7H2O

+1,330

Cl2

2

2Cl−

+1,359

BrO3− + 6H+

6

Br− + 3H2O

+1,440

ClO3− + 6H+

6

Cl−+3H2O

+1,450

PbO2+4H+

2

Pb2+ + 2H2O

+1,456

2ClO3− + 12H+

10

Cl2+6H2O

+1,470

Au3+

3

Au

+1,500

MnO4− + 8H+

5

Mn2+ + 4H2O

+1,510

2BrO3− + 12H+

10

Br2+6H2O

+1,520

PbO2+4H+ + SO42−

2

PbSO4+2H2O

+1,685

MnO4− + 4H+

3

MnO2+2H2O

+1,695

H2O2+2H+

2

2H2O

+1,776

Co3+

1

Co2+

+1,810

F2

2

2F−

+2,870

31

Парциальное давление, атм

Среда и

ϕ

5 10-7

ϕ

0,21

(стандартные

(стандартные

концентрация

(воздух)

(воздух)

условия)

условия

Потенциал Н2/ Н+, В

Потенциал ОН-/О2, В

Щелочная, рН = 14

−0,823

−0,641

+0,401

+0,391

Нейтральная, рН = 7

−0,414

−0,228

+0,815

+0,805

Кислая, рН = 0

0,000

+0,186

+1,229

+1,290

Лицензия ИД № 01094 от 28.02.2000. Подписано в печать

.01.2004.

Формат 60 × 84 1/16. Бумага писчая. Плоская печать.

Усл. печ. л. 2,2. Уч.-изд. л. 2,3. Тираж 400 экз.