5927
.pdfКонстанта равновесия данной реакции имеет вид:
Кс = Кр = (константу равновесия для данной реакции через равновесные концентрации и равновесные парциальные давления записать самостоятельно)
Так как данная реакция имеет дольно существенный тепловой эффект. То изменение температуры приводит к заметному изменению цвета газовой смеси.
Экспериментальная часть
1.Взять стеклянный прибор, заполненный смесью NO2 и N2O4, находящийся в состоянии химического равновесия при комнатной температуре. Отметить одинаковую интенсивность окраски в обеих частях прибора.
2.Поставить рядом два химических стакана: один – с горячей, другой – с холодной водой.
3.Одновременно опустить прибор в оба стакана, наблюдать изменение окраски при охлаждении и нагревании смеси NO2 и N2O4. Занести опытные данные в таблицу.
Условия опыта |
Окраска газа в сосудах |
Концентрация NO2 |
|
|
|
Т комнатная |
одинаковая |
исходная |
|
|
|
Охлаждение |
|
|
|
|
|
Нагревание |
|
|
|
|
|
Вывод: . . . (на основании данных табл.2 и принципа Ле-Шателье сделайте вывод о
знаке теплового эффекта прямой и обратной реакции).
Тестовые задания
Вариант 1.
1. В какой реакции увеличение объема системы не вызовет смещения равновесия
1) 2 SO2 (г) + О2 (г) 2 SO3 (г) |
3) PCl5 (г) |
PCl3 (г) + Cl2 (г) |
||
2) N2O4 (г) |
2 NO2 (г) |
4) Н2 (г) + I2 (г) |
2 НI(г) |
|
2. Равновесие в системе 2 SO2(г) |
+ O2(г) |
2 SO3(г) смещается в сторону прямой |
||
реакции если: |
|
|
|
|
1)увеличить давление и увеличить температуру
2)увеличить давление и уменьшить температуру
3)уменьшить давление и уменьшить температуру
4)уменьшить давление и увеличить температуру
3. |
Для гомогенной обратимой реакции |
2 SO3(г) 2 SO2(г) + O2(г) |
|
|
запишите константу равновесия. |
|
|
4. |
При уменьшении концентрации О2 (г) в реакции 2СО(г) + О2 (г) 2 СО2(г) равновесие |
||
|
1) сместится |
3) не сместится |
|
2)сместится 4) нельзя определить
5.Как повлияет на равновесие следующих реакций:
1) 2Н2 (г) + О2 (г) |
2Н2О(г) Н = -483,6 кДж |
2) СаСО3(кр) |
СО2 (г) + СаО(кр) Н = 179 кДж |
повышение температуры?
Вариант 2.
1. Запишите выражение для констант равновесия следующих реакций (Кр):
1) Р4(тв) + 3О2(г) 
Р4О6(г) 2) NO2(г) + O2 (г) 
NO(г) + О3(г)
2.Для реакции 2 NO(г) + О2 (г) 
2 NO2(г) при повышении концентрации NO
равновесие:
1) сместится |
3) |
не сместится |
2) сместится |
4) |
нельзя определить |
3. При повышении давления равновесие в системе
N2 (г) + + I2 (г) 
2 NI (г)
1) сместится |
3) не сместится |
2)сместится 4) нельзя определить
4.Реакция, в которой повышение давления и повышение температуры вызовет смещение равновесие в одну сторону, - это
1) |
2NO(г)+O2(г) |
2NO2(г) |
H 0 |
|
|
2) |
2CuO(т) + СО2 (г) + 2Н2О(г) |
Cu2CO3(OH)2(т) |
H 0 |
|
|
3) 6HF(г) + N2(г) |
2NF3(г) + 3H2(г) H 0 |
|
|
||
4) MgO(т) + СО2 (г) |
MgCO3(т) |
H 0 |
|
|
|
5. Равновесие реакции 4FeS2(т) + 11O2(г) |
8SO2(г) + 2Fe2O3(т) |
H 0 сместится |
|||
вправо при: |
|
|
|
|
|
а) повышение концентрации SO2 ; |
б) дополнительном введение Fe2O3 |
||||
в) понижение температуры; |
г) дополнительном введение FeS2 |
||||
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1.Глинка Н.Л. Общая химия: учеб. пособие для нехим. специальностей вузов. - М.: Интеграл-Пресс, 2008. - 704 с.
2.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. - М.: Химия,
1990. - 352 с.
3.Зайцев О.С. Общая химия. Направление и скорость химических процессов.
Строение вещества. - М.: Высшая школа, 1983. - 248 с.
4.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для нехим.
специальностей вузов. - М.: Интеграл-Пресс, 2001. - 264 с.
5. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1982. – 320 с.
Митрофанова Светлана Валерьевна
Смельцова Ирина Леонидовна
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Учебно-методическое пособие по выполнению лабораторных работ по дисциплине «Химия (общая, неорганическая, органическая)»
для обучающихся по направлению подготовки 20.05.01 Пожарная безопасность, Специализация Пожарная безопасность
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Нижегородский государственный архитектурно-строительный университет»
603950, Нижний Новгород, ул. Ильинская, 65.
http://www. nngasu.ru, srec@nngasu.ru