5320

NH2 NO2

CF3COOOH

CH2Cl2, 500C

NO2 NO2

3.8.Реакции электрофильного замещения в ароматических

аминах

Данные реакция можно проводит в мягких условиях и под действием слабых электрофильных агентов. В качестве примера можно рассмотреть галогенирование анилина. Аминогруппа является ориентантом первого рода,

т.е. заместители идут в орто- и пара-положения относительно NH2-группы,

если они свободны. Анилин реагирует с галогенами в отсутствии кислот Льюиса, легко или в воде, или в органических растворителях. В результате реакцию невозможно остановить на стадии моноили дигалогенирования вследствие очень высокой активирующей способности аминогруппы.

Поэтому для введения одного атома галогена аминогруппу ацилируют с помощью уксусного ангидрида или другого ацилирующего агента. В

результате ациламиногруппа ориентирует замещение только в пара-

положение.

10

4.Получение аминов

Кнаиболее общим и важным методам получении аминов можно отнести следующие:

4.1.Реакция Гофмана

Это реакция алкилирования аммиака, т.е. взаимодействия первичных и вторичных алкилгалогенидов с аммиаком. В результате реакции получается смесь первичного, вторичного и третичного аминов в присутствии избытка аммиака:

каталитическим гидрированием, либо с помощью алюмогидрида лития в

эфире:

LiAlH4

CH3CH2CN CH3CH2CH2NH2 ether

4.3.Восстановление амидов

11

Амиды восстанавливаются алюмогидридом в эфире или ТГФ:

4.4.Восстановительное аминирование

Имины, образующиеся из альдегидов и кетонов и аммиака,

восстанавливаются до первичных аминов при гидрировании в присутствии обычных катализаторов гетерогенного гидрирования.

Чтобы получить вторичные или третичные амины в качестве азотистого основания используют первичный или вторичный амин.

4.5.Восстановление нитросоединений

Алифатические и ароматические нитросоединения восстанавливаются до первичных аминов.

В первом случае используют в качестве восстановительной системы порошкообразное железо – сульфат железа (II) в водной серной кислоте:

Гидросульфид (NaSH) и полисульфид натрия (Na2S4) широко используются для восстановления одной или двух нитрогрупп в ароматическом кольце.

12

Лабораторная работа № 1

Получение и свойства аминов

Опыт 1. Получение аминов

В сухую колбу Вюрца помещают примерно 2 г хлорида метиламмония,

затем по каплям из делительной воронки приливают концентрированный раствор гидроксида натрия. Выделяющийся метиламин поджигают у конца газоотводной трубки. В отличие от аммиака амины горят на воздухе. Затем подносят к отверстию газоотводной трубки полоску влажной универсальной индикаторной бумаги; она окрашивается в сине-зеленый цвет, показывая щелочную среду.

Запишите уравнения реакций образования метиламина из хлорида метиламмония и гидроксида натрия, горения метиламина, взаимодействия метиламина с водой.

Опыт 2. Образование солей аминов

А) К отверстию газоотводной трубки, из которой выделяется метиламин, подносят стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой. Палочка окутывается туманом.

Напишите уравнение протекающей реакции.

Б) В одну пробирку помещают 1-2 мл 3% раствора хлорида железа (III),

в другую – 1-2 мл 5% раствора сульфата меди. В каждую пробирку пропускают газообразный метиламин. В пробирке с раствором хлорида железа выпадает бурый осадок гидроксида железа, а в пробирке с раствором

13

сульфата меди образующийся вначале осадок голубого цвета растворяется с образованием комплексной соли, окрашенной в ярко-синий цвет.

Составьте уравнения реакций.

Опыт 3. Получение солей анилина

В пробирке смешивают 1 каплю анилина с 1 мл воды. Смесь встряхивают. Универсальной индикаторной бумагой и раствором фенолфталеина проверяют характер среды в полученной эмульсии.

Эмульсию разделяют на две части. К первой части эмульсии добавляют по каплям 0,5 мл раствора серной кислоты. К другой части эмульсии прибавляют по каплям концентрированную соляную кислоту до образования прозрачного раствора, после чего к полученному раствору добавляют по каплям концентрированный раствор гидроксида натрия.

Напишите уравнения реакций и назовите образовавшиеся продукты.

Определите тип данной реакции.

Опыт 4. Бромирование анилина

К 5 мл воды приливают 2-3 капли анилина и смесь интенсивно встряхивают. К полученной эмульсии по каплям прибавляют бромную воду.

Смесь обесцвечивается, и выпадает белый осадок триброманилина.

Составьте уравнение реакции бромирования анилина, приведите схему механизма этой реакции. Объясните лёгкость образования триброманилина и место атаки электрофильным реагентом бензольного кольца.

Опыт 5. Окисление анилина

В пробирку помещают 1 мл анилина и прибавляют 1 мл хромовой смеси. Образование «черного анилина» является результатом глубокого окисления анилина.

14

Контрольные вопросы

1.Какие соединения относятся к классу аминов?

2.Напишите структурные формулы всех изомерных аминов состава С7Н17N, в которых два радикала имеют одинаковое строение; дайте им названия.

3.Рассмотрите строение и изобразите атомно-орбитальную модель молекулы метиламина. Отметьте тип гибридизации атомов,

полярность имеющихся химических связей и сравните прочность водородных связей, образуемых аминами и спиртами.

4.Расположите в порядке усиления основных свойств соединения,

формулы которых приведены:

CH3-NH2 CH3-NH-C(O)-CH3 CH3-NH-CH3 NH3

Как влияют электроноакцепторные и электронодонорные группы на основные свойства? Ответ поясните на примере приведенных соединений.

5.Какие три соли могут образоваться при взаимодействии этиламина с фосфорной кислотой? Напишите уравнения реакций.

6.Какой спирт образуется при действии азотистой кислоты на изобутиламин? Какие побочные продукты при этом образуются?

7.Осуществите следующие превращения:

а) ацетона в диизопропиламин;

б) пропилена в изобутиламин.

8.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

HBr AgCN [H] HNO2

Изобутилен → А → В → С → D

9.Напишите уравнения реакций получения этиламина всеми возможными способами.

15

10. Чему равна масса анилина, который можно получить восстановлением нитробензола избытком железа в кислой среде,

представляющей собой 38%-ную соляную кислоту объемом 320 мл и плотностью 1,189 г/мл.

11.Смесь газообразных пропана и метиламина общим объемом 22,4 л (н.у) сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания пропустили через известковую воду с образованием 160 г осадка. Чему равно процентное содержание метиламина в исходной смеси?

Литература

1.Бутин К.П. Органическая химия. Учебник для вузов. / Бутин К.П., Курц А.Л., Реутов О.А. – М.: Бином. Лаборатория знаний, 2012. – 567 с.

2.Грандберг И.И. Органическая химия. Учебник для вузов. – М.:

Юрайт, 2011. – 608 с.

3.Артеменко А. И. Органическая химия. Учеб. для студентов строит. специальностей. - М.: Высш. шк., 1987. – 250 с.

4.Березин Б.Д. Курс современной органической химии.учебник для

вузов . / Березин Б.Д., Березин Д.Б. – М.: Высш. шк., 2001. – 768 с.

5.Тюкавкина Н.А. Биоорганическая химия. / Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.В. – М.: Дрофа, 2008. – 542 с.

6.Иванов В.Г. Сборник задач и упражнений по органической химии. / Иванов В.Г., Гева О.Н., Гаверова Ю.Г. – М.: Академия, 2007. – 320 с.

7.Яблоков В.А. Химия-10. Учебное пособие. / Яблоков В.А., Монич Т.П., Яблокова Н.В. – Н.Новгород: Нижегородский гуманитарный центр, 2006. – 280 с.

16

Захарова Ольга Михайловна Пестова Ирина Ивановна

АМИНЫ

Учебно-методическое пособие по выполнению лабораторных работ, подготовке к лекциям, практическим занятиям

(включая рекомендации по организации самостоятельной работы) по дисциплине «Химия (общая, неорганическая, органическая)» для обучающихся по направлению подготовки

20.05.01 Пожарная безопасность профиль Пожарная безопасность

________________________________________________________________

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Нижегородский государственный архитектурно-строительный университет»

603950, Нижний Новгород, ул. Ильинская, 65. http://www. nngasu.ru, srec@nngasu.ru

17