1675
.pdf
11
где: Мэкс.- молярная масса магния, вычисленная из экспериментальных
данных;
Мрасч.- молярная масса магния, рассчитанная по таблице Менделеева.
ВЫВОД
1.Получено экспериментальное значение Ммg, равное ........................
2.Относительная ошибка измерения составила ................................. %.
Лабораторная работа №3.
Определение эквивалентной массы металла.
Цель работы: экспериментальным путем определить эквивалентную массу
магния.
В основе одного из экспериментальных методов определения эквивалентной массы металлов, вытесняющих из кислот водород, лежит реакция между навеской
металла и избытком кислоты.
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2
Измерив объем выделившегося водорода, его давление и температуру вы-
числяют эквивалентную массу металла. |
|
По закону эквивалентов: nM = nH2 |
или |
Находим:
(12)
Массу водорода вычисляем из уравнения Менделеева-Клапейрона:
(13)
Подставив mH2 из уравнения (12) в уравнение (13), получим:
(14)
12
Экспериментальная часть.
1. В короткое колено сосуда 1, изображенного на рисунке 2, помещают на-
веску магния, а в длинное колено избыток соляной кислоты (15 мл 15 % раствора).
Сосуд закрываем пробкой с резиновой трубкой, соединяющей сосуд 1 с измери-
тельной бюреткой 5.
2. Открывают кран 2 и с помощью уравнительной склянки с водой 3 заполняют бюретку до метки 4, совместив уровни воды в измерительной склянке и бюретке. Закры-
вают кран 2.
3. Осторожно приливают кислоту к магнию небольшими порциями.
4. После окончания реакции сосуд 1
охлаждают до комнатной температуры и
Рис. 3. Схема установки.
измеряют объем выделившегося водорода,
предварительно совместив уровни воды в уравнительной склянке и бюретке.
Определяют температуру и атмосферное давление.
Из экспериментальных данных:
mм - масса магния (г),
VH2 - объем выделившегося водорода (л),
Р - атмосферное давление (атм),
Т - температура (К),
R - универсальная газовая постоянная
(для расчетов выбираете наиболее удобные единицы),
по уравнению (14) находят Эм.
Относительную погрешность измерения вычисляют по формуле:
,
13
где: Ээкс.- эквивалентная масса магния, вычисленная из эксперименталь-
ных данных;
Эрасч.- эквивалентная масса магния, рассчитанная по формуле (4).
ВЫВОД
1.Получено экспериментальное значение Эмg, равное ........................
2.Относительная ошибка измерения составила ................................. %.
Лабораторная работа №4.
Определение эквивалентной массы карбоната кальция.
Цель работы: определить эквивалентную массу карбоната кальция по его взаимодействию с соляной кислотой.
Простые и сложные вещества взаимодействуют друг с другом в эквивалент-
ных количествах, т.е. с 1 эквивалентом одного вещества реагирует строго 1 экви-
валент другого вещества. Таким образом, число эквивалентов и эквивалентная масса соединения могут быть найдены экспериментальным путем.
Экспериментальная часть.
1. Взвесить на технических весах чистый пустой стакан емкостью 50-100 мл
(масса m1).
2. Поместить в стакан несколько кусочков мрамора (СаСО3) и вновь взве-
сить (масса m2). Определяем массу взятого мрамора m2 - m1. Она должна быть в пределах 1,5-3,0 г.
3. Отмерить мерным цилиндром 15 мл 1 н раствора HCl. Осторожно прилить кислоту к мрамору. Какая реакция происходит между взятыми веществами? За-
пишите уравнение реакции.
4. Когда выделение пузырьков газа заметно уменьшится нагреть стакан до
60-80оС на электрической плитке. Выделение пузырьков в первый момент не-
14
сколько увеличится, затем прекратиться, что будет свидетельствовать о заверше-
нии реакции.
5. Слить раствор с оставшихся кусочков мрамора и промыть их два раза дис-
тиллированной водой.
6.Оставшиеся капельки воды в стакане и на кусочках мрамора промокнуть фильтровальной бумагой и подсушить
7.Стакан с сухими кусочками мрамора взвесить на технических весах (масса
m3).
8. Данные опыта записать в следующей форме:
Кислота |
|
Масса стакана (г) |
|
Масса мрамора (г) |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
V (мл) |
пустого |
с мрамором |
с мрамором |
до опы- |
|
после |
прореагиро- |
|
|
(до опыта) |
(после опыта) |
та |
|
опыта |
вавшего |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
9. По полученным экспериментальным данным вычисляют эквивалентную
массу карбоната кальция. |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
По закону эквивалентов: nСаСО3 = nHCl |
или |
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
Находим: |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
(15) |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
где: m СаСО3 - масса прореагировавшего мрамора;
ЭHCl - эквивалентная масса HCl, рассчитывается по формуле (5);
m HCl - массу HCl находят из формулы для эквивалентной концентра-
ции:
отсюда:
, |
(16) |
15
где: V HCl - объем взятого раствора кислоты в литрах (0,015 л).
Подставляем m HCl из уравнения (16) в (15) и получаем:
(17)
10. Относительную погрешность измерения вычисляют по формуле:
,
где: Ээкс.- эквивалентная масса СаСО3, вычисленная из экспериментальных данных по формуле (17);
Эрасч.- эквивалентная масса СаСО3, рассчитанная по формуле (8).
|
ВЫВОД |
|
1. |
Получено экспериментальное значение ЭСаСО3, равное |
........................ |
2. |
Относительная ошибка измерения составила ................................. |
%. |
16
ЗАДАНИЯ.
1.Дайте определение молярной и эквивалентной массе вещества.
2.Молярная и эквивалентная масса являются свойством:
а) экстенсивным б) интенсивным
3. Сколько электронных пар участвует в образовании всех связей Al2O3
O = Al –O – Al = O
4. Вычислите количества вещества О2 в молях и эквивалентах, если его мас-
са 48 г.
5.Вычислите молярную и эквивалентную массу FeO, Fe2O3 и железа в этих соединениях.
6.Вычислите эквивалентную массу веществ H2SO4, H3PO4, Na2CO3,
Ca3(PO4)2.
7.0,2 эквивалента HCl прореагировали с 10 г CaCO3. Вычислите ЭCaCO3.
8.7 г HCl прореагировали с 10 г CaCO3. Вычислите ЭCaCO3.
9.Вычислите массу СО2, выделившегося при взаимодействии 0,2 экв HCl с
избытком CaCO3.
17
Тест 1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
1. |
Наименьшую массу (в граммах) имеет 1 моль вещества |
|||||||||||||||||||||||
1) |
Cs2O; |
|
|
|
|
|
|
2) Cl2O; |
3) N2O; |
4) Cu2O. |
||||||||||||||
2. |
Число молекул в 104,4 г хлорида бария равно |
|||||||||||||||||||||||
1) |
3,02·1023; |
|
|
2) 6,04·1022; |
|
|
|
|
3) 1,2·1023; |
4) 2,4·1023 |
||||||||||||||
3. |
Какая формула правильно выражает закон эквивалентов: |
|||||||||||||||||||||||
1) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2) m1·Э2 = m2·Э1 |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
4. |
Эквивалентная масса Fe2(SO4)3 находится по формуле: |
|||||||||||||||||||||||
1) |
|
|
; |
|
2) |
|
|
; |
3) |
|
|
; |
4) |
|
|
|
|
. |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
5. |
|
Сплавили 10 г кальция и 10 г углерода, в результате образовался карбид |
||||||||||||||||||||||
кальция СаС2. В результате реакции получилось |
|
|||||||||||||||||||||||
1) |
16 г СаС2, в остатке 4 г углерода |
2) 20 г СаС2,остатка нет |
||||||||||||||||||||||
3) |
16 г СаС2, в остатке 4 г кальция |
4) 20 г СаС2, в остатке 4 г углерода |
||||||||||||||||||||||
Тест 2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
1. |
Относительная молекулярная масса равна 95 для хлорида |
|||||||||||||||||||||||
1) |
кальция; |
2) бария; |
|
|
|
|
|
3) бериллия; |
4) магния. |
|||||||||||||||
2. Количества вещества (моль) в порции оксида калия, содержащей 3,61·1023 |
||||||||||||||||||||||||
молекул, равно |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
1) |
0,3; |
2) 0,6; |
|
|
|
3) 1,2; |
|
4) 6,68. |
||||||||||||||||
3. |
Эквивалент вещества – |
такое его количество, которое соединяется с: |
||||||||||||||||||||||
1) |
12 г |
|
; |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3) 1 моль атомов водорода; |
|||||||||||
2) |
1 моль водорода (н.у.); |
|
|
|
4) 1 моль атомов кислорода. |
|||||||||||||||||||
4. |
Эквивалентная масса AlCl3 |
находится по формуле: |
||||||||||||||||||||||
1) |
|
|
; |
|
2) |
|
|
; |
3) |
|
|
; |
4) |
|
|
. |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
5. При реакции 20 г железа и 15 г серы получился сульфид железа. При этом образовалось
|
|
18 |
1) |
31,4 г FeS, остатка нет; |
2) 35, г FeS, остатка нет; |
3) |
31,4г FeS, в остатке 3,6 г серы; |
4) 31,4 г FeS,в остатке 3,6 г железа. |
19
ЛИТЕРАТУРА.
1. Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл-Пресс, 2003. –
728 с.
2. Зайцев, О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции /
О.С. Зайцев. – М.: Химия, 1990. – 352 с.
3. Зайцев, О.С. Общая химия. Направление и скорость химических процессов.
Строение вещества / О.С. Зайцев. – М.: Высшая школа, 1983. –264 с.
4. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. Для вузов / Н.С. Ах-
метов. – М.: Высш. шк.; 2002. – 743 с.
5. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов / Н.Л. Глинка. Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубинной. – М.: Интеграл-
Пресс, 2002. –240 с.
6.Зайцев, О.С. Задачи и вопросы по химии / О.С. Зайцев. – М.: Химия, 1985.
–304 с.
20
Светлана Валерьевна Митрофанова Ирина Леонидовна Смельцова
ХИМИЧЕСКИЕ ЕДИНИЦЫ
КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА
Учебно-методическое пособие по выполнению лабораторных работ по дисциплине «Химия»
для обучающихся по направлению подготовки 08.03.01 Строительство,
профиль Строительство автомобильных дорог, аэродромов, объектов транспортной инфра-
структуры
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Нижегородский государственный архитектурно-строительный университет»
603950, Нижний Новгород, ул. Ильинская, 65. http://www. nngasu.ru, srec@nngasu.ru