Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Нижегородский Государственный Архитектурно-Строительный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

1355

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

21.11.2023

Размер:

196.96 Кб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 23 / 43 4 > Следующая >>>

106. Выберите самую слабую кислоту, которую может вытеснить из ее соли любая из перечисленных кислот

А)	H2S	В)	H 2SiO3
Б)	H2CO3	Г)	HCl
107. С соляной кислотой не реагирует
А)	Al	В)	Zn
Б)	Fe	Г)	Ag
108. С соляной кислотой не реагирует
А)	MgO	В)	CO2
Б)	ZnO	Г)	Na2O
109.	Напишите уравнения реакций кислот с оксидами с образованием
солей и воды:
А) H2SO4+ Fe2O3 → _____+______		В)	HCl + CuO → _____ + ______
Б) HNO3+ Na2O → _____ + ______		Г)	HCl + Al2O3 → _____ + ______

110. Напишите уравнения реакций кислот с основаниями с образованием солей и воды:

А)	H3PO4+ KOH → _____+______	В)	HCl+ Fe(OH)3→ _____ + ______
Б)	HNO3+ Cu(OH)2→ _____+______	Г)	H 2SiO3+ NaOH→ _____+______
111. С соляной кислотой не реагирует
А)	Na2CO3	В)	Na2SO4
Б)	Na2SiO3	Г)	Na2S

112. Напишите уравнения возможных реакций соли с кислотой:

А) K3PO4+ H2SO4→ _____+______	Г)	KCl+ H2SO4→ ______ + ______
Б) KCl+ HNO3→ _______+______	Д)	K 2SiO3+	HCl→ ______+______
В) K2CO3+ HCl→ _____+______	Е)	K 2SO4+	HCl→ _______+______
20

113. Напишите уравнения возможных реакций, поставьте коэффициенты, назовите реагенты, укажите тип реакции:

А) Na2CO3+ H2SO4→ ________+______				(р.______________________)
			_______
Б)	MgO+ HNO3→ ________+_______			(р.______________________)
	_____	_________
В)	Cr2O3+ H2SO4→ _______+_______			(р.______________________)
	______		________
Г)	Cu +	HCl → ________+________		(р.______________________)
	___ _______
Д)	Cu(OH)2 + HCl → _______+_______			(р.______________________)
	_______		_______
Е)	Zn +	H2SO4→ ________+________		(р.______________________)
	___ _______
Ж) CuO + HCl → _______+_______				(р.______________________)
	____	_______
З)	HCl +	H3PO4→ _______+_______		(р.______________________)
	____	_______
И) CuCO3 +			HCl → _______+_______	(р.______________________)
			_______
К)	NaOH +		H3PO4→ _______+_______	(р.______________________)
	______		_______

114. Определите массовую долю азота в азотной кислоте

А)	0,22	В)	0,26
Б)	0,24	Г)	0,28

115. Определите массовую долю серы в CuSO4

А)	0,10	В)	0,30
Б)	0,20	Г)	0,40
		21

116.Определите простейшую формулу кислоты, если она содержит 2,44% водорода, 39,02% серы, 58,54% кислорода. Назовите её.

__________ − __________________________________

117.Соляная кислота, содержащая 43,8 г хлороводорода, полностью прореагировала с алюминиевой стружкой. Определите количество вещества образовавшегося водорода.

А)	0,3 моль	В)	0,5 моль
Б)	0,4 моль	Г)	0,6 моль

118. Определите массу образовавшегося водорода, если в ходе реакции железа с разбавленной серной кислотой образовалось 7,6 г соли.

А)	0,4 г	В)	0,2 г
Б)	0,3 г	Г)	0,1 г

119. Оксид меди (II) реагирует с серной кислотой. Определите количество вещества оксида меди (II), которое нужно для реакции с 49 г серной кислоты.

А)	0,4 моль	В)	0,6 моль
Б)	0,5 моль	Г)	0,7 моль

120. Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 18,9 г азотной кислоты с избытком гидроксида натрия.

А)	25,5 г	В)	25,7 г
Б)	25,6 г	Г)	25,8 г
121.	Карбонат натрия Na2CO3	реагирует с соляной кислотой с

образованием хлорида натрия, оксида углерода (IV) и воды. Определите массу хлорида натрия NaCl, который образуется из 63,6 г карбоната натрия.

А)	60,2 г	В)	80,2 г
Б)	70,2 г	Г)	90,2 г
		22

СОЛИ

122. Назовите следующие кислотные остатки

А)	−NO 3	______________________	Г)	=SO3	______________________
Б)	−NO 2	______________________	Д)	=SiO3	______________________
В)	=SO4	______________________	Е)	=CO3	______________________

123. Напишите формулы и укажите степень окисления следующих кислотных остатков:

А) ортофосфат _______________		Г)	перманганат __________________
Б) хлорид ______________________		Д)	бромид ______________________
В) сульфид ____________________		Е)	йодид ______________________
124.	Формула хлорида калия
А)	CaCl	В)	CaCl2
Б)	Ca(ClO)2	Г)	KCl
125.	Формула нитрата алюминия
А)	Al(NO3)3	В)	Al(NO3)2
Б)	Al(NO2)3	Г)	AgNO3
126.	Формула сульфата кальция
А)	СaSO3	В)	K2SO3
Б)	K2SO4	Г)	СaSO4
127.	Формула дигидрофосфата кальция
А)	CaH2PO4	В)	Ca(H2PO4)2
Б)	CaHPO4	Г)	KH2PO4
128.	Назовите соль Fe2(SO4)3 − ___________________________________

129.Назовите соль K2HPO − _____________________________________

130.Из перечисленных солей Al2(SO4)3, KNaCO3, KAl(SO4)2, NaHCO3, Cu2(OH)2CO3, Na2CO3 выпишите только средние соли.

___________________________________________________________

131.Из перечисленных солей Ca(H2PO4)2, Mg(OH)Cl, Fe2(SO4)3, Ca3(PO4)2, Al(OH)SO4, NaHCO3, Cu2(OH)2CO3, NaHCO3 выпишите основные и кислые соли.

основные соли

кислые соли

132. Напишите формулы следующих солей:

А)	сульфат кальция		________	Е)	дигидрофосфат кальция ______
Б)	хлорид меди (II)		________	Ж)	сульфид свинца (II)	______
В)	нитрат цинка		________	З)	бромид магния	______
Г)	сульфат железа (III)		________	И)	нитрит цинка	______
Д)	гидрокарбонат калия		________	К)	силикат натрия	______
133.	Назовите соли:
А)	Al(OH)2Cl	_____________		Д)	NaHS	___________
Б)	CaHPO4	_____________		Е)	LiHSO4	___________
В)	CrCl3	_____________		Ж)	FeS	___________
Г)	Al(OH)Cl2	_____________		З)	BaSO3	___________
134.	Укажите нерастворимые соли
А)	AlCl3			Д)	AgCl
Б)	Na3PO4			Е)	BaSO4
В)	K2SiO3			Ж)	Fe2(SO4)3
Г)	AgNO3			З)	Ba(NO3)2

135. При взаимодействии каких веществ не образуется соль? Напишите возможные реакции, поставьте коэффициенты, назовите реагенты и продукты, укажите тип реакции.


А) Ba(NO3)2+ KCl → ________+______							(р.______________________)
	_______ ______			________		______
Б)	MgO+ HNO3→ ________+_______						(р.______________________)
	_____		_______	________		______
В)	FeCl3+		KOH → _______+_______				(р.______________________)
	______		______	_______	______
Г)	Cu +	HCl → ________+________					(р.______________________)
	___	_______
Д)	Cu(OH)2 + HCl → _______+_______						(р.______________________)
	_______ _______ _______					______
Е)	Ca +	Cl2→ ________+________					(р.______________________)
	___	_____ _________ ______
Ж) CuO +			HCl → _______+_______				(р.______________________)
	____	_______ _______			______
З)	CuCO3 + HCl→			_______+_______			(р.______________________)
	______		_______	_______	______

136. Укажите вещество Х в следующей схеме превращений: Na2O + X → Na2SO3 + H2O

А)	H2SO3	В)	SO2
Б)	SO3	Г)	H2SO4

137. Укажите вещество Х в следующей схеме превращений:

		X + CaO → CaCO3
А)	CaCl2	В)	CaO
Б)	Ca(OH)2	Г)	Ca

138. Укажите вещество Х в следующей схеме превращений: X + H2SO4 → MgSO4 + H2

А)	Mg	В)	Mg(OH)2
Б)	MgO	Г)	MgCO3

139. Укажите вещество Х в следующей схеме превращений:

	X + SO3 → CaSO4		+ H2O
А)	Ca	В)	Ca(OH)2
Б)	CaO	Г)	CaCl2
140. Соль не образуется при взаимодействии
А)	двух солей	Д)	кислотного оксида с кислотой
Б)	основного оксида с основанием	Е)	кислотного оксида с щелочью
В)	основного оксида с кислотой	Ж)	основного оксида с кислотой
Г)	основания с кислотой	З)	металла с кислотой

141. Напишите уравнения реакций получения средних солей при взаимодействии основных оксидов с кислотами и кислотными оксидами по схемам, поставьте коэффициенты, назовите продукты реакции.

А) CuO +	HNO3 → _______+______			Г)	BaO +	CO2 → ________+______
__		________	______			_______ ______
Б) K2O +	SO3→ ________+_______			Д)	Fe2O3 +	H2SO4 → ______+_____
_____	______ ________		______		_	_____ ______
В) Na2O +	H3PO4 → _______+_______			Е)	CaO +	N2O5→_______+_______
______	_____	_______ ______			___ _____ _______ ______

142. Напишите уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с

А)	алюминием	______________________________________
Б)	калием	______________________________________
В)	цинком	______________________________________
Г)	оксидом магния	______________________________________
Д)	оксидом натрия	______________________________________

143. Напишите уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты с

А)	оксидом меди (II)	______________________________________
Б)	оксидом кальция	______________________________________
В)	оксидом железа (III)	______________________________________
Г)	магнием	______________________________________
Д)	литием	______________________________________

144. Напишите уравнения возможных реакций по схемам, поставьте коэффициенты, назовите продукты реакции, укажите тип реакции.

А) Ag +		HCl → ________+______					(р.______________________)
	__		________		______
Б)	Mg+	SnCl2→ ________+_______					(р.______________________)
	_____		________		______
В)	Fe+	CuSO4 → _______+_______					(р.______________________)
	______		_____ _______		______
Г)	Zn +	HCl → ________+________					(р.______________________)
			________		_______
Д) Ba +		H2SO4 → _______+_______					(р.______________________)
	_			_______	______
Е)	Pb +	Zn(NO3)2→ ________+________					(р.______________________)
	___	_____		_________		______
145. Закончите				уравнения		реакций.	Поставьте коэффициенты.
Определите тип реакции.
А) Al +		______→		AlCl3 +	______		(р.______________________)
Б)	Al2O3+		______→ AlCl3+_______				(р.______________________)
В)	Ca+	______→		CaCl2+_______			(р.______________________)
Г)	CaO +		______→ CaCl2+________				(р.______________________)

146. Какие основания могут вступать в реакции с солями? Напишите уравнения возможных реакций по схемам. Назовите реагенты и продукты реакций. Определите тип реакций.


А) NaOH +		FeSO4 → ________+______						(р.______________________)
	______	______			________		______
Б)	KOH+ FeCl3→ ________+_______							(р.______________________)
	_____ ______			________		______
В)	NaOH+	KNO3 → _______+_______						(р.______________________)
	______	_______		_______		______
Г)	Ba(OH)2 +		Na2SO4 → ______+_______ (р.______________________)
	_______		_______		_______		______
Д) Cu(OH)2 +			K2SO4 → _______+______					(р.______________________)
	_______	________			________		______
Е)	NaOH +	CuSO4→ ________+________ (р.______________________)
	_____	_______			________		_______

147. Закончите уравнения реакций. Поставьте коэффициенты. Укажите тип реакции.

А) ________+______ → KCI +			H2	(р.______________________)
	__	______	______
Б)	________+_______→ CuSO4 + H2O			(р.______________________)
	_____ ______	________	______
В)	_______+_______ → Al2(SO4)3 + H2			(р.______________________)
	______ _____	_______	______

Г) _______+________ → Mg(NO3)2 + H2O (р.______________________)

__________ _____

Д) _______+_______ → KCl +		H2O	(р.______________________)
_	_______	______
Е) ________+________→ Na3PO4 + H2			(р.______________________)
___ _____	__________ ______

148. Определите формулу соли, которая содержит по массе34,5% железа и 65,5% хлора.

А)	FeCl	В)	FeCl3
Б)	FeCl2	Г)	ClFe

149. Напишите уравнение реакций взаимодействия 1 моль гидроксида алюминия с

А) 3 моль HCl ____________________________________________________

Б) 2 моль HCl ____________________________________________________

В) 1 моль HCl ____________________________________________________

Назовите образовавшиеся соли.

150. Напишите уравнения реакций следующих превращений:

А)	Fe → FeCl3→ Fe(OH)3→ Fe2O3 → Fe2(SO4)3
Б)	Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → BaSO4
В)	S → SO2 → Na2SO3 → H2SO3 → SO2
Г)	P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4→ Ca3 (PO4)2
Д)	C → CO2 → Na2CO3 → CaCO3 → Ca(NO3)2
Е)	Al → AlCl3→ Al(OH)3→ Al2O3 → Al2(SO4)3
Ж)	Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2
З)	Na → NaOH → Na2CO3 →NaCl → NaNO3

151. Определите массовую долю фосфора в дигидрофосфате кальция.

А)	0,165	В)	0,365
Б)	0,265	Г)	0,465

152. Раствор хлорида кальция взаимодействует с раствором карбоната натрия. Определите массу осадка, образовавшегося из 0,3 моль хлорида кальция.

<<< < Предыдущая 1 23 / 43 4 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
21.11.2023196.47 Кб01350.pdf
#
21.11.2023196.48 Кб01351.pdf
#
21.11.2023196.54 Кб01352.pdf
#
21.11.2023196.62 Кб01353.pdf
#
21.11.2023196.7 Кб01354.pdf
#
21.11.2023196.96 Кб11355.pdf
#
21.11.2023197.32 Кб01356.pdf
#
21.11.2023197.33 Кб01357.pdf
#
21.11.2023197.37 Кб01358.pdf
#
21.11.2023197.43 Кб01359.pdf
#
21.11.202394.57 Кб0136.pdf