1062
.pdf13
7. Гидролизу только по аниону подвергаются соли
1. NH4Cl; 2. CH3COONа; 3. Na2S; 4. K2CO3; 5. ZnCl2; 6. Na2SiO3 .
8. Гидролизу не подвергаются соли
1. NH4NO3; 2. KMnO4; 3. CH3COONH4; 4. BaSO4; 5. Cu(NO3)2; 6. LiI
9. Щелочная среда наблюдается в растворах соединений
1. CH3COONa; 2. LiOH; 3. CuSO4; 4. Na2SO4; 5. Na2S; 6. NH4NO3
10. рН=7 или рН≈7 наблюдается в растворах
1. NaNO3; 2. AlCl3; 3. (NH4)2CO3; 4. K2CO3; 5. NH4OH; 6. HCN
11. Кислая cреда наблюдается в растворах соединений
1. NaCl; 2. NH4Cl; 3. CH3COONa; 4. (NH4)2S; 5. Zn(NO3)2; 6. CaSO4
12. Установите соответствие
Раствор электролита |
рН раствора |
|
1. |
0,01 M HNO3 |
A.7 |
2. |
0,01 M HCl |
Б. 2 |
3. |
0,01M Na2SO4 |
В. 12 |
4. |
0,01M NH4OH |
Г. 3,38 |
5. |
0,01 M KOH |
Д. 10,62 |
13. Отметьте истинные выражения среди указанных:
1.В водных растворах кислот – среда кислая, оснований – щелочная, солей – нейтральная.
2.рН растворов уксусной и азотной кислот при одинаковых концентрациях одинаковы.
3.Для расчета рН раствора КОН достаточно знать концентрацию основания.
4. |
рН водных растворов KOH и NaOH одинаковой концентрации равны. |
5. |
Концентрации ионов аммония в водных растворах NH4OH и NH4Cl оди- |
наковы.
6.Вода – сильный электролит.
7.Н2CO3 является более сильным электролитом по сравнению с НCO3 .
8.В водном растворе CH3COONH4 среда нейтральная, так как соль не подвергается гидролизу.
9.Значение константы диссоциации сильных электролитов равно 1.
14.Концентрация ионов ОН- в растворе, рН которого равен 13:
1.10-13 моль/л; 2. 13 моль/л; 3. 0,1 моль/л; 4. 0,01 моль/л.
15.В 1 л раствора гидроксида натрия, рН которого равен 13, масса растворенного вещества
1. 13 г; 2. 1г; 3. 4 г; 4. 50г; 5. 100 г; 6. 1000г.
16. Приготовили растворы KNO2 и НNO2 равных концентраций. Концентрация ионов NO2
1. выше в растворе KNO2; 2. выше в растворе НNO2; 3. одинаковая в обоих
растворах.
17. Для того чтобы рН 0,01М раствора KOH уменьшился на 2, необходимо
1. уменьшить концентрацию электролита в 2 раза;
13
14
2.увеличить концентрацию электролита в 2 раза;
3.увеличить концентрацию электролита в 10 раз;
4.уменьшить концентрацию электролита в 10 раз;
5.увеличить концентрацию электролита в 100 раз;
6.уменьшить концентрацию электролита в 100 раз.
18. При разбавлении 0,001 М раствора HCl в 10 раз рН
1. возрастет в 10 раз; 2. возрастет на 1; 3. уменьшится в 10 раз; 4. уменьшится на 1; 5. не изменится.
Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы
1. Металлы, способные восстанавливать водород из растворов разбавленных кислот
1. Al |
2. Sn 3. Ag 4. Cu |
5. Pb |
2. Процесс Me(тв)+ Pb2+(р-р) = Me2+(р-р)+ Pb(тв) протекает самопроизвольно, соотношение электродных потенциалов металлов
1.φo(Me2+/Me)= φo(Pb2+/Pb); 2. φo(Me2+/Me)>φo(Pb2+/Pb); 3. φo(Me2+/Me)< φo(Pb2+/Pb)
3. |
Восстановить медь из раствора CuSO4 можно, погрузив в него пла- |
стинку из |
|
1. |
Ag 2. Fe 3. Zn 4. Au 5. Pb |
4. |
Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительном урав- |
нении. Указать окислитель и восстановитель
а) Cr2O3 + NaNO3 + KOH → K2CrO4 + NaNO2 + H2O; б) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O
в) KI + H2SO4 + K2Cr2O7 → I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O г) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O д) MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O
5.В гальванической паре Fe – Sn анодом является….
6.Для цинкового электрода в качестве анода в гальванической паре мо-
жет быть взят |
1. Ag |
2. Al |
3. Cu 4. Fe 5. Mg |
|||
7. Кислотная коррозия железа интенсивнее протекает, если взято |
||||||
1. |
чистое железо; |
2. железо, частично покрытое медью; 3. железо, частично |
||||
покрытое цинком; 4. железо, частично покрытое алюминием. |
||||||
8. |
Кислотная коррозия олова интенсивнее протекает, если взято |
|||||
1. |
чистое олово; |
2. олово, частично покрытое серебром; 3. олово, частично |
||||
покрытое цинком; 4. олово, частично покрытое алюминием. |
||||||
9. |
Для анодной защиты стальной конструкции могут быть использова- |
|||||
ны металлы |
|
|
|
|
||
1. |
Cu 2. Zn |
3. Pb |
4. Al |
5. Ag 6. Mg |
||
10. Значение ЭДС гальванического элемента |
||||||
Zn│ZnCl2,1M║ FeCl2,1M│Fe |
|
|||||
1.- 0,44 В; |
2. 0,32 В |
3. 1,2 В |
4. -0,32 В 5. -1,2 В |
|||
11. При электролизе водного раствора сульфата натрия с инертными
14
|
|
|
|
15 |
|
|
|
|
электродами |
|
|
|
|
|
|
|
|
А) на катоде выделяется: 1. Н2; 2. О2; 3. Na; |
4. S; |
5. SO2 |
|
|
||||
Б) на аноде выделяется: 1. Н2; 2. О2; 3. Na; 4. S; 5. SO2. |
|
|
||||||
12. При электролизе водного раствора сульфата калия с угольными |
|
|||||||
электродами на аноде выделяется |
1. К |
2. Н+ |
3. O2 |
4. H2 5. OH- |
||||
13. Н2 на катоде выделяется при электролизе |
|
|
|
|||||
1. |
расплава NaCl; |
2. водного раствора ZnCl2; |
3. водного раствора НCl; |
4. |
||||
расплава КОН; 5. водного раствора AlCl3 |
|
|
|
|
||||
14. Металл на катоде будет выделяться при электролизе |
|
|
||||||
1. |
водный раствор CuCl2; |
2. водный раствор Ag NO3; 3. |
расплав NaNO3 |
|||||
4. |
водный раствор AlCl3 |
5. расплав |
КОН |
|
|
|
|
|
15. О2 на аноде выделяется при электролизе |
|
|
|
|||||
1. |
расплава NaCl; |
2. водного раствора ZnCl2; |
3. водного раствора НCl; |
4. |
||||
водного раствра КОН; 5. водного раствора Al2(SO4)3 |
|
|
||||||
Минеральные вяжущие материалы
1. Вяжущими материалами среди указанных соединений являютcя
1. CaCO3 2. CaSO4 ·2H2O 3. 2CaO·SiO2 4. CaO 5. SiO2 6. 3CaO·Al2O3
2. Гашеная известь – это минерал состава
1. CaCO3 2.CaO 3. 3CaO·Al2O3 4. Са(ОН)2 5. 3CaO·SiO2 6. CaSO4 ·0,5H2O
3. При смешении соединений с водой щелочная среда наблюдается в случаях
1.CaSO4 ·2H2O 2. CaO 3. 3CaO·SiO2 4. Са(ОН)2 5. SiO2 6. 3CaO·Al2O3
4. |
Исходным сырьем, подвергающимся обжигу, для получения цемента |
|
служит |
|
|
1. |
СaSO4 2. 2CaO·SiO2 3. CaO |
4. CaCO3 5. nAl2O3·mSiO2 ·pH2O 6. SiO2 |
5. |
При хранении негашеной извести на открытом воздухе она может |
|
превратиться в |
|
|
1. CaO 2. Ca(OH)2 3. CaO·SiO2 |
4. CaCO3 5. CaSO4 ·2H2O 6. 3CaO·SiO2 |
|
6. Карбонатному твердению подвергаются материалы
1. Са(ОН)2 2. СаСО3 3. СаSO4 ·2H2O 4. SiO2 5. CaSO4 ·0,5H2O
7. Вяжущие материалы могут быть получены в результате обжига со-
единений
1. СаО 2. СаСО3 3. СаSO4· 0,5H2O 4. SiO2 5. 2CaO·SiO2 6. Al2O3
8. Отличить негашеную известь от мела можно, подействовав на эти соединения
1. Н2О; 2. HCl; 3. Al; 4, SiO2; 5. Ca(OH)2 ; 6. BaCl2.
15
16
Ответы на вопросы
Стехиометрические расчёты |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
№ воп. |
1 |
2 |
|
3 |
|
4 |
|
5 |
|
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
11 |
12 |
13 |
|
14 |
|
|
|
|
|
||||||||
№ отв. |
3 |
1 |
|
2 |
|
2 |
|
3 |
|
3 |
1 |
2 |
2 |
2 |
|
|
3 |
1 |
3 |
|
3 |
|
|
|
|
|
|
||||||
Атом |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
№ |
1 |
|
2 А |
|
2Б |
3 |
|
|
4 |
|
|
5 |
|
|
6 |
7 |
|
8 |
|
|
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
||||||||
воп. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
№ |
4 |
|
1А, |
|
|
1А, |
2 |
|
|
1 |
|
|
4 |
|
|
2 и |
1 |
|
Li |
|
3 |
|
4 |
Na |
3 |
1 |
|||||||
отв. |
|
|
2А, |
|
|
2 |
Г, |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
|
|
B |
|
|
|
|
Mg |
|
|
||||
|
|
|
3В, |
|
|
3 |
Г, |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N |
|
|
|
|
P |
|
|
|||
|
|
|
4А |
|
|
4 |
А |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
Cl |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ne |
|
|
|
|
Ar |
|
|
|
Молекулы
1.1 – σ, ковалентная неполярная; 2 – σ, 2π, ковалентная, неполярная; 3 - 3 σ, ковалентные полярные; 4 – 4 σ, ковалентные слабо полярные.
2.3,4. 3. 2 1 3. 4. 1- sp2, 2 - sp3, 3 - sp3, 4 - sp. 5. ≈ 109028′. 6. 1. 7. 3. 8. 2. 9.
3.10. 3,5. 11. 4. 12. 2,5.
Термодинамика
№ |
1 |
|
2 |
|
3 |
|
4 |
|
5 |
|
6 |
|
7 |
|
8 |
|
9 |
|
|
10 |
|
11 |
|
12 |
|
13 |
|
14 |
|
|
15 |
|
16 |
|
17 |
|
|
18 |
||||||||||||||
воп. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
№ |
3 |
|
2 |
|
2 |
|
2 |
|
3 |
|
2 |
|
2 |
|
5 |
|
5 |
|
|
2,3 |
|
1 |
|
1 |
|
2 |
|
1А, |
|
|
1Б, |
|
1Б, |
1Б, |
|
2 |
||||||||||||||||
отв. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2Б, |
|
|
2А, |
|
2Б, |
2А, |
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3А, |
|
|
3А, |
|
3В, |
3А |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4Б |
|
|
4Б |
|
4А |
|
|
|
|
|||
Химическая кинетика |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
№ воп. |
|
1 |
|
|
|
2 |
|
3 |
|
4 |
|
5 |
|
6 |
|
7 |
|
8 |
|
9 |
|
10 |
|
11 |
|
12 |
|
13 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
№ отв. |
|
|
1,4 |
2 |
3 |
2 |
4 |
|
2 |
|
4 |
|
2 |
|
1,4 |
|
3 |
|
2 |
|
2 |
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
Способы выражения концентраций растворов |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
№ воп. |
|
1 |
|
2 |
|
|
3 |
|
4 |
5 |
|
6 |
|
7 |
|
|
8 |
|
9 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
№ отв. |
|
|
2 |
|
3 |
4 |
4 |
3 |
3 |
|
1 |
|
|
5 |
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
Растворы электролитов |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||
1. |
|
Кислоты: 3, 5, 7; основания: 2, 6, 9; соли: 1, 4, 8, 10, 11, 12. |
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
№ |
|
2 |
|
3 |
|
|
|
4 |
|
5 |
|
|
6 |
|
7 |
|
|
|
8 |
|
|
9 |
|
10 |
|
11 |
|
12 |
|
|
|
13 |
|
14 |
|
15 |
|
16 |
|
17 |
18 |
|||||||||||
воп. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
№ |
|
1, |
|
10 |
|
|
2 |
|
2, |
|
|
3, |
|
2, |
|
|
|
2, |
|
|
1, |
|
1, |
|
2, |
|
1Б, 2Б, |
|
3, |
|
3 |
|
3 |
|
1 |
|
5 |
2 |
||||||||||||||
отв. |
|
2, |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4, |
|
|
5, |
|
3, |
|
|
|
4, |
|
|
2, |
|
3 |
|
5 |
|
3А,4Д, |
|
4,7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
3, |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5, |
|
|
6 |
|
4, |
|
|
|
6 |
|
|
5 |
|
|
|
|
|
5В |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
16
17
Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы
№ воп. |
|
1 |
2 |
3 |
|
5 |
6 |
|
7 |
|
8 |
|
9 |
|
10 |
11-а |
11-б |
12 |
13 |
|
14 |
15 |
||
№ отв. |
|
1,2,5 |
3 |
2,3,5 |
|
Fe |
2,5 |
2 |
|
2 |
|
2, 4,6 |
2 |
1 |
2 |
2,3 |
3,5 |
|
1,2,3,5 |
4,5 |
||||
4. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
а) Cr2O3 + 3 NaNO3 +4 KOH → 2 K2CrO4 + 3 NaNO2 + 2 H2O; |
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
Cr2O3 (Cr+3) – восстановитель; NaNO3 (N+5) – окислитель. |
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
б) 8 Al + 30 HNO3 → 8 Al(NO3)3 + 3 N2O + 15 H2O |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
Al – восстановитель; HNO3 (N+5) – окислитель. |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
в) 6 KI + 4 H2SO4 + K2Cr2O7 → 3 I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4 H2O |
|
|
||||||||||||||||||||||
KI (I ) – |
восстановитель; K2Cr2O7 (Cr+6) – |
окислитель. |
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
г) 2 Mn(NO3)2 + 5 PbO2 + 6 HNO3 → 2 HMnO4 + 5 Pb(NO3)2 + 2 H2O |
|
|
||||||||||||||||||||||
Mn(NO3)2 (Mn+2) – восстановитель; PbO2(Pb+4) – окислитель. |
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
д) 3 MnO2 + KClO3 + 6 KOH → 3 K2MnO4 + KCl + 3 H2O |
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
MnO2 (Mn+4) – восстановитель; KClO3(Cl+5) - окислитель. |
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
Минеральные вяжущие материалы |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
№ воп. |
|
1 |
2 |
3 |
|
|
4 |
|
5 |
|
6 |
7 |
|
8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
№ отв. |
|
3,4,6 |
4 |
2,3,4,6 |
|
4,5 |
2,4 |
1 |
2 |
|
1,2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
17
18
Литература
1.Глинка Н.Л. Общая химия / Н.Л.Глинка. – М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 704с.: ил.
2.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Уч. пособие для
вузов / Под ред. В.А.Рабинович и Х.М.Рубиной. – М.: Интеграл-Пресс, 2002.
– 240 с.
18
19
Захарова Ольга Михайловна
Тестовые задания по химии.
Учебно-методическое пособие к выполнению лабораторных работ по химии для студентов ННГАСУ направления 05.03.06 Экология и Природопользование, направленность (профиль) Природопользование
Подписано к печати__________________2009 г.
Бумага газетная. Печать офсетная. Усл.печ.л. Уч.-изд.л.
Формат 60х90 1/16.
Тираж 100 экз. Заказ ________
Нижегородский государственный архитектурно-строительный университет, 603600, Н.Новгород, ул.Ильинская, 65.
Полиграфический центр Нижегородского государственного архитектурно-строительного университета, 603600. Н.Новгород, ул. Ильинская, 65.
19