Презентация 3

Задача 2. Определить титр раствора в 100мл которого содержится 2г едкого натра.

Решение.

Титр раствора показывает массу (г) растворенного вещества m(в-ва), содержащегося в 1мл раствора V(р-ра):

T = m(в-ва) / V(р-ра).

Титр этого раствора равен: Т = 2г / 100мл = 0,02г /мл.

Ответ: Т(NaOH) = 0,02 г/мл

Задача 4. Рассчитать процентную концентрацию

1,25 н. раствора фосфорной кислоты, если плотность раствора составляет 1,05 г/мл.

Первый закон Рауля

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества .

Пример:

Раствор масляной кислоты (С3Н7СООН) в хлороформе используется при экстракционном разделении лантаноидов и актиноидов. Давление пара хлороформа при 20° С равно 200 мм рт. ст. Вычислить давление пара 8 М раствора масляной кислоты в хлороформе (плотность раствора — 1,48 г/см3).

Второй закон Рауля:

Повышение температуры кипения раствора (tК) и понижение температуры замерзания раствора (tЗ) по сравнению с чистым растворителем пропорциональны моляльной концентрации растворенного вещества.

tК = tК р-ра = tК р-ля = Е ∙ См tЗ = tК р-ра = tЗ р-ля = Е ∙ См

Коэффициент пропорциональности Е называется эбулиоскопической постоянной растворителя. Она равна tК для одномоляльного раствора любого неэлектролита в данном растворителе, то есть зависит от природы растворителя и не зависит от природы растворенного вещества.

Коэффициент пропорциональности К называется криоскопической постоянной растворителя. Она равна tЗ для одномоляльного раствора любого неэлектролита в данном растворителе, то есть связана с природой растворителя и не зависит от природы растворенного вещества.