Презентация Классы

Соли – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и анионы ксилотных остатков.

ЭnAm↔nЭm+ + mAn-

Соли

Кислые

Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода на металл:

Ме +(Кислотный остаток−)

MgSO4, Al2(SO4)3, Na3PO4

Название средних солей составляется из латинского названия аниона в им. падеже, а катиона – в род. падеже.

Если металл имеет разные степени окисления, то степень окисления указывается в скобочкам римскими цифрами.

•NaCl – хлорид натрия

•KNO3 – нитрат калия

•FeSO4 – сульфат железа (II)

•Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III)

Химические свойства средних солей:

1)Соль + основание → новое основание + новая соль

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

2)Соль + кислота → новая соль + новая кислота

CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4

3)Соль + соль → новая соль + новая соль

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

4)Соль + металл (более активный чем у соли) → новая соль + металл

Zn + Hg(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Hg

Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл

Ме(+− )( Кислотный остаток( − )−)

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O

Название кислых солей произодят добавлением к кислотному остатку приставки гидро-, а если необходимо, то и с соответствующим числительным:

•NaHSO4 – гидросульфат натрия

•K2HPO4 – гидрофосфат калия

•KH2PO4 – дигидрофосфат калия

Если n – количество ионов Н в кислоте, то (n-1) максимально возможное число ионов водорода в анионе кислой соли.

Например:

H3PO4 n=3; n-1=2 следовательно данная кислота может образовывать 2 кислые соли (HPO4)-2 – гидроортофосфат; (H2PO4)- - дигидроортофосфат

Химические свойства кислых солей: 1)Кислая соль + металл (такой же как и в соли) → соль + H2

Mg(HSO4)2 + Mg → 2MgSO4 + H2

2)Кислая соль + металл (не такой как в соли) → соль1 + соль2 + Н2

2NaHSO4 + Mg → MgSO4 + Na2SO4 + H2

3)Кислая соль + основный оксид → соль + вода

Ca(HCO3)2 + CaO → 2CaCO3 + H2O

4)Кислая соль + основание → соль + вода

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O

5)Кислая соль + средняя соль → соль + оксид (кислотного остатка средней соли) + вода

2NaHSO4 + Na2CO3 → 2NaSO4 +CO2 + H2O

Основные соли – продукты неполного замещения гидроксогрупп оснований на кислотные остатки

Me OH − +(Кислотный остаток)(−− )

Mg(OH)2 + HCl → MgOHCl +H2O

Если n – количество ионов OН в основании, то (n-1) максимально возможное число ионов гидроксогрупп в катионе основной соли.

Например:

Pb(OH)4 n=4; n-1=3 следовательно данное основание может образовывать 3 основных соли [Pb(OH)3]+ – тригидроксосвинец (IV) ; [Pb(OH)2]2+ - дигидроксосвинец (IV) ; [Pb(OH]3+ - гидроксосвинец (IV)

Названия основных солей образуют, добавляя к наименованию аниона соответствующую средней соли приставку гидроксо-:

•AlOHSO4 – сульфат гидроксоалюминия

•Al(OH)2Сl – хлорид дигидроксоалюминия

Химические свойства основных солей: 1)Основная соль + кислота → соль + вода

AlOH(NO3)2 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O

2)Основная соль + кислотный оксид → соль + вода

2FeOHSO4 + SO3 → Fe2(SO4)3 + H2O

3)Основная соль + основание → основание + соль

MgOHCl + NaOH → Mg(OH)2 + NaCl

4)Основная соль + кислотная соль → соль + соль + вода

2FeOHSO4 + 2NaHSO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O + Na2SO4

Порядок составления графических формул оксидов:

1)Сначала изобразим то количество катионов химического элемента которое написано в формуле (обычно в соединении катион стоит справа)

2)Присоединим к нему то количество анионов кислорода которое написано в формуле, у кислорода всегда валентность равна 2

Порядок составления графических формул (основных гидроксидов) оснований:

1)Сначала изобразим катион металла (в нашем случае это двухвалентный кальций)

2)Присоединим к нему последовательно гидроксогруппы ОН :

Ca(OH)2 – гидроксид кальция

Порядок составления графических формул (кислотных гидроксидов) кислот (на примере H3PO4 ):

1)Сначала изобразим центральный атом (кислотообразователь): Р

2)Присоединяем к центральному атому последовательно все ионы водорода следующим образом: сначала присоединяем кислород, а потом водород:

1)Оставшиеся ионы кислорода ( в данном случае один) присоединяем последовательно к центральному атому двумя линиями:

H3PO4 – Ортофосфорная кислота