Химия методичка

16. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один мед-

ный электрод находится в растворе с активностью ионов Cu2+, равной 0,1

моль/л, а другой такой же электрод - в растворе с активностью ионов Cu2+ 0,5

моль/л.

17. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из цин-

кового и медного электродов, опущенных в растворы своих солей с активностью ионов Zn2+ 1 моль/л и ионов Cu2+ 2 моль/ л.

18.Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из алюминиевого и платинового электродов, опущенных в растворы своих солей

сактивностью ионов Al3+ 0,03 моль/л и ионов Рt2+ 0,001 моль/ л.

19.Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из маг-

ниевого и цинкового электродов, опущенных в растворы своих солей с актив-

ностью ионов Мg2+ 0,02 моль/л и ионов Zn2+ 0,03 моль/ л.

20. Серебряный электрод в растворе своей соли имеет потенциал +0,740

В. Вычислите активность ионов Аg+ в растворе. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальваниче-

ского элемента, состоящего из данного серебряного электрода и кадмиевого электрода, опущенного в раствор своей соли с активностью ионов Сd2+ 1

моль/л.

21. Оловянный электрод в растворе своей соли имеет потенциал -

0,160 В. Вычислите активность ионов Sn2+ в растворе. Составьте схему, напи-

шите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС галь-

ванического элемента, состоящего из данного оловянного электрода и медного электрода, опущенного в раствор своей соли с активностью ионов Сu2+ 1

моль/л.

61

22. Алюминиевый электрод в растворе своей соли имеет потенциал –

1,700 В. Вычислите активность ионов А13+ в растворе. Составьте схему,

напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из данного алюминиевого электрода и из никелевого электрода, опущенного в раствор своей соли с активностью ионов Ni2+ 1 моль/л.

23. Кадмиевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -0,350 В.

Электродный потенциал медного электрода в растворе своей соли будет на

0,035 В меньше его стандартного электродного потенциала. Составьте схему,

напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из кадмиевого и медного электро-

дов, опущенных в растворы своих солей.

24. Железный электрод в растворе его соли имеет потенциал -0,380 В.

Электродный потенциал цинкового электрода в растворе своей соли будет на

0,028 В меньше его стандартного электродного потенциала. Составьте схему,

напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из железного и цинкового электро-

дов, опущенных в растворы своих солей.

25. Кобальтовый электрод в растворе его соли имеет потенциал -0,360 В.

Электродный потенциал платинового электрода в растворе своей соли будет на 0,045 В меньше его стандартного электродного потенциала. Составьте схе-

му, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из кобальтового и платинового электродов, опущенных в растворы своих солей.

26. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Мg + FeSO4 = MgSO4 + Fе. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС это-

го элемента, если активность ионов Мg2+ равна 0,05 моль/л, ионов Fе2+ - 0,08

моль/л.

62

27. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Мn + СuС12 = МnС12 + Сu. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС это-

го элемента, если активность ионов Мn2+ равна 0,3 моль/л, ионов Сu2+ - 0,7

моль/л.

28. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Fe + Со(NО3)2 = Fе(NO3)2 + Со. Напиши-

те электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если активность ионов Fе2+ равна 0,2 моль/л, ионов Со2+ - 0,3

моль/л.

29. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один цин-

ковый электрод находится в растворе с активностью ионов Zn2+, равной 0,001

моль/л, а другой такой же электрод - в растворе с активностью ионов Zn2+ - 0,1

моль/л.

30. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один ко-

бальтовый электрод находится в растворе с активностью ионов Со2+, равной

0,01 моль/л, а другой такой же электрод - в растворе с активностью ионов Со2+

1моль/л.

31.Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один оло-

вянный электрод находится в растворе с активностью ионов Sn2+, равной 0,1

моль/л, а другой такой же электрод - в растворе с активностью ионов Sn2+ 0,01

моль/л.

32. Кадмий покрыт медью. Какое это покрытие - анодное или катодное?

Почему? Какой из металлов будет корродировать в кислой среде в случае раз-

рушения покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

63

33. Цинк покрыт серебром. Какое это покрытие - анодное или катодное?

Почему? Какой из металлов будет корродировать во влажном воздухе в случае разрушения покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катод-

ного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

34. Какой из металлов является катодом и какой анодом в паре А1-Ре?

Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации.

35. В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластинку и цин-

ковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс корро-

зии цинка происходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анод-

ного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

36. Почему химически чистое железо является более коррозионно-

стойким, чем техническое железо? Как происходит коррозия технического железа во влажном воздухе и в сильнокислой среде? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов корро-

зии?

37. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая -

медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

38. Определите, какой металл является анодом, а какой - катодом в паре

Al-Ni. Что происходит на пластинках при атмосферной коррозии и коррозии в кислой среде? Составьте электронные уравнения анодного и катодного про-

цессов. Каков состав продуктов коррозии?

39. Определите, какой металл является анодом, а какой - катодом в паре

Fe-Ag. Что происходит на пластинках при коррозии в кислой среде и во влаж-

ном воздухе? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процес-

сов. Каков состав продуктов коррозии?

40. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опу-

стили магниевую пластинку и магниевую пластинку, частично покрытую ни-

64

келем. В каком случае процесс коррозии магния происходит интенсивнее?

Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Каков состав продуктов коррозии?

41. Как происходит коррозия железного изделия, покрытого титаном,

находящегося во влажном грунте, содержащем растворенный кислород? Со-

ставьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

42. Железное изделие покрыто кадмием. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Что происходит при нарушении целостности покры-

тия во влажном воздухе и в кислой среде? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

43. В чем заключается сущность протекторной защиты металлов от кор-

розии? Приведите пример протекторной защиты никеля в электролите, со-

держащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анод-

ного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

44. Как происходит атмосферная коррозия пар Cd-Sn и Sn-Cu при нару-

шении целостности покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

45.Что происходит при коррозии пары металлов Al-Cu в кислой среде и

вэлектролите, содержащем растворенный кислород? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов корро-

зии?

46. Две цинковые пластинки, частично покрытые одна никелем, другая -

серебром, находятся во влажном воздухе. На какой из пластинок коррозия протекает интенсивнее? Почему? Составьте электронные уравнения анодного

икатодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

47.В раствор электролита, содержащий растворенный кислород, опу-

стили алюминиевую пластинку и алюминиевую пластинку, частично покры-

тую свинцом. В каком случае процесс коррозии алюминия происходит интен-

65

сивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Каков состав продуктов коррозии?

48. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Что происходит при нарушении целостности покры-

тия во влажном воздухе и в кислой среде? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

49. В раствор электролита, содержащий растворенный кислород, опу-

стили алюминиевую пластинку и алюминиевую пластинку, частично покры-

тую железом. В каком случае процесс коррозии алюминия происходит интен-

сивнее? Дайте этому объяснение. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

50. Если на стальной предмет нанести каплю воды, то вследствие нерав-

номерной аэрации коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смо-

ченного металла. После высыхания капли в ее центре появляется пятно ржав-

чины. Чем это можно объяснить? Какой участок металла, находящийся под каплей воды, является анодным и какой - катодным? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов.

51. В раствор электролита, содержащий растворенный кислород, опу-

стили железную пластинку и железную пластинку, частично покрытую алю-

минием. В каком случае процесс коррозии железа происходит интенсивнее?

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков со-

став продуктов коррозии?

52. Олово покрыто серебром. Какой из металлов будет окисляться во влажном воздухе. Составьте схему образующегося коррозионного гальваниче-

ского элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного про-

цессов. Каков состав продуктов коррозии?

53. В раствор соляной кислоты опустили пластинку из кобальта и ко-

бальтовую пластинку, частично покрытую хромом. В каком случае процесс коррозии кобальта происходит интенсивнее? Составьте электронные уравне-

ния анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

66

54. Никелевое изделие покрыто серебром. Какое это покрытие -анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катод-

ного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в кислой среде. Какие продукты коррозии образуются в первом и втором случае?

55. Две магниевые пластинки, частично покрытые одна железом, а дру-

гая - никелем, находятся во влажном воздухе. В каком случае коррозия проте-

кает интенсивнее? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и ка-

тодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

56. Как происходит коррозия никелированного и хромированного желе-

за во влажном воздухе и в кислой среде? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

57.В чем заключается сходство и различие между анодным покрытием

иметодом протекторов? Приведите пример протекторной защиты хрома в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов корро-

зии?

58. Как происходит коррозия во влажном воздухе пары Sn-Bi? Составьте схему образующегося гальванического элемента, напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов корро-

зии?

59. Цинк покрыт кадмием. Какое это покрытие - анодное или катодное?

Почему? Какой из металлов будет корродировать в кислой среде в случае раз-

рушения покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

60. Платина покрыта магнием. Какое это покрытие - анодное или катод-

ное? Почему? Какой из металлов будет корродировать во влажном воздухе в случае разрушения покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

67

61. Олово покрыто титаном. Какое это покрытие - анодное или катод-

ное? Почему? Какой из металлов будет корродировать во влажном воздухе в случае разрушения покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

62. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, при электролизе водных растворов электролитов с нераствори-

мым анодом.

Напишите уравнения электролиза в молекулярном виде:

68

10. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

1. Дайте названия комплексных соединений, определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения для константы диссоциации и константы нестойкости комплексных ионов следующих комплексных соединений.

69

2. Составьте координационные формулы комплексных соединений по следующим данным, дайте названия:

70