Ответы на вопросы по лекции / Otvety_na_voprosy_lektsii_23
.docxОтветы на вопросы лекции 23.03
1) Закона действия масс: в состоянии равновесия отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ постоянно, причем концентрация каждого вещества взята в степени, равной числу молей вещества, участвующих в реакции. 2)Правило Вант Гоффа: при увеличении температуры на каждые 10о скорость химической реакции возрастает в два-четыре раза:
где V1 — скорость реакции при температуре T1, V2 — скорость реакции при температуре T2. Коэффициент γ называется температурным коэффициентом скорости реакции, и его значение для большинства неорганических веществ варьирует от двух до четырех.
3)Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.
а) При повышении концентрации одного из веществ равновесие смещается в сторону той реакции, которая уменьшает концентрацию этого вещества;
б) При увеличении давления равновесие в системе сместится в сторону той реакции, в результате которой уменьшается объем системы (для реакций, протекающих с участием газообразных веществ - в сторону той реакции, которая ведет к образованию меньших количеств газообразных веществ);
в) Повышение температуры вызывает смещение равновесия в сторону эндотермической реакции.